福建省厦门市启悟中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）.docx

福建省厦门市启悟中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是A. 钡餐：BaSO4 B. 明矾:CuSO45H2OC. 石膏：CaSO4 D. 石灰乳:Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 钡餐是口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查法，主要物质是BaSO4，A正确；B. 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，CuSO45H2O学名为五水合硫酸铜，俗名为蓝矾、胆矾，B错误；C. 石膏为CaSO4，分为生石膏（CaSO42H2O）和熟石膏（CaSO4H2O），C正确；D. 石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，D正确；答案为B。2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 小苏打作食品膨松剂【答案】B【解析】【分析】明矾水解产生胶体吸附悬浮物；液氮汽化吸热降温；二氧化硅与氢氟酸反应；小苏打为碳酸氢钠，受热不稳定。【详解】A.明矾KAl (SO4)212H2O，溶于水电离出铝离子，发生水解反应Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，能吸附沉淀，故可作为净水剂，属于化学变化，A错误； B. 液氨温度极低，在标准大气压下发生汽化，从周围环境中吸收大量的热，故可作为制冷剂，属于物理变化，B正确； C. 玻璃主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸HF发生反应，4HF+SiO2=2H2O+SiF4，属于化学反应，C错误； D. 小苏打为碳酸氢钠，在受热情况下能分解产生二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故可作食品膨松剂，属于化学变化，D错误；答案为B 。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质形成的是物理变化。常用净水剂都是电离出的离子发生水解，产生胶体，属于化学变化；氢氟酸是唯一能与玻璃中的二氧化硅反应的酸。3.下列物质相互反应不会产生氢气的是A. 铁和稀硝酸 B. 钠和乙醇 C. 铝和氢氧化钠 D. 镁和稀盐酸【答案】A【解析】【分析】稀硝酸与金属反应，由于硝酸具有强氧化性，故反应中氮元素化合价改变；钠单质能与乙醇反应产生氢气；铝能与NaOH溶液反应生成氢气；活泼金属能与酸发生置换反应。【详解】A.稀硝酸不同于一般酸，具有强氧化性，能与金属反应，反应产生一氧化氮，Fe与稀硝酸反应为：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO+2H2O，A没有H2生成； B. 乙醇能与钠反应产生氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2，B产生H2；C. 铝能与碱反应产生氢气，Al与NaOH溶液的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C产生H2；D.活泼金属与酸反应产生氢气，Mg与盐酸的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，D产生H2；答案为A。4.下列关于物质分类的说法不正确的是A. 金刚石、红磷都属于单质 B. 漂白粉、玻璃都属于混合物C. 氯化铵、氨气都属于电解质 D. 生铁、青铜都属于合金【答案】C【解析】【详解】A. 金刚石是C、红磷是P，都属于单质，A正确； B. 漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙、玻璃主要成分是二氧化硅，都属于混合物，B正确；C. 氯化铵是NH4Cl、氨气NH3，前者属于电解质，后者属于非电解质，C错误； D. 生铁是铁、碳合金，青铜是铜、锡合金，都属于合金，D正确；答案为C。5.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A. 它们都能以游离态存在于自然界中B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【答案】C【解析】A. 它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C. 浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。答案选C。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S【答案】A【解析】【分析】A，沉淀转化的一般原则：向更容易沉淀的方向移动；B，氧化还原型离子反应要遵守电荷守恒，电子守恒；C，根据量的多少判断；D，在离子反应中，弱电解质氢硫酸不能拆开。【详解】A. 硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正确；B. 根据电荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B错误；C. 在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl，C错误；D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl+ S+2H+，D错误；答案为A。7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘 B. 侯氏制碱 C. 氯碱工业 D. 黄铁矿制硫酸【答案】B【解析】【详解】A碘以离子存在，海水提碘时I元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；B发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D. 黄铁矿制硫酸分为三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中铁、硫、O化合价发生了改变，涉及氧化还原反应，D错误；答案为B。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】【分析】1molP4中PP键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【详解】A. 常温常压下，124gP4物质的量是1mol，含有PP键6mol，故所含PP键数目为6NA，A正确；B. 标况下，2.24L NO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C. 标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误； D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。9.化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖【答案】D【解析】【详解】A. 