高一期末练习三.docx

2014-2015学年度高一化学练习3学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1下列气体中，有颜色的是A. N2 B. Cl2 C. NO D. SO22下列物质中，不属于合金的是A. 水银 B. 硬铝 C. 青铜 D. 碳素钢3下列物质中，属于电解质的是A. 铜 B.乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体4下列常用的实验仪器中，能直接加热的是A. B. C. D. 5下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体7下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A. NaOH腐蚀品 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品D. KMnO4氧化剂8下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. FeFeCl2 B. CuOCu C. HNO3NO D. SO3H2SO49下列物质分类中，前者包括后者的是A. 化合物 电解质 B. 溶液 胶体C. 氧化物 化合物 D. 溶液 分散系10氧化还原反应的实质是A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价变化C. 电子的转移（得失或偏移） D. 原子重新组合11下列电离方程式正确的是A. CuCl2=Cu2+Cl2 B. Ba（OH）2=Ba2+ C. Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 D. HNO3=H+N5+3O212下列叙述中，不正确的是A. 氨可用作制冷剂 B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂 D. 过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源13下列行为中，符合安全要求的是A. 严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 B. 金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖C. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散D. 将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道14在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、K+、SO42、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42、NO3C. Na+、K+、Cl、SO42 D. Fe2+、K+、NO3、Cl15下列离子方程式书写正确的是A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe6H+=2Fe3+3H2B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH=H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3Cl=AgClNO3D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）33H+=Al3+3H2O16下列实验操作中，不正确的是A. 过滤时，用玻璃棒引流B. 蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌17可以用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应 澄清石灰水与盐酸反应A. B. C. D. 18下列叙述中，正确的是A. 金属与酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 电离生成H+的化合物不一定是酸 D. 金属离子被还原一定得到金属单质19下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB. 1 molL1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAC. 25，1.01105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NAD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA20只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH浓溶液21下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A. NaHCO3的俗称是苏打 B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱C. 相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快22向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3+Cu2+）A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜23用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图l 除去Cl2中含有的少量HClB. 图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 图3 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D. 图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层24下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+25 NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是A. 3：2 B. 3：5 C. 3：8 D. 无法计算二、填空题（题型注释）26在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2O22NO。该反应中，氧化剂是_（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_mol电子。27钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠原子的结构示意图是_。（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是_（填选项）。钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动反应中可以听到嘶嘶的响声 反应后的溶液变为红色a. b. c. （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是_ _。28经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：请回答：（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_（2）操作I的名称是_。（3）下列说法中正确的是_（填选项）。 a 操作是灼烧 b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+c. 试剂b可用氢氧化钠d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是_ _29有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：实验步骤实验现象取少量原溶液，加入几滴酚酞试液溶液变成红色取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）实验中生成无色气体的离子方程式是_。（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是_。30某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。（1）用该装置制备NO2并研究其性质。收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是_。该反应的化学方程式是_。C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式_。（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是_。在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因_。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成_（填选项）。a. S2 b. S c. SO32 d. SO42三、实验题（题型注释）31NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。（1）加入试剂的合理顺序是_（填选项）。a. b. c. d. （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_。II. 实验室要配制100 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）。a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水32某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）请回答：（1）制备氨气的化学方程式是_。（2）干燥氨气可选用的试剂是_（填选项）。a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。（4）在实验室中检验氨气可选用_石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到_（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是_33某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。请回答：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_（2）实验过程中，观察到品红溶液_，石蕊溶液_，说明SO2_（填选项）。a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是_（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是_（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈_色，说明铜元素被氧化生成了_离子。