山东省潍坊市诸城一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省潍坊市诸城一 中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）a 溶质的物质的量b 溶质离子的物质的量浓度c 溶质的质量分数d 溶质的质量2用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）xyza电解质化合物纯净物b胶体分散系混合物c置换反应氧化还原反应离子反应d碱性氧化物金属氧化物氧化物a ab bc cd d3下列溶液中的cl浓度与50ml1moll一1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a 150 ml 1 moll1nacl溶液b 75 ml 2 molll cacl2溶液c 150 ml 2 moll1kcl溶液d 75 ml 1 moll1 alcl3溶液4cl、cl为不同的核素，下列说法正确的是（）a cl2的摩尔质量是74b cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同分异构体c 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性d 能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl25下列说法正确的是（）a 溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子b 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c 某物质若不是电解质，就一定是非电解质d 难溶于水的电解质一定是弱电解质6下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）a 苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c 葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体d 乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同7下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）a 油脂水解的产物是氨基酸和甘油b 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别d 蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物8下列说法不正确的是（）a 二氯乙烷存在二种同分异构体b 油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应c 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液d 等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等9下列说法正确的是（）a 按系统命名法，化合物的名称为2甲基5乙基已烷b 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽c 化合物 是苯的同系物d 三硝酸甘油酯的分子式为c3h5n3o910bht是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（）a 甲与bht均能与na2co3溶液反应，但后者有co2生成，前者没有b 丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙c 甲与bht分子中所有碳原子共平面d 方法一和方法二的反应类型都是加成反应11下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）a 制备fe（oh）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止b 加热nh4cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成c 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全d 用托盘天平准确称取5.85g nacl固体12设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a 1molch3+含电子数为10nab 质量均为7.8 g na2s、na2o2的固体中含有的阴离子数均为0.1nac 标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中反应，转移的电子数均为0.1 nad 在反应s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，每生成1moln2转移的电子数为10na13下列离子方程式书写正确的是（）a 将金属钠投入水中：na+2h2ona+oh+h2b 过量co2通人ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hcioc nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+ohnh3+h2od 铜片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o14反应sio2（g）+3c（s）=sic（s）+2co（g）h0的叙述中，正确的是（）a 氧化剂是sio2b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c 碳在反应中只做还原剂d 若生成1molsic转移电子为2mol15水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）a a=4b s2o32中硫元素被氧化c 将y均匀分散到水中可制得胶体d y物质中铁元素的化合价均为+3价二、解答题（共5小题，满分60分）16溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作（1）实验需用约10%h2o2溶液l00ml，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）h2o2来配制，其具体配制方法是（2）某同学在实验室中配制2moll1naoh溶液100ml，请你帮他完成该实验：在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处，然后若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）a称量naoh固体时间过长b容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥c在转移溶液时，有少量液体溅出d定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线17某无色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是；（2）试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式、；（3）通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是18实验室常用强氧化剂（如kmno4、kclo3、mno2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气某研究性学习小组欲探究用na2o2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）i写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：mno2与浓盐酸制取氯气的离子方程式；na2 o2与浓盐酸制备氯气的化学方程式完成用na2o2与浓盐酸制备氯气的有关问题：（1）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理） 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 a /e b /g c /e d /g （2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：，（4）你是否同意将na2o2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？