八年级下化学讲义.doc

三人行学堂教育是一项良心工程第五章 化学方程式课题一 质量守恒定律一、 质量守恒定律实验探究1、 探究反应前后物质质量关系A、 红磷燃烧实验符号表达式：_实验注意事项：a、 做红磷燃烧实验时，在锥形瓶地步铺一层细沙目的是_。b、 描述整个过程中气球的变化情况是：_c、 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平平衡。说明_.d、 如果红磷燃烧前后，小气球没有发生变化，其原因可能是_-e、 若不用气球，不可以直接用瓶塞塞进锥形瓶，因为_f、 橡皮塞的玻璃管的作用：_g、 橡皮塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：_h、 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，为什么要迅速塞上瓶塞，点燃红磷：_.B、 铁与硫酸铜实验a、在进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定的实验,将几根铁钉用砂纸打磨干净的原因b、实验过程中观察到的现象是:_ 文字表达式:铁+硫酸铜 硫酸业铁+铜符号表达式:Fe+CuSO4 FeSO4+CuC、 盐酸与碳酸钠的实验实验过程中发生的实验现象_天平的指针偏右的原因:此实验装置不是密闭,反应生成二氧化碳气体逸散,没有测定其质量,使反应后的质量小于反应前的质量,所以天平的指针偏右。该反应是否符合质量守恒定律 符合由此实验,你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意哪些问题:如果实验中产生气体,反应应在密闭容器中进行D、 镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧的现象:银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,伴随有白烟,产生白色固体反应前的质量为W1,反应后的质量为W2,若W1W2,原因是:由于坩埚钳上残留一部分氧化镁或随白烟逸散到空气中一部分氧化镁,使反应后的质量减少。如果在燃着的火焰上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果:生成物的质量大于镁条的质量,因为:反应前称量的是镁条的质量,反应后称量的是氧化、镤的质量,他的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和E、氧化铜和氢气的反应铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应现象为：试管中的黑色固体变成光亮的紫红色,试管口有水珠生成。文字表达式:氢气十氧化铜一铜+水符号表达式:H2+CuO Cu+H2O化学方程式:H2+CuO=Cu+H2O二、质量守恒定律（一）含义：_说明：1、质量守恒定律只适用于_变化，不适合_变化。2、没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入总和中；3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如空气）有无遗漏。4、通过实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成物有气体的反应在_容器中进行，若在_容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能化学变化前后质量不守恒。（二）微观解释_（三）质量守恒定律可理解为“五个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。五不变：1、宏观：（1）化学变化前后_相等。（2）化学变化前后_保持不变。2、微观 （1）_不变；（2）_不变；（3）_不变。两个一定变：1、宏观：_一定变。 微观_一定变两个可能变：1、_可能变；_可能变。3、质量守恒定律可以得出的两个最常用的等式参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和反应前物质的总质量=反应后物质的总质量三、化学方程式的概念：用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（一）化学方程式表示的意义含义实例：C+O2=CO2宏观意义：表示反应物、生成物、反应条件反应物是木炭、氧气，生成物是CO2，条件是点燃。微观意义：表示反应物、生成物间的分子或原子个数比每一个碳原子和一个氧分子化合生成1个二氧化碳分子各物质之间的质量比（系数乘相对分子质量之比）每12份的木炭与32份的氧气反应生成44份的CO2遵循原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。课题二 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、是必须以客观事实为基础，觉不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤1 确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 确定起点元素原子个数的最小公倍数。 