加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化锰、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能与浓盐酸反应产生氯气：K2MnO4+8HCl（浓）=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，氯气会污染空气；B. 银镜实验的试管内壁附着着单质银，Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO，一氧化氮污染大气；C. 在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根离子发生反应，产生一氧化氮：3Fe2+4H+ +NO3- = 3Fe3+2H2O + NO，一氧化氮污染大气；D.水银温度计中物质为汞单质，与硫粉发生化合反应：Hg+S=HgS，不会产生大气污染；答案为D。10.在给定的条件下，下列工业生产过程所示的物质间转化均能实现的是A. MgCO3MgCl2(aq)MgB. FeS2SO2H2SO4C. SiO2SiCl4SiD. N2NH3NH4Cl(aq)【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸镁能与盐酸反应产生氯化镁，根据放电顺序，电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到Mg，电解熔融的MgCl2才能得到Mg，A错误；B. 黄铁矿制硫酸过程中，二硫化亚铁与氧气反应产生氧化铁和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要继续被氧化为三氧化硫，SO3与水反应制硫酸，SO2与H2O反应生成亚硫酸，B错误；C.二氧化硅只与氢氟酸发生反应：4HF+SiO2=2H2O+SiF4，SiO2与盐酸不反应，C错误；D. 氮气与氢气发生化合反应制备氨气，NH3与盐酸反应生成氯化铵，D正确；答案为D。11.已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ，某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定含有SO32 B. 肯定不含K+ C. 肯定不含I D. 肯定含有NH4+【答案】A【解析】【分析】溶液呈无色，溶液中不含Fe2+；根据题给反应可以判断还原性由强到弱的顺序为：SO32-I-Fe2+，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，故一定存在亚硫酸根离子，根据电荷守恒推测其余离子。【详解】溶液呈无色，溶液中不含Fe2+；根据题给反应可以判断还原性由强到弱的顺序为：SO32-I-Fe2+，加入溴水（橙色）后溶液仍呈无色，溶液中存在与溴水发生反应的离子且反应后溶液呈无色，一定含SO32-；由于加入的溴水是少量，无法判断溶液中是否含I-；根据电荷守恒，Na+、NH4+、K+三者中至少存在一种；对比各选项，答案为A。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等对于物质种类进行筛选，确定一定存在和一定不存在的两类离子，最后根据电荷守恒进行检查。本题注意溴水是少量以及氧化还原反应中的“先强后弱”规律的使用。12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、S不能直接转化成SO3，不符合转化关系，故A错误；B、WX：铝和盐酸反应可以实现，WZ：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，WY：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，ZX：硫酸铝与氯化钡的反应可以实现，XY：AlCl3与过量的NaOH反应实现，YZ：偏铝酸钠与过量硫酸反应可以实现，故B正确；C、FeFeCl3：铁与氯气在点燃或加热条件下才能实现，故C错误；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D错误。13.大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，说法错误的是A. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低B. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为11C. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子D. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊【答案】B【解析】【分析】大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，根据氧化还原反应原理，化合价升高的是硫元素，化合价降低的是氯元素，故氧化剂是Cl2，发生还原反应，产生还原产物氯化钠和盐酸，还原剂是Na2S2O3，发生氧化反应，产生氧化产物硫酸。整个过程中，转移8mol电子。【详解】A. 由反应方程可知，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后产生盐酸和硫酸，酸性明显增强，溶液的pH降低，A正确；B. 氧化产物为硫酸、还原产物为盐酸和氯化钠，故物质的量之比为14，B错误；C. 1mol硫代硫酸钠发生氧化还原反应转移电子为8mol，若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，C正确；D. 当Na2S2O3过量时，过量部分与硫酸反应产生单质硫，溶液出现浑浊，D正确；答案为B。14.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关【答案】C【解析】【分析】A.雾和霾的分散剂均为空气；B.根据示意图可知，无机颗粒物产生雾霾；C.在化学反应中能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质是催化剂；D.氮肥受热易分解，会释放出氨气。【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解题的关键，氨气作用的判断是解题过程中的易错点，要注意循环中的变量和不变量。15.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降【答案】D【解析】A. 镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；B. 有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；C. 50s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确，答案选D。16.现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】【分析】溶液中，盐酸提供酸性环境，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。由图可知，1mol铁与硝酸根发生反应，1mol铁与铁离子和可能剩余的氢离子发生反应。【详解】A. 酸性环境下，1mol铁被硝酸氧化Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，参与反应硝酸根物质的量等于铁单质物质的量为1mol，故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L，A正确；B. 