shangke酸碱中和滴定及曲线.ppt

三 pH的应用 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常pH 酸碱中和滴定 定义 是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 原理 n H n OH c 待测 V 待测 c 标准 V 标准 问题探究二 为使酸碱中和滴定结果准确 关键的问题是什么 c 待测 1 准确量取两种溶液的体积 2 正确的判断恰好达到滴定终点 问题探究三 如何准确量取两种溶液的体积 实验仪器 酸式滴定管 准确滴加或量取一定体积的酸性溶液 或氧化性溶液 玻璃活塞 碱式滴定管 准确滴加或量取一定体积的碱性溶液 橡胶塞 仪器的使用 1 结构2 刻度3 操作4 读数 读数时应读到小数点后几位 两位 1 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 25ml酸式滴定管 强酸滴定强碱 甲基橙黄 橙 酚酞红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙红 橙 酚酞无色 粉红 注意 1 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验 2 指示剂滴加太多 会消耗一部分酸碱溶液 一般为1 2滴 酸碱指示剂的选择 检漏 润洗 注液 调液 赶气泡 读数 滴定 计算 实验步骤小结 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 平视 凹液面 俯视 仰视 读数 mL 您读得准吗 25 60mL 6 进行滴定 左手控制滴定管活塞 右手振荡锥形瓶 将标准NaOH溶液不断滴入锥形瓶中 眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化 至滴下最后一滴NaOH溶液时 溶液恰好由无色变为粉红色 且半分钟内不褪色 关闭活塞 记录标准溶液终止刻度V2实际体积 V2 V17 重复滴定3次 取平均值进行计算 左手 右手 眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色的变化 控制滴定管活塞 滴定过程中 不断地振荡锥形瓶 滴定终点的判断 加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色 且半分钟内不褪色 7 计算滴定结果 P49 操作2 次取平均值代入公式计算 V 一滴溶液约 7 0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0 100mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 100mol L盐酸 1 0 4 0 10 0 12 3 10 10 20 30 40 绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸 颜色突变范围 7 酚酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 颜色突变范围 7 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 一滴溶液约 7 0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 例2 用0 100mol L盐酸溶液滴20 00mL0 100mol LNaOH 13 0 10 0 4 0 1 7 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线曲线 0 pH 强酸滴定强碱 设问1 判断滴定终点主要依据 PH值变化 PH试纸测大致范围不能湿润PH计精确范围大致范围 测量PH值 三 主要依据 酸碱指示剂 设问2 如何测量PH值 酸碱反应过程中 溶液的PH发生变化 在恰好完全反应时 发生突变 突变范围就是多加或少加一滴 发生大的改变 常用指示剂的变色范围 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色中间色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 强酸滴入强碱选甲基橙 溶液由黄色变橙色 半分钟不变色 强碱滴入强酸选酚酞 溶液由无色变浅红色 半分钟不变色 四 指示剂的选择 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 酚酞 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 4 4 甲基橙 讨论 滴定过程中溶液的pH变化 用0 100mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 100mol L盐酸 1 02 33 34 37 09 710 711 712 5 一组 二组 三组 问题2 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 PH发生怎样改变 问题1 滴定终点消耗碱多少 PH等于多少 问题3 如果以NaOH加入量为横坐标 以PH值变化为纵坐标 绘制中和滴定曲线 1 pH试纸 定量粗略测量 整数位 2 pH计 定量精确测量 小数位 六 数据处理 用标准盐酸滴定