（填“是”或“否”）；理由是19香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成回答下列问题：（1）常温下，1mol丁香酚最多能与molbr2发生反应（2）检验丁香酚分子中含有的羟基，常用的检验试剂是；检验香兰素分子中含有的醛基，常用的实验方法是（简述操作及现象）（3）香兰素分子存在多种同分异构体其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种：要求：遇fecl3溶液显紫色；只有两个取代基且处于苯环的对位上；两个取代基都能与烧碱溶液发生反应、（4）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮例如：根据你学习的知识，如果经过三步反应实现以丁香酚为原料合成香兰素，经过的反应类型有（按反应先后顺序）20有机物a为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70其相关反应如下图所示，其中b、d、e的结构中均含有2个ch3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，f为有香味的有机化合物请回答：（1）d的分子式为；（2）a中所含官能团的名称为，b中所含官能团的名称为；（3）反应的试剂及条件是；（4）的反应类型为（填字母序号，下同），v的反应类型为；a还原反应b加成反应c氧化反应d取代反应（5）写出下列反应的化学方程式：，：，：；（6）e有多种同分异构体，其中含有 结构（含e）的有种；e的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为2014-2015学年山东省潍坊市诸城一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）a 溶质的物质的量b 溶质离子的物质的量浓度c 溶质的质量分数d 溶质的质量考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a根据n=cv可计算溶质的物质的量；b由于溶液组成不同，溶质离子的物质的量浓度不一定相等；c由于溶液组成不同，溶液中含有的溶剂的质量、溶质的质量分数不一定相等；d溶质的物质的量，但溶质的摩尔质量不同解答：解：a由n=cv可知，相同体积、相同物质的量浓度的两种溶液中，一定含有相同物质的量的溶质，故a正确；b由于溶液的组成不同，相同物质的量的溶质电离出的离子不一定相同，如盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则硫酸中离子的物质的量大，故b错误；c溶液组成不同，由w=100%可知，溶质的质量分数不一定相等，故c错误；d由m=nm可知，二者的摩尔质量不同，则质量不同，故d错误；故选a点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意不同的溶质组成的溶液，题目难度不大2用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）xyza电解质化合物纯净物b胶体分散系混合物c置换反应氧化还原反应离子反应d碱性氧化物金属氧化物氧化物a ab bc cd d考点：混合物和纯净物；化学基本反应类型；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a电解质属于化合物，化合物又属于纯净物，故a正确； b胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故b正确；c置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故c错误；d氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故d正确故选c点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键3下列溶液中的cl浓度与50ml1moll一1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a 150 ml 1 moll1nacl溶液b 75 ml 2 molll cacl2溶液c 150 ml 2 moll1kcl溶液d 75 ml 1 moll1 alcl3溶液考点：物质的量浓度分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50ml 1moll1 mgcl2溶液中氯离子浓度为：n（cl）=1mol/l2=2mol/l解答：解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl的物质的量浓度为：c（cl）=2c（mgcl2）=2moll1，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=c（nacl）=1moll1，故a错误；b、75ml 2moll1cacl2溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=2c（cacl2）=4moll1，故b错误；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=c（kcl）=2moll1，故c正确；d、75ml 1moll1alcl3溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=3c（alcl3）=3moll1，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关4cl、cl为不同的核素，下列说法正确的是（）a cl2的摩尔质量是74b cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同分异构体c 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性d 能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2考点：核素；同位素及其应用分析：a摩尔质量的单位是g/mol； b同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；c根据氯气的价态判断氯气的性质，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；d具有氧化性，与ki反应生成单质碘的物质，能使湿润的ki淀粉试纸变蓝解答：解：a1737cl2的摩尔质量是74g/mol，故a错误； bcl2与cl2分子式相同，是同一物质不是同分异构体，故b错误；c氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故c正确；d具有氧化性，与ki反应生成单质碘的物质，能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故d错误故选c点评：本题考查了物理量的单位、同素异形体的判断、元素性质与化合价的关系等知识点，易错选项是c，注意基础知识的积累5下列说法正确的是（）a 溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子b 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c 某物质若不是电解质，就一定是非电解质d 难溶于水的电解质一定是弱电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据电解质的电离程度划分强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；b溶液的导电能力与离子浓度成正比；c电解质和非电解质都必须是化合物；d部分电离的电解质是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质解答：解：a强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质，在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故a正确；b强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，故b错误；c不是电解质的物质不一定是弱电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关，与其溶解性大小无关，如硫酸钡是强电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答电解质和非电解质，注意电解质的划分标准，知道电解质强弱与溶液导电能力及其溶解性无关，为易错点6下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）a 苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c 葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体d 乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；b分别为取代反应和加成反应；c二者分子式相同，但结构不同；d分别含有oh和cooh解答：解：a苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有c=c官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故a错误；b甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故b错误；c葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故c正确；d乙醇含有oh，乙酸含有cooh，二者含有的官能团不同，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断7下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）a 油脂水解的产物是氨基酸和甘油b 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别d 蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质分析：a油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；b聚乙烯不能发生加成反应；c乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质进行分析；d蔗糖是小分子化合物解答：解：a油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，故a错误； b聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故b错误；c乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠能互溶，乙酸乙酯和碳酸钠不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别，故c正确；d蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，蔗糖是小分子化合物，故d错误故选c点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，注意聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应8下列说法不正确的是（）a 二氯乙烷存在二种同分异构体b 油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应c 除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液d 等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等考点：甲烷的化学性质；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种同分异构体；b、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油；c、饱和碳酸钠溶液呈碱性，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和hcl，其中hcl的物质的量最大解答：解：a、二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种同分异构体，故a正确；b、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，水解产物中的羧基和羟基均能与钠发生置换反应，故b正确；c、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层，故c正确；d、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和hcl，其中hcl的物质的量最大，卤代烷的物质的量不确定，故d错误；故选d点评：本题考查了甲烷、油脂、乙酸乙酯、卤代烃的结构和性质，涉及知识点较多，掌握有机物的结构和性质是解题的关键9下列说法正确的是（）a 按系统命名法，化合物的名称为2甲基5乙基已烷b 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽c 化合物 是苯的同系物d 三硝酸甘油酯的分子式为c3h5n3o9考点：有机化合物命名；有机化合物的异构现象分析：a、己烷中出现5乙基，说明主链选取的不是最长碳链；b、氨基酸形成肽键原理为羧基提供oh，氨基提供h，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；c、结构相似，分子组成上相差1个或多个ch2原子团的互为同系物；d、三硝酸甘油酯是甘油与三个硝酸分子发生酯化反应生成的酯，据此判断即可解答：解：a、的最长碳链为7，即为庚烷，正确命名为：2，5二甲基庚烷，故a错误；b、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故b错误；c、苯的同系物中应只含有1个苯环，且满足通式cnh2n6（n6），故不是苯的同系物，故c错误；d、三硝酸甘油酯是c3h5（ono2）3，故分子式为：c3h5n3o9，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是烷烃的命名、氨基酸的缩合反应、苯的同系物的概念等，综合性较强，有一定难度10bht是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（）a 甲与bht均能与na2co3溶液反应，但后者有co2生成，前者没有b 丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙c 甲与bht分子中所有碳原子共平面d 方法一和方法二的反应类型都是加成反应考点：有机物的结构和性质分析：甲与bht都含有酚羟基，由合成路线可知，方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，然后结构同系物概念、有机物分类方法及有机物结构与性质进行解答解答：解：a甲与bht都含有酚羟基，可与na2co3溶液反应，因酸性比碳酸弱，没有二氧化碳生成，故a错误；b丙在浓硫酸和加热条件下发生消去反应，可以转化为乙，故b正确；cbht分子中含有饱和丁基，具有甲烷的结构特点，碳原子不可能在同一个平面上，故c错误；d方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，故d错误故选b点评：本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型11下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）a 制备fe（oh）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止b 加热nh4cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成c 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全d 用托盘天平准确称取5.85g nacl固体考点：化学实验方案的评价分析：a饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；b氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，冷却时，氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵；c反应物接触面积越大反应速率越快；d托盘天平的感量是0.1g解答：解：a饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法为：往沸水中逐滴加lmolll的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止，注意不能搅拌，故a正确；b加热nh4cl晶体时，在管口又化合生成氯化铵，在试管口处收集不到氨气，故b错误；c反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，所以更危险，故c错误；d托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量5.85g氯化钠，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、仪器的使用、物质制备、气体检验等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是b，注意量筒的感量是0.1ml、胶头滴管的感量是0.01ml12设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a 