四、计算题（题型注释）34将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）参考答案1B【解析】试题分析：氮气、NO和SO2都是无色气体，氯气是黄绿色气体，答案选B。考点：考查常见气体的颜色点评：该题是识记性知识的考查，难度不大，有利于巩固学生的基础，培养学生的学习兴趣。2A【解析】试题分析：由2种或2种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，则学习BCD均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。考点：考查合金的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对合金概念以及常见合金的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，难度不大，平时注意知识的积累，记住即可。3D【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则氢氧化钾是电解质，铜是单质、稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质。乙醇是非电解质，答案选D。考点：考查电解质的判断点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确电解质的判断依据是看化合物自身能否电离出离子，而导电只是一种实验现象，不能作为判断的依据。4D【解析】试题分析：试管可以直接加热，锥形瓶、烧杯和蒸馏烧瓶均需要垫在石棉网上加热，答案选D。考点：考查能直接加热仪器的判断点评：可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯5C【解析】试题分析：在常温下，铁或铝在浓硝酸或浓硫酸中均发生钝化，所以浓硫酸或浓硝酸均可以储存在铝制容器或铁制容器中，C正确。在常温下，铁和盐酸、稀硝酸和硫酸铜均发生化学反应，铁溶解，常温下不可以用铁罐装运，答案选C。考点：考查铁的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对铁的化学性质的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。6D【解析】试题分析：胶体可以产生丁达尔效应，所以选项D正确。ABC均是溶液，不能产生丁达尔效应，答案选D。考点：考查胶体的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住胶体和溶液的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。7B【解析】试题分析：氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；浓硫酸也具有腐蚀性，但不属于易爆品，B不正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，D正确，答案选B。考点：考查常用危险化学品分类的有关判断点评：该题主要是考查学生对常见化学试剂性质以及常见危险标志的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的安全意识。8A【解析】试题分析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低。还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高，所以如果变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，这就说明选项中的微粒是还原剂，有关元素的化合价是升高的。A中铁的化合价升高，需要加入氧化剂。B中铜元素的化合价降低，需要加入还原剂。C中N元素的化合价降低，需要加入还原剂。D中元素的化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的有关知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是能够自身发生氧化还原反应的物质，应该具体问题、具体分析。9A【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以A中前者包括后者；溶液和胶体都是分散系，二者没有交叉点，B不正确；化合物包括氧化物，后者包括前者，C不正确；分散系包括溶液，后者包括前者，D不正确，答案选A。考点：考查物质分类的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题的关键是明确有关化学概念的内涵和外延，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。10C【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），答案选C。考点：考查氧化还原反应实质的判断点评：该题紧扣教材，基础性强，属于识记性知识的检验，难度不大，记住即可。11C【解析】试题分析：A不正确，应该是CuCl2Cu2+2Cl；B不正确，应该是Ba（OH）2Ba2+2OH；C正确，D不正确，应该是HNO3HNO3，答案选C。考点：考查电离方程式的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电离方程式的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确电解质的组成特点，然后结合题意灵活运用即可。12B【解析】试题分析：液氨汽化，吸热，所以氨可用作制冷剂，A正确；B不正确，二氧化硅可用于制光导纤维；硅酸钠的水溶液是水玻璃，可用来制备木材防火剂，C正确；过氧化钠能吸收水和CO2，释放出氧气，所以可用作潜水艇中氧气的来源，D正确，答案选B。考点：考查常见物质用途的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是在平时的学习中注意积累，特别是要熟练记住。13A【解析】试题分析：汽油是易燃易爆品，所以严禁在加油站附近燃放烟花爆竹，A正确；钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，且钠和水生成氢气，所以金属钠意外着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，而应该用沙子扑灭，B不正确；当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，C不正确；硫酸是强酸，含有硫酸的废液不能随意排放，以防止造成环境污染，D不正确，答案选A。考点：考查实验安全、环境保护以及实验事故处理的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，有利于培养学生的环境保护意识和安全意识。实验安全及事故的处理，需要平时注意知识的积累。14C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则A中的HCO3不能大量共存；B中的Cu2在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中在酸性条件下，NO3能氧化Fe2，不能大量共存，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15D【解析】试题分析：A不正确，生成物应该是硫酸亚铁和氢气；B不正确，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示；硝酸银易溶、易电离的，应该用离子表示，则选项C不正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。16B【解析】试题分析：过滤时，需要用玻璃棒引流，A正确；蒸馏过程中，冷却水下口进，上口出，B不正确；由于氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，C正确；浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，答案选B。考点：考查化学实验基本操作的正误判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。17B【解析】试题分析：中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。考点：考查离子方程式的有关判断点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。18C【解析】试题分析：A不正确，例如金属铜硝酸反应生成NO或NO2；B不正确，例如AlO2、MnO4等；电离出生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，C正确，例如硫酸氢钠是酸式盐，能电离出氢离子；D不正确，例如铁离子被还原生成亚铁离子，答案选C。考点：考查金属与酸的反应、电解质的电离、氧化还原反应的判断等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是学会通过举例、排除、逐一筛选得出正确结论的方法，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。19C【解析】试题分析：标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯离子的数量，B不正确；氮气是由2个氮原子形成的，14g氮气是0.5mol，含有1mol氮原子，C正确；硫酸钠能电离出2个钠离子，则1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。20D【解析】试题分析：四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断。加入盐酸，以上四种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；加入BaCl2，Na2SO4、Al2（SO4）3和NH4）2SO4均与BaCl2反应，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；加入NaOH，Na2SO4无现象。Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解。FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色。（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故D正确，答案选D、考点：考查物质的检验和鉴别的基本方法点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。21D【解析】试题分析：碳酸钠俗称苏大，碳酸氢钠俗称小苏打，A不正确；Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3属于盐，B不正确；相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C不正确；碳酸钠和盐酸反应是分两步进行的，所以向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快，D正确，答案选D。