《2-2 海水的综合利用第一课时》教案3.doc

课题2 海水的综合利用课时1 教案3课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。课标解读1了解海水中蕴含的丰富资源。2了解海水晒盐的原理和工艺。3了解氯碱工业的基本反应原理。教学地位课题2主要介绍如何从海水中获取有用物质，与课题1既有区别又有联系。本课时主要以氯化钠为例介绍从海水中提取化合物的内容，主要包括海水晒盐和食盐的进一步利用(氯碱工业)，氯碱工业是基本化学工业之一，也是高考命题的热点之一。新课导入建议食盐是我们日常生活中最常见的调味品，你了解食盐的来源和制取过程吗？你知道NaCl还有哪些重要用途吗？让我们共同学习本节知识掌握海水晒盐的原理和工艺以及以氯化钠为原料的氯碱工业。教学流程设计课前预习：1自学教材课题2中“海水中盐的开发和利用”，初步了解海水制盐的原理和电解饱和食盐水的原理。2完成课前自主导学，尝试解决思考交流中的问题。3标记预习中的难点和疑点。步骤1：新课导入利用生活中最常见的食盐引入新课：“食盐的来源和制取过程以及氯化钠还有哪些重要用途。”步骤2：阅读教材“海水制盐”，分组讨论并进行总结。1总结盐田选择的条件。2盐田的组成。3教师可根据学生实际，选择补充电渗析法和冰冻法制盐的原理。步骤5：巩固训练，检验测评。1利用当堂双基达标巩固课堂所学知识，并检测学生掌握情况。2根据教学实际安排课下作业，完成课后知能检测步骤4：课堂小结，形成体系。利用课堂小结结合课堂教学实际，总结本节知识重点、难点和热点，帮助学生从整体上认识本节知识，形成完整的知识体系。步骤3：互动探究，重点讲解1复习回顾电解的有关知识。2分析电解饱和食盐水的电极反应和总反应方程式的书写，明确电极产物。3掌握离子交换膜法制烧碱的原理课标解读重点难点1.了解海水晒盐的原理和工艺。2掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换膜法制碱技术的原理。1.电解饱和食盐水的原理。(重点)2离子交换膜法制烧碱的原理。(重难点)海水制盐1.盐的种类海水含有多种盐类，以氯化钠最多，约占海水中盐类总量的80%，还含有氯化镁、硫酸钙等。2海水晒盐的原理海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。3盐田选择的条件作为盐田必须符合的条件有三个：有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河入海口。4晒盐的步骤(1)海水晒盐的流程可表示如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液副产品(氯化钾、氯化镁等)(2)苦卤是指分离食盐晶体后所得到的母液，主要成分是氯化钾、氯化镁等。食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术电解氯碱工业就是以食盐为原料制取NaOH、Cl2和H2，再进一步生产一系列的化工产品。2电解饱和食盐水的装置和原理电解饱和食盐水实验装置使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。阳极：2Cl2eCl2阴极：2H2eH2总反应：2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2电解池中与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。阳离子：Na、H；阴离子：Cl、OH溶液中阳离子移动方向与电流方向一致，Na、H向阴极移动，阴离子移动方向与电流方向相反，Cl、OH向阳极移动。思考与交流1利用电解食盐水制取NaOH，你认为应该采取什么措施？如果不采取，可能会发生什么危险？【提示】Cl2与NaOH溶液能发生反应生成NaClO：Cl22NaOH=NaClNaClOH2OH2与Cl2能发生反应：H2Cl2=2HCl电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其他物质。而且，H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。3.氯碱工业生产的基本装置离子交换膜法电解原理示意图组成离子交换膜电解槽是由多个单元槽串联或并联组成的，每个单元槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成工作原理阳极：2Cl2eCl2阴极：2H2eH2离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。电解结果：在阳极室生成Cl2，在阴极室生成H2和NaOH。2氯碱工业产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正确？【提示】不正确；