1molch3+含电子数为10nab 质量均为7.8 g na2s、na2o2的固体中含有的阴离子数均为0.1nac 标准状况下，2.24l cl2通入足量h2o或naoh溶液中反应，转移的电子数均为0.1 nad 在反应s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，每生成1moln2转移的电子数为10na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据离子结构计算电子数得到；b、na2s、na2o2的摩尔质量相同，依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析判断；c、cl2通入足量h2o或naoh溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应；d、依据元素化合价变化结合化学方程式计算电子转移数解答：解：a、1molch3+含电子数为9na，故a错误；b、na2s、na2o2的摩尔质量相同，7.8 g na2s、na2o2的固体物质的量为0.1mol，含有的阴离子都为0.1mol，含有的阴离子数均为0.1na，故b正确；c、cl2通入足量h2o或naoh溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应，所以氯气和水反应电子转移小于0.1mol，故c错误；d、s+2kno3+3ck2s+n2+3co2中，硫单质化合价从0价变化为2价，氮元素化合价从+5价变化为0价，碳元素化合价从0价变化为+4价，电子转移总数为12；每生成1moln2转移的电子数为12na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数的计算，注意氯气和水反应是化学平衡，不能进行彻底，题目难度中等13下列离子方程式书写正确的是（）a 将金属钠投入水中：na+2h2ona+oh+h2b 过量co2通人ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hcioc nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+ohnh3+h2od 铜片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a原子个数不守恒；b二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；c氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；d稀硝酸还原产物为一氧化氮解答：解：a将金属钠投入水中，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b过量co2通人ca（clo）2溶液中，离子方程式：clo+co2+h2ohco3+hclo，故b正确；cnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应，离子方程式：nh4+2oh+hco3nh3h2o+h2o+co32，故c错误；d铜片溶于稀硝酸中，离子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d错误；故选：b点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法、化学反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等14反应sio2（g）+3c（s）=sic（s）+2co（g）h0的叙述中，正确的是（）a 氧化剂是sio2b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c 碳在反应中只做还原剂d 若生成1molsic转移电子为2mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中碳既失电子又得电子，所以碳既作还原剂又作氧化剂，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，根据碳化硅和转移电子之间的关系式进行计算解答：解：a该反应前后，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，碳化硅对应的碳是氧化剂，一氧化碳对应的碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故b正确；c该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，故c错误；d若生成1molsic转移电子=1mol0（4）=4mol，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中碳的作用，为易错点15水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）a a=4b s2o32中硫元素被氧化c 将y均匀分散到水中可制得胶体d y物质中铁元素的化合价均为+3价考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、根据电荷守恒计算a的值；b、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；c、直径为1100nm的颗粒y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；d、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价解答：解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正确；b、s2o32转化为s4o62的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故b正确；c、1100nm的颗粒y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故c正确；d、fe3o4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故d错误故选：d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键二、解答题（共5小题，满分60分）16溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作（1）实验需用约10%h2o2溶液l00ml，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）h2o2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）h2o2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀（2）某同学在实验室中配制2moll1naoh溶液100ml，请你帮他完成该实验：在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有玻璃棒、药匙请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acda称量naoh固体时间过长b容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥c在转移溶液时，有少量液体溅出d定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：（1）根据溶液稀释溶质不变计算需要浓溶液的体积，根据溶液稀释过程操作；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据定容的操作来分析；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）设需要浓溶液体积为x，依据溶液稀释前后溶质不变得：x30%=100毫升1g/cm310% 