山东省滕州市高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第5课时 盐类水解学案 鲁科版选修4.doc

第3章 物质在水溶液中的行为 第 二节 弱电解质的电离 盐类水解（5）【学习目标】1. 了解强电解质弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2. 了解电离平衡、电离平衡常数的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。会书写常见强、弱电解质的电离方程式。3. 了解盐类水解的原理，会书写盐类水解的方程式。4. 了解影响盐类水解程度的主要因素，掌握盐类水解的规律5. 掌握盐的水解的应用6. 能够利用弱电解质电离和盐的水解原理比较溶液中离子的浓度大小。【高考考点】考点一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断【典例解析】例1下列说法不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d解析：电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。电解质、非电解质均是化合物。熔融不能破坏共价化合物成键原子间的共价键，只能破坏离子化合物中的离子键。 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，同浓度的强电解质溶液的离子浓度大于弱电解质溶液的离子浓度。答案：d例2(2011全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是()a bc d解析：按照溶质的电离程度排序乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质。答案：d【规律总结 难点突破】 多角度巧判强、弱电解质1依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(hcl、h2so4、hno3、hbr、hi)、强碱naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、活泼金属氧化物(na2o、na2o2、k2o、mgo)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如h2co3、h2so3、hclo、h2sio3、hf、nh3h2o等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01 moll1的强酸ha与弱酸hbph均为2的强酸ha与弱酸hbph或物质的量浓度2phhaphhb浓度：0.01 moll1c(ha)hbhahb体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量hahbhahb体积相同时与过量活泼金属反应产生h2的量hahbhac(b)c(a)c(b)分别加入固体naa、nab后ph变化ha：不变hb：变大ha：不变hb：变大加水稀释10倍后3phhaphhb2溶液的导电性hahbhahb水的电离程度ha7。【提升训练】1下列说法正确的是()a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的稀溶液中不存在溶质分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同解析：强电解质不一定都是离子化合物，如hcl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。答案b2(2011临沂模拟)有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo)和硫酸中的c(so)相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故b项错；由于所带电荷不同，c(ch3coo)要大于c(so)，c项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的h2多，d项错。答案 ：a考点二、弱电解质的电离平衡方程式和平衡移动的影响因素【典例解析】例1.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动答案：b例2.ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都是弱酸解析：ph相等的强酸和弱酸，当稀释相同的倍数时，弱酸的ph变化较小，因此b曲线表示的是弱酸，a曲线表示的不一定是强酸，当a=4时，可以表示强酸, a0为例改变条件平衡移动方向c(ch3cooh)n(h)c(h)c(ch3coo)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入hcl气体增大增大增大减小减小增强不变加入固体naoh减小减小减小增大增大增强不变加固体ch3coona 增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大【提升训练】1.判断正误(1)0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph1，(原因是)ch3coohch3cooh()(2010北京理综10a)(2)由0.1 moll1一元碱boh溶液ph10，可推知boh溶液存在boh=boh()(2010福建理综10c)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010全国理综8c)(4)某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则ab()(2010全国理综9a)答案及解析：(1) 解析因ch3cooh是弱酸，不能完全电离。(2) 解析0.1 moll1 boh溶液的ph10，说明boh为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3) 解析醋酸可发生电离，而醋酸钠提供大量的ch3coo，从而导致醋酸电离平衡左移，电离程度减弱。(4)解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，ph增大。2. (2011课标全国卷，10)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.解析： hf为弱酸，存在电离平衡：hfhf。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(h)减小，a错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数ka不变，b错误；当溶液无限稀释时，c(f)不断减小，但c(h)接近107 moll1，所以减小，c错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(h)增大，n(hf)减小，所以增大。答案：d考点三、弱电解质的电离平衡常数【典例解析】例1、下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2 h2s hco3-hs-，根据强酸制弱酸的原理选择正确的化学反应答案：b考点四、盐类的水解原理和水解规律【典例解析】例1下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案：c【规律总结 难点突破】盐类的水解规律在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的反应称为盐类的水解。盐类的水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁弱谁水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：hcnch3coona。