全程学习方略学高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响（精讲优练课型）课时自测当堂达标区 鲁科版必修1.doc

硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响1.(2015岳阳高一检测)下列对于硝酸的认识正确的是()a.露置于空气中,溶液浓度会增大b.硝酸是一种难溶于水的无色液体c.打开浓硝酸瓶盖,有大量白雾生成d.常温下铁或铝与浓硝酸不反应【解析】选c。浓硝酸易挥发,使浓度减小,a错;硝酸可以与水以任意比互溶,b错;浓硝酸具有挥发性,c正确;常温下铁、铝遇浓硝酸钝化,而钝化是化学变化,d错。2.(2015烟台高一检测)下列说法符合绿色化学思想的是()a.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理b.开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用c.验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验d.建设“花园式工厂”【解析】选b。a项,对废气、废水严格处理是补救措施,没有从源头上减少污染;b项,利用仿生固氮原理能减少氮肥使用,从源头上减少了污染物的排放;c项,在通风橱内进行实验并不能减轻对大气的污染;d项,“花园式工厂”也只是对环境的美化,没有从源头上减少污染。3.长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其黄色最好的方法是()a.在光亮处放置b.通入适量的空气c.加入足量水d.加入漂白粉【解析】选b。浓硝酸长期放置,hno3会分解:4hno34no2+o2+2h2o,产生的no2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反应:4no2+o2+2h2o4hno3,可消除黄色。4.(2015承德高一检测)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()no3-fe3+h+nono2a.b.c.d.【解析】选b。fe与浓硝酸反应时,开始生成的还原产物是no2,并且若铁少量时,还原产物只有no2;当铁过量时,氧化产物是fe2+,当hno3过量时,氧化产物是fe3+。因产物有硝酸盐,故溶液中一定还有no3-。【补偿训练】在fe、cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后还剩余金属bg,则()a.a可能等于bb.a一定大于bc.a可能大于bd.a可能小于b【解析】选b。有的人往往错误地认为:fe、cu与硝酸混合后,由氧化还原反应先后顺序得fe先反应,cu后反应,所以反应有两种可能:一种反应后剩余金属为fe、cu混合物,再加入盐酸fe溶解,质量减少;另一种反应后剩余金属为cu,加盐酸后质量不变,所以错选a、c。以上错误分析没有注意no3-的存在。fe和cu与hno3反应后还有fe、cu的硝酸盐存在,加入盐酸后,相当于有hno3存在(因为有no3-和h+)。不论第一次剩余的是fe和cu还是只有cu,其都会溶于hno3,所以,金属质量一定会再减小。5.(2015绵阳高一检测)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是()铜片消耗完所需时间;反应生成的气体体积(标准状况);反应中氧化剂得到的电子总数;反应后溶液中铜离子的浓度a.b.c.d.只有【解析】选c。浓硝酸与cu反应剧烈,生成的no2体积大,但由于参加反应的铜相同,故转移的电子数相等,溶液体积相同,得到的cu2+浓度相同。6.下列反应主要体现了硝酸的什么性质,用字母表示。a.氧化性b.酸性c.还原性d.不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色:。(2)用硝酸浸洗附有银的试管:。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓硝酸:。(4)用稀硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体:。 (5)用cu和稀硝酸制no气体:。【解析】浓硝酸见光或受热易分解生成no2,no2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性,常温下能使fe、al金属钝化,与金属cu、ag等都能发生反应。硝酸具有酸性,能与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案:(1)d(2)ab(3)a(4)b(5)ab7.(2015广州高一检测)将黑色固体单质甲加热至红热,投入黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体a,a在常温下不与空气反应,根据下列变化填空:(1)甲是,乙是,丙是。 (2)混合气体a的主要成分是 。(3)丙与溶液c反应的化学方程式是 。(4)若将32.0 g丙跟一定量的c的浓溶液反应,丙消耗完时,共产生13.44 l(标准状况)气体。则所消耗c的物质的量为。【解析】由反应,可推测单质丙为单质铜,则溶液c为稀硝酸,进一步结合反应以及黑色固体单质甲加热至红热,投入黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体a,得知a为co2与no2的混合气体,b为no,甲为c,乙为浓硝酸。(4)n(cu)=32.0 g64 gmol-1=0.5 mol,n(气体)=13.44 l22.4 lmol-1=0.6 mol。利用氮元素守恒,消耗硝酸的物质的量为n(hno3)=2n(cu)