第一步反应产生1mol铁离子，同时生成1molNO；反应共产生2molFe2+，由于三价铁离子氧化性大于氢离子，硝酸根耗尽后，Fe3+与Fe单质反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，此反应（第二步）消耗铁单质0.5mol，生成1.5molFe2+；由图可知，剩余0.5mol铁与氢离子反应（第三步）：2H+Fe=Fe2+H2，产生0.5mol氢气；故反应共产生1mol+0.5mol=1.5mol气体，在标准状况下气体的体积为33.6L，B错误；C. 整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3mol，1mol，1mol，共转移5mol电子，C错误；D. 将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为 NaCl和Fe2O3的混合物，D错误；答案为A。17.有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). K+ (2). Br- (3). 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- (4). 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 (5). Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-【解析】【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。18.兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2SO4共热（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_，原因是_【答案】 (1). SO42 (2). Fe2+ (3). BD (4). 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (5). SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- (6). (7). SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】【分析】二氧化硫与碘、Fe3+发生氧化还原反应，方程式分别为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42-+4H+，由于二氧化硫具有毒性，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。实验室制备气体要求操作简便安全，产物单一或易于提纯。【详解】（1）根据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故SO2气体和Fe3+反应的氧化产物是SO42，F e3+被还原为Fe2+，还原产物是Fe2+；（2）ANa2SO3具有还原性，硝酸具有氧化性，Na2SO3与HNO3反应生成Na2SO4、NO和水，不能制备SO2；BNa2SO3固体与浓硫酸，利用浓硫酸的酸性，强酸制弱酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，产物单一，符合题意；C固体硫在纯氧中燃烧，产生二氧化硫，但是纯氧量无法控制，不用于实验室制备SO2；D铜与浓H2SO4共热，实验室制取二氧化硫的常用反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，产物单一，符合题意。综上所述，采用BD进行SO2的实验室制备。（3）二氧化硫具有毒性，氢氧化钠与SO2发生反应，保护环境。装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（4）装置B中反应的离子方程式SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I-；（5）A中的溶液，理论上包括溶于水的部分二氧化硫，反应产生的亚铁离子和硫酸根离子，同时溶液显酸性。方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中存在能与MnO4-反应的物质，亚铁离子和二氧化硫都能将KMnO4还原，故不能确定是否发生了反应；方案往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色，说明产生了氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，说明A中含有亚铁离子，能说明二氧化硫与Fe3+发生了氧化还原反应；方案往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中有SO42-，二氧化硫被氧化，能说明二氧化硫与Fe3+发生了氧化还原反应。综上所述，上述方案不合理的是方案，原因是SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【点睛】制取有毒气体时，最后装置一定是尾气处理装置，易错点是高锰酸钾的鉴定方案，要注意二氧化硫的干扰；实验室制备气体的要求是安全，简便，产物单一，本题难点也是要对此进行实验的排除，特别注意反应物残留和挥发性问题。19.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:写出NOCl的N元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2_b .制备纯净干燥的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。【答案】 (1). +3 (2). 浓盐酸 (3). 饱和食盐水 (4). 稀硝酸 (5). 水 (6). ef(或fe)cbd (7). 通过观察气泡调节气体的流速 (8). 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） (9). NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【解析】【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl。【详解】（1）NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b .制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl，故装置连接顺序为aef(或fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；装置中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：实验：采用ClO2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，3860时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_。（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取a g的NaClO2样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，