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性如nahso4溶液：nahso4=nahso42。（3）弱酸的酸式盐的溶液的酸碱性决定与弱酸根离子水解和电离程度的相对大小。（4）ch3coonh4水溶液显中性是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同。强调：只有盐中的”弱”离子才水解！【提升训练】 1(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，a不符合题意；ch3coona溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，b符合题意；nh4cl水解显酸性，nacl不水解，对颜色无影响，因此c、d不符合题意。答案：b考点五、盐类的水解平衡移动的影响因素【典例解析】例1 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是() a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，a错误；通入的co2与oh反应，使平衡向正反应方向移动，b正确；温度升高，co的水解程度增大，c(hco)增大，c(co)减小，c错误；加入naoh固体，溶液的ph增大，d错误。答案：b【规律总结 难点突破】水解平衡的问题的解题方法和思路完全等同于化学平衡和电离平衡，符合勒夏特列原理。【提升训练】1.(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故a项错误；ch3coona水解显碱性，加热促进水解，oh增大，溶液红色加深，b项正确；氨水显弱碱性，nh4cl水解显酸性，溶液中oh减小，红色变浅，c项错误；加入少量nacl固体对nahco3水解不产生影响，溶液颜色无变化，d项错误。答案：b考点六、盐类的水解的应用【典例解析】例1在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()aalcl3 bna2so3 ccucl2 dmgso4答案：d【规律总结 难点突破】（1）配制某些溶液，如fecl3、al2(so4)3溶液需加入少量对应盐酸、硫酸，抑制fe3+、al3+的水解（2）fe3+、al3+水解成al(oh)3、fe(oh)3胶体可用来净水（3） al2s3由于在水溶液中强烈水解而只能通过单质间的化合才能制得（4）mg粉、mgo、mg(oh)2能溶于浓的nh4cl溶液，是由于nh4+水解使溶液显酸性。（5）相同条件下，na2co3溶液碱性比nahco3溶液强，是因为co32-水解程度更大（6）热的纯碱水去污能力强，是因加热促进了co32-的水解，oh-增大（7）灭火器的原理是al3+ 和hco3-水解相互促进，形成了双水解。（8）利用盐的水解可以除杂，如：cucl2溶液中的fecl3可加cuo除去，fecl3转化成fe(oh)3和cucl2（9）存放na2co3、na2s等溶液，应用胶塞试剂瓶，而不能使用玻璃塞试剂瓶考点七 离子浓度大小比较【典例解析】例1物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是 () anh4cl bnh4hso4 chcoonh4 dnh4hco3解析：影响nh4+水解平衡的因素，b中氢离子的抑制作用，cd中水解起促进作用答案：b例2. 向体积为va，浓度为0.05 moll-1 ch3cooh 溶液中加入体积为vb的0.05 moll-1 koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh) +c(ch3coo)c (k+）bva=vb时：c(ch3cooh) +c(h+)c(oh)cvac(k+） c(oh)c(h+）dva与vb任意比时： c(k+)+c(h+)c(oh)+ c(ch3coo)解析：溶液混合先考虑化学反应。ch3cooh溶液与koh溶液等浓度，故va=vb时完全反应生成ch3cook，显碱性质子守恒为c(ch3cooh) +c(h+)=c(oh)，b错；vavb时，ch3cooh过量，为ch3cooh和ch3cook的混合液，可能会有a的关系式；va hco3- oh- h+ co32- nahso3溶液离子浓度大小排序na+ hso3- h+ so32- oh- nahco3溶液中h2co3 co32- nahso3溶液中so32- h2so33. 看平衡的影响因素和移动方向：nh4hso4 溶液和nh4hco3溶液相比，前者因为氢离子的存在，对nh4+的水解平衡起抑制作用，而nh4hco3溶液中nh4+的水解平衡受到促进， nh4+的浓度前者大4. 利用三大守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度物料守恒：在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后，一种元素的原子个数守恒质子守恒：水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度（可以通过电荷守恒和物料守恒相减得到）如：koh和ch3cook的混合液呈中性时，电荷守恒为c(k+)+c(h+)c(oh)+ c(ch3coo)，可以判定c(k+)c(ch3coo)5. 特殊记忆：（1）当溶液中 ch3coona溶液和ch3cooh浓度比为1:1时，溶液呈酸性。（2）当溶液中nh4cl和nh3h2o浓度比为1:1时，溶液呈碱性。【提升训练】1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成： ch3coona与hcl；ch3coona与naoh； ch3coona与naclch3coona与nahco3下列各项排序正确的是 aph： bc(ch3coo-)： c溶液中c(h+)： dc(ch3cooh)：解析：混合后生成ch3cooh显酸性，的碱性主要由naoh提供，抑制ch3coo-水解中ch3coo- 和hco3-都水解，且相互抑制，但产生的oh-还是比多，ph ， c(ch3coo-)：答案：b【总结】高考中弱电解质的电离和盐的水解考查的综合性强，重在考查学生的理解和应用能力。常把该部分内容和溶液的ph计算、流程题除杂、中和反应以及图像综合在一起考查。题目灵活多变，可以以选择题的形式考查，也可以用填空的形式考查。在教学中最重要的是让学生学会基本的原理，会从平衡的角度分析问题，能用弱电解质电离和盐的水解的基本原理分析问题，利用相关方程式进行解答。【课后自测】1(2011西安模拟)在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)2h浓度相同的等体积的盐酸a和醋酸b，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a b c d3(2011福建理综，10)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度4(2011山东理综，14)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph75判断正误(1)某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综4a)(2)由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh() (2010福建理综10d)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph c(oh-) c(ch3coo-) c(h+)d. 滴定过程中可能出现：c(ch3cooh) c(ch3coo-) c(h+) c(na+)c(oh-) 【解析