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠对比的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题针对性强，紧扣教材基础知识，有利于培养分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意灵活运用即可。22A【解析】试题分析：氧化性：Fe3+Cu2+，所以向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，首先还原的是铁离子，然后才是铜离子。充分反应后仍有固体存在，这说明溶液中一定不存在铁离子，一定含有亚铁离子，可能含有铜离子。而剩余的固体一定含有铜，可能还有铁，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查金属铁和铜离子、铁离子反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强。有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序，然后结合题意灵活运用即可。23D【解析】试题分析：A不正确，因为氯气液能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和的食盐水；B不正确，因为在加热的条件下，氯化铵容易分解生成氯化氢和氨气；C不正确，胶体和溶液均能透过滤纸，应该用半透膜进行渗析；D正确，属于碘的萃取，答案选D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。24D【解析】试题分析：A不正确，也可能含有HCO3；B不正确，因为也可能CO32等；C不正确，不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，进而和KSCN反应显红色，D正确，答案选D。考点：聊城离子检验和鉴别的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。同时还应注意排除离子的干扰。25C【解析】试题分析：NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2，而氯气的还原产物是氯化氢。氯化氢能和氨气反应生成固体氯化铵，所以充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则生成物应该是氨气和氯化氢，即反应的化学方程式是8NH33Cl26NH4ClN2，答案选C。考点：考查氯气和氨气反应的有关计算点评：该题设计新颖，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确气体的物质的量越小，容器内的压强越小，然后结合题意灵活运用即可。26（4分，每空2分） O2 4【解析】试题分析：根据方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价升高到2价，失去电子，做还原剂。氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到电子，氧气是氧化剂。若反应中消耗了1 mol N2，则转移4mol电子。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据题意灵活运用即可。27（8分）（1）Na （1分）（2）Al（1分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）（3）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（2分） c（1分）（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（1分）【解析】试题分析：（1）钠的质子数是11，所以钠原子的结构示意图是。（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH2H2O2AlO23H2。（3）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe4H2O（g）Fe3O44H2。钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。由于钠的密度大于水的，且熔点低，生成的氢氧化钠是强碱，所以将钠投入到水中，可以观察到钠浮在水面迅速反应；钠熔成小球并快速游动；反应中可以听到嘶嘶的响声；反应后的溶液变为红色，即答案选c。（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能够阻止内部的金属被腐蚀，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀。考点：考查钠、镁和铝的结构、性质以及有关反应的判断点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。28（7分）（1）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（2分）（2）过滤（1分）（3）acd（2分） （4）3AlO2Al3+6H2O4 Al（OH）3 （2分）【解析】试题分析：（1）氧化铝是两性氧化物，所以Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（2）由于氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以所以从溶液中分离固体的实验操作名称是过滤。（3）氢氧化铝灼烧即生成氧化铝，a正确；由于二氧化硅不能和盐酸反应，所以试剂a可以是盐酸，则滤液3中Fe3+、Al3+和氢离子，b不正确。将Fe3+、Al3+分离开的试剂可以是氢氧化钠溶液，c正确；为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量，d正确，答案选acd。（4）滤液2中含有AlO2，能和Al3+反应生成白色沉淀氢氧化铝，则滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是3AlO2Al3+6H2O4 Al（OH）3。考点：考查铝土矿制备氧化铝的有关判断点评：本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是高考中的常见题型之一。读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。29（8分）（1）Na+、CO32、NO3（2分，答对1-2个给1分，错答不给分）； Ba2+、Mg2+（1分）；Cl、SO42（1分 ）（2）3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O（2分 ）（3）方法一：取少量原溶液，加入硝酸至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42；取清液，加入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，则原溶液中有Cl。 方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42。（2分）【解析】试题分析：根据实验可知，溶液显碱性，这说明一定含有CO32，则就一定没有Mg2和Ba2。由于溶液都是中性的，则一定含有钠离子。实验有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3。实验中生成的白色沉淀不一定是硫酸钡，因为反应中一定有碳酸钡白色沉淀生成，实验不能确定是否含有SO42。实验中生成的白色沉淀是氯化银，但由于在反应中加入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。要检验是否含有氯离子或SO42，都必须首先排出CO32的干扰，然后再检验氯离子或SO42。考点：考查离子共存和离子检验的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。30（12分，每空2分）（1）液面上升，红棕色气体变为无色 3NO2H2O2HNO3NO 2NO22OHNO2NO3H2O（2）Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl22H2OCl22I2ClI2 I被氧化为I2，遇淀粉变蓝 d【解析】试题分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，所以收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是液面上升，红棕色气体变为无色。该反应的化学方程式是3NO2H2O2HNO3NO。由于被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，所以生成的硝酸钠和亚硝酸钠的物质的量之比是1:1的，则该反应的离子方程式是2NO22OHNO2NO3H2O。（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，反应的化学方程式是Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl22H2O。 氯气具有强氧化性，I被氧化为I2，遇淀粉变蓝，反应的离子方程式是Cl22I2ClI2。Na2S2O3中S元素的化合价是2价，设氧化产物中S元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，0.0250.1（n2）2，解得n6，即氧化产物是硫酸钠，答案选d。考点：考查NO2的性质、氯气的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、方程式的书写点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。31（7分）. （1）cd（2分） （2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）. （1）1.2（1分，答1.17不给分） （2）100 mL容量瓶（1分） （3）a（1分）【解析】试题分析：. （1）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案选cd。（2）根据以上分析可知，加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+。II. （1）需要氯化钠的质量是0.1L0.2mol/L58.5g/mol1.17g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶。（3）根据cnV可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n值减小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则V减小，浓度偏高；洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对实验结果不影响，答案选a。考点：考查物质的分