解得x=33g，=33ml，再加入水：67毫升，搅拌均匀；故答案为：用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）h2o2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙；故答案为：玻璃棒、药匙；定容的操作是先向容量瓶中注水，待液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切；a称量naoh固体时间过长，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水，导致称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；b容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故不选；c在转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选；d定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故选；故选：acd点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程和误差分析，熟悉配制原理和操作过程是解题关键，题目难度不大17某无色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是硫酸钡；（2）试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式co32+2h+=h2o+co2、nh+4+oh=nh3+h2o；（3）通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是nh+4、co32、so24，尚未确定是否存在的离子是k+考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：无色溶液，判断fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含co32；则一定不含有ba2+、al3+；气体a为co2；溶液i加入过量氢氧化钡反应生成气体b为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡解答：解：无色溶液，判断fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含co32；则一定不含有ba2+、al3+；气体a为co2；溶液i加入过量氢氧化钡反应生成气体b为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成co2，反应的离子方程式为co32+2h+=h2o+co2，铵盐能与碱反应生成氨气：nh+4+oh=nh3+h2o，故答案为：co32+2h+=h2o+co2；nh+4+oh=nh3+h2o；（3）x溶液中一定存在的离子是nh+4、co32、so24，一定不存在的离子是fe3+、ba2+、al3+，尚未确定是否存在的离子是k+，故答案为：nh+4、co32、so24；k+；点评：本题考查了离子检验的方法应用，注意离子共存的正确判断，题目难度中等18实验室常用强氧化剂（如kmno4、kclo3、mno2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气某研究性学习小组欲探究用na2o2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）i写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：mno2与浓盐酸制取氯气的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；na2 o2与浓盐酸制备氯气的化学方程式na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o完成用na2o2与浓盐酸制备氯气的有关问题：（1）下列装置组合最合理的是d（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理） 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 a /e b /g c /e d /g （2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2）（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：na2o2能与水反应，会使原料的利用率降低，双氧水比na2o2更经济（4）你是否同意将na2o2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离考点：氯气的实验室制法；钠的重要化合物分析：i在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，同时自身被还原成水，再结合原子守恒写出反应方程式；ii（1）根据反应物的性质选取反应装置，根据气体的成分及性质选取洗气装置，根据实验目的选取检验装置，根据氯气的性质选取尾气处理装置；（2）根据过氧化钠的性质分析；（3）从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来分析；（4）用过氧化钠和浓盐酸反应制取的气体成分及分离的难易程度分析解答：解：i在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o，故答案为：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o；ii（1）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强时盐酸流下，所以反应装置选；浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选；用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选；氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选，故答案为：d；（2）过氧化钠极易和水反应生成氧气，过氧化钠也能把浓盐酸氧化生成氯气，自身发生氧化还原反应生成氧气，所以制取的气体中可能含有氧气，反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2），故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（或4na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2）；（3）从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来来考虑，所以其理由是：na2o2能与水反应，会使原料的利用率降低； 双氧水比na2o2更经济；产生等量的cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少；na2o2能与水反应，生成的naoh能与盐酸反应；na2o2能与水反应，生成的naoh吸收了cl2，故答案为：na2o2能与水反应，会使原料的利用率降低； 双氧水比na2o2更经济；产生等量的cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少；na2o2能与水反应，生成的naoh能与盐酸反应；na2o2能与水反应，生成的naoh吸收了cl2；（4）过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氧气，且过氧化钠和水反应也生成氧气，氯气和氧气混合后不易分离，所以得不到较纯净的氯气，故答案为：否；产物不纯且难以分离点评：本题考查性质实验方案设计，要根据物质的性质来设计实验，注意把握过氧化钠的性质，设计实验时要遵循“可行性、科学性、经济性、环保性”规律，题目难度中等19香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成回答下列问题：（1）常温下，1mol丁香酚最多能与2molbr2发生反应（2）检验丁香酚分子中含有的羟基，常用的检验试剂是氯化铁溶液；检验香兰素分子中含有的醛基，常用的实验方法是（简述操作及现象）在新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液中加入少许香兰素并加热，如果产生砖红色沉淀或发生银镜反应就证明含有醛基（3）香兰素分子存在多种同分异构体其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种：要求：遇fecl3溶液显紫色；只有两个取代基且处于苯环的对位上；两个取代基都能与烧碱溶液发生反应、（4）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮例如：根据你学习的知识，如果经过三步反应实现以丁香酚为原料合成香兰素，经过的反应类型有（按反应先后顺序）加成、消去、氧化考点：有机物的结构和性质分析：（1）丁香酚中碳碳双键能和溴发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应；（2）因为含有碳碳双键，所以酚可以用氯化铁溶液检验；醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验；（3）香兰素分子存在多种同分异构体其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种：遇fecl3溶液显紫色说明含有酚羟基；只有两个取代基且处于苯环的对位上；两个取代基都能与烧碱溶液发生反应说明含有酚羟基和酯基；（4）根据结构简式知，先发生加成反应生成醇，然后发生消去反