确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS2 O2 点燃 Fe2O3 SO2确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3 SO2确定O2 、SO2的系数：由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 11/2O2 点燃 1Fe2O3 4SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2三、书写的步骤1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号5、查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 2H2O 2H2+ O22H2 + O2 2H2O三、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用率（转化率）四、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳单质（1）同种元素可以组成不同的单质由同种元素组成的物质不一定是单质。因为由同种元素组成的纯净物才叫单质。 同一种元素可能会形成两种或两种以上的单质，因此同一种元素组成的物质可以是单质（纯净物）也可以是几种单质所形成的混合物。叫做同素异形体。如：白磷、红磷；氧气O2 、臭氧O3 （2）金刚石A晶体结构：碳原子排列成空间网状的正八面体结构的固体。B、物理性质：无色、透明、不导电、硬度很大，是天然物质中最硬的物质。C、用途：a 雕琢作装饰品 b 钻头 c 玻璃刀。（3）石墨A、晶体结构：细鳞片状固体，碳原子呈层状排列。B、物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、导电。C、用途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等。金刚石和石墨的物理性质及用途的比较结构物理性质用途外观硬度导电性导热性金刚石正八面体无色透明极硬不导电不传热作装饰品-钻石裁玻璃作钻头石墨层状结构深灰色、由金属光泽、不透明细鳞片固体质软良好优良铅笔芯电极、润滑剂、坩埚C60足球结构构成的碳分子材料科学超导体（4）无定形碳无定形碳包含木炭、焦炭、活性炭、炭黑，四种无定形碳的物理性质、主要用途如下表。物理性质主要用途木炭灰黑色多孔固体，有较强吸附能力制黑火药，制活性炭、吸附色素活性炭黑色粉末或颗粒状，有强吸附性净化多种气体和液体，用于防毒面具中，制糖业中脱色。炭黑黑色粉末制造油墨、油漆、鞋油、颜料、墨汁及香蕉制品的填料焦炭浅灰色多空固体，质地坚硬燃料，冶金工业的还原剂教材107页实验现象：液体颜色由红色逐渐变浅，最终褪为无色分析：木炭有吸附性，能吸附水中的色素，使水的颜色变浅直至无色。讨论 ：结合金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途，讨论结构、性质与用途之间有什么关系。（5）C60 C60是分子 每个C60的分子是由60个碳原子构成 C60分子的结构形似足球，又名足球烯，结构很稳定。用途：主要用于材料科学和超导体行业。5、C60：一个C60分子由_构成，它形似足球，结构稳定。二、碳的化学性质(1)常温下，碳的化学性质稳定1、用墨绘制的古画保存长时间不变色的原因_。（2）碳与氧气的反应可燃性碳的可燃性写化学方程式_（碳充分燃烧，氧气充足）_（碳不充分燃烧，氧气不足）3、碳的还原性：（含氧化合物里的氧被夺去的反应叫_反应。）（1）写出碳还原氧化铜的化学方程式_。现象_黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。A、 酒精灯加网罩的原因是：使火焰集中并提高温度B、 试管口略向下倾斜的原因防止试管中的冷凝水倒流回热的试管，使试管炸裂。C、 实验结束时，要先从石灰水中取出导管再熄灭酒精灯的目的是防止水倒流回热的试管，使试管炸裂。D、 待试管冷却后再倒出试管中的粉末的原因防止灼热的铜又被氧气氧化为黑色的氧化铜。用途：可用于冶金工业。反应中碳夺取氧化物中的氧，在反应中作还原剂，具有还原性。（简记为“得氧被氧化，失氧被还原）（2）写出碳还原氧化铁的化学方程式_（3）写出碳还原二氧化碳的化学方程式_教材第110页实验62现象开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过一会儿，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊分析开始加热时，试管中空气受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊。课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原理1、实验室里制取气体的装置的确定 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素请你帮助完成。_气体发生装置反应物状态反应条件气体收集装置排空气法排水法2、石灰石和大理石都是_（填物质分类），主要成分都是_3、二氧化碳的工业制法（写化学方程式）：_4、CO2的实验室制法：（1）药品：_或_和_用稀盐酸不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。不能用稀硫酸，因为_硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在碳酸钙表面上，阻止了反应的继续进行。不能用碳酸钠来代替石灰石，因为_反应太剧烈，产生的气体难以收集。（反应速度快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。接触面积越大，反应物质量分数越大，反应速率就越快，反之则越慢。）（2）反应原理：_（3）收集方法：用_排水法（因为_二氧化碳溶于水），（不能用向下排空气法收集，因为二氧化碳密度大于空气）（4）二氧化碳的检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。（5）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。