wzs 化学反应速率和化学平衡图像.ppt

化学反应速率和化学平衡的图像史瑜2012 12 1 看懂图像 解决图像问题的解题方法和思路 一看面 即看纵坐标与横坐标代表的量二看线 即看线的走向和变化趋势三看点 即起点 拐点 交点 终点四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线五看量的变化 如浓度 温度 压强等 2 联想规律 3 作出判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 联想外界条件 浓度 压强 温度 催化剂等 的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 1 化学反应速率图像解题步骤 1 看起点 首先要看清反应物和生成物 从起点看出起始加入的是只有反应物 还是只有生成物 还是都有 2 看变化趋势 要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率 曲线是连续的 还是跳跃的 渐变 和 突变 变大 和 变小 3 看终点 一 化学反应速率图像 2 化学反应速率图像常见类型 1 c n t图像 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 看右图 写反应方程式 浓度 物质的量 变化量之比 计量系数之比 A BC 2 V t图像 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 此图表示 增大反应物浓度时 正反应 逆反应的速率变化情况 平衡向正反应方向移动 2 化学反应速率图像常见类型 答 从逆反应开始 降温或减压 平衡向正反应方向移动 t V 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 突变 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 V正 V逆 V 正 V 逆 起始量不为0 答 正 逆反应同时开始 加催化剂平衡不移动 t V 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 化学平衡向什么方向移动 答 正 逆同时反应开始 平衡向正反应方向移动 此图合理吗 为什么 例1 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化 分析平衡移动情况 A B C C 分析这种曲线关键是注意起点 终点和斜率 例2 反应A g B g C g H 0已达平衡 升高温度 平衡逆移 当反应一段时间后反应又达平衡 则速率对时间的曲线为 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义2 看清起点 分清反应物 生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 一般生成无多数以原点为起点 3 注意终点 例如在浓度 时间图上 一定要看清终点时反应物的消耗量 生成物的增加量 并结合有关原理进行推理判断 4 抓住变化趋势 升高温度时 v 吸 v 放 在速率 时间图上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分轻渐变和突变 大变和小变 例如 升高温度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 H 0 m n p q 1 某一量 温度 压强图像 交叉点 V正 V逆 表示达到平衡 交叉点之前表示达到平衡的过程 之后表示平衡移动的过程 m n p q 二 化学平衡图像 A N2O3 g NO2 g NO g B 3NO2 g H2O l 2HNO3 l NO g C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g D CO2 g C s 2CO g 符合图象的反应为 1 某一量 温度 压强图像 下图是在其它条件一定时 反应2NO O22NO2 Q Q 0 中NO的最大转化率与温度的关系曲线 图中坐标有A B C D E5点 其中表示未达平衡状态且V正 V逆的点是 A B C E D C点 T NO转化率 1 某一量 温度 压强图像 2 某一量 压强 温度 时间曲线 C 时间 0 解题原则 先拐先平衡 先平衡则速率快 速率快则温度高 1 T1与T2的高低2 是放热反应还是吸热反应 问题 1 T1 T22 是放热反应 答案 时间 A 0 问题 1 P1与P2的相对大小2 m n与p q的大小 答案 2 某一量 压强 温度 时间曲线 A的转化率 时间 0 m n p q 问题 m np p 2 某一量 压强 温度 时间曲线 0 A转化率 时间 m n p q 2 某一量 压强 温度 时间曲线 时间 产率 0 问题 1 T1与T2的相对大小2 该反应是放热反应还是吸热反应 2 某一量 压强 温度 时间曲线 0 练习 看图回答 T2P1 T1P2 T1P1 C t 正反应是热反应 吸 a b A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 AD 练习 看图回答 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的质量分数增大 B 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 C 平衡后 增大A的量 有利于平衡正向移动 D 化学方程式中一定有n p q 例3 可逆反应mA s nB g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 C的质量分数与温度 T 和压强 P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 B 例4 温度一定 压强分别为P1和P2时 反应体系X s 2Y g nZ g 中反应物Y的转化率与时间的关系如图2 27所示 由此可知 A P1 p2 n 2B P1 P2 n3 A 3 某一量 压强 温度曲线 解法 作等温线 T m np q Q0 等温线 P Q0 等压线 3 某一量 压强 温度曲线 m np q 解法 作等压线 P m np q Q0 解题原则 图象中有三个量时 定一议二 先看曲线的高低 再看曲线的变化趋势 等压线 3 某一量 压强 温度曲线 例5 在可逆反应mA g nB g pC g Hp 分析下列各图 在平衡体系中A的质量分数与温度t 压强P关系正确的是 B 注意 纵坐标表示反应物A的百分含量 例6 可逆反应 aX s bY g cZ g dW g 达到平衡 混合物中Y的体积分数随压强 P 与温度T T2 T1 的变化关系如图示 1 当压强不变时 升高温度 Y的体积分数变 平衡向方向移动 则正反应是热反应 2 当温度不变时 增大压强 Y的体积分数变 平衡向 方向移动 则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 小 正反应 吸 大 逆反应 b c d 例7 如可逆反应aA g bB g dD g eE g H 在一定条件下达平衡状态时 A的转化率与温度 压强的关系如图2 29所示 则在下列空格处填写 大于 小于 或 等于 1 a b c d 2 Q 0 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒沙特列原理挂钩 2 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸还是放热 体积增大还是减小 不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 3 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 4 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 5 先拐先平 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温度高 浓度大 压强高 6 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系 A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 A 1 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X g Y g 2Z g W g H QkJ mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 练习 2 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 在不同条件下R的百分含量R 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 C 小结 1 先拐先平 2 定一议二 3 如图所示 反应 X 气 3Y 气 2Z 气 HP2 下达到平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 C 4 化学反应 2 2 2 H 0 达到平衡状态时 图2 12中各曲线符合平衡移动原理的是 A C 5 一定量的混合气体 在密闭容器中发生如下反应 xA B C 达到平衡后测得A气体的浓度为0 5mol L 1 当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后 测得A浓度为0 3mol L 1 则下列叙述正确