（6）画出实验室制取二氧化碳的装置图(7)检查装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧乳胶管，从长颈漏斗中加水，当水没过长颈漏斗的下端继续加水时，长颈漏斗内形成一段水柱，且保持一段时间不下降，证明装置气密性良好。(8)深入集气瓶中的导管应该伸入瓶底：可以排尽集气瓶中的空气。（9）锥形瓶内的导管不能过长，稍微露出橡皮塞即可：利于气体导出。（10）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠的溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质及用途（一）书上实验1、（1）二氧化碳的性质：如图倾倒二氧化碳。实验现象下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；实验分析二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自上而下排出。实验结论体现了二氧化碳的性质是：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。（2）如图：二氧化碳的溶解性实验实验操作：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水立即旋紧瓶盖，振荡。实验现象塑料瓶变瘪实验分析二氧化碳溶解于水时使瓶内的气体体积减小压强减小小于外界大气压在外界大气压的作用下，把瓶子压瘪了实验结论二氧化碳能溶于水（3）二氧化碳与水的反应（1）（2）（3）（4）现象紫花变红不变不变紫色变红色分析醋酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变色CO2气体不能使紫色石蕊变色CO2和H2O反应的碳酸才能使紫色石蕊变红色与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解 _能使澄清石灰水变浑浊：_(化学方程式)用于检验二氧化碳。久置装石灰水的试剂瓶壁一有层白膜的原因,_要除去这白膜,用稀盐酸,其原理：_简答：为了使用石灰浆（Ca（OH）2的墙壁快点干燥,为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？答：木炭燃烧，生火生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆反应生成碳酸钙和水，所以开始时墙壁反而潮湿。与灼热的碳反应：_（化学方程式）（吸热反应，既是化合反应又是氧化反应，还是还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）简答：1、 生产汽水等碳酸型饮料是利用了二氧化碳的性质是：二氧化碳能溶于水，在通常情况下1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解的更多，并与水反应。2、 二氧化碳能使澄清的石灰水变白色浑浊的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。3、 向紫色石蕊试液中的试管中通入二氧化碳气体，紫色石蕊试液变成红色，用化学方程式解释其原因_，4、 再将试管放在酒精灯上火焰上加热，看到的现象是石蕊溶液由红色变回紫色,用化学方程式表示_5、 在人群密集的地方应该注意通风换气的原因是:二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。6、 进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入的人的生命构成威胁？做灯火实验（4）干冰可用作制冷剂的原因是：干冰升华时，吸收大量的热，因此可制作制冷剂。（5）干冰用于人工降雨的奥秘 由于干冰升华吸热，空气中的水蒸汽迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了。(二) 二氧化碳对生活和环境的影响，（1）用途灭火原因：二氧化碳的密度比空气大，一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式_。干冰用于人工降雨，制冷剂（利用干冰升华时需要吸收大量的热）气体肥料，光合作用，可以提高农作物的产量。做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）化工产品的原料。（2）对环境的影响空气中二氧化碳的含量相对稳定的原因是：人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。近几十年来大气中二氧化碳的含量不断上升的原因是：由于人类消耗的能源急剧增加森林遭到破坏大气中二氧化碳含量不断上升全球变暖的原因是由于人类消耗的能源急剧增加森林遭到破坏大气中二氧化碳含量不断上升大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳光的热量不断散失从而使全球变暖.能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等.全球变暖的后果全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及土地沙漠化，农业减产等.防止温室效应进一步增强的措施，人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。低碳生活是指降低二氧化碳的排放量如：随手关灯、骑自行车或步行上学，节约纸张、拒绝使用一次性筷子。二、一氧化碳的性质和用途（一）物理性质：无色、无味的气体。密度比空气略小，难溶于水。（二）化学性质：1