2013年高考重庆理科综合化学部分准确校对解析版.doc

2013年全国高考理科综合化学（重庆卷）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑第卷 （选择题 共42分）（2013重庆理综1）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32【答案】A【解析】A“氯化物不溶Ag+和Hg2+，钾、钠、铵、硝都可溶”，A能大量共存；B“硫酸盐不溶Pb2+和Ba2+，除钾、钠、铵盐外弱酸盐一般都不溶”，Pb2+SO42=PbSO4、Hg2+S2=HgS、Pb2+S2=PbS，B不能大量共存；C2H+S2O32= S+H2O+SO2，3H+PO43=H3PO4，C不能大量共存；DCa2+CO32=CaCO3、2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，D不能大量共存；（2013重庆理综2）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X)，故K(AgI)V(NaOH)，B错误；CAlO2+H2O+HCO3=Al(OH)3+CO32，HCO3表现弱酸性，不是双水解，没有气体产生，C错误；D化学式相似的难溶物，溶度积大的（溶解度大）易转化为溶度积小的（溶解度小），D正确。（2013重庆理综3）下列排序正确的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O【答案】D【解析】A酸性：C6H5OHH2CO3Ca(OH)2B错误；C一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以SiCl4（分子晶体）MgBr2（离子晶体） BN（原子晶体），C错误；D分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；但HF、H2O、NH3由于形成分子间氢键，增大分子间作用力，沸点比同族氢化物沸点都高，PH3NH3ab，若正反应放热，升温，平衡向吸热（逆反应）方向移动，G的体积分数减小，所以bd83.0，与54.0ab矛盾，所以假设错误，正反应为吸热反应，升温，平衡向吸热（正反应）方向移动，平衡常数增大，正确；G的体积分数增大，f75.0ab，正确；915：E(g)+F(s)2G(g)始（mol）：1 0变（mol）：x 2x衡（mol）：1-x x，解得x=0.6，(E)= ，正确；（2013重庆理综8）（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。（1） 航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为 （填化学式）。（2） 航母舰体为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。（3） 航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。【答案】（1）第三周期A族CO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）（2）吸氧腐蚀CaCO3或CaO（3）83.1%Al、Ni【解析】（1）Al、Mg金属性极强，能与N2、CO2反应，可用Ar或其他稀有气体作焊接保护气。（2）铁矿石中含有脉石（SiO2），可用CaCO3或CaO造渣（CaCO3+SiO2 电解 CaSiO3+CO2）除去。（3）过量氨水只有Al(OH)3沉淀，Cu(OH)2溶解成Cu(NH3)42+，1Al 1Al3+1Al(OH)3m(Al)=13.5gm(Cu)=80.0g-13.5g=66.5g(Cu)=83.1%当pH=3.4时开始出现沉淀，表明含Al3+，不含Fe3+若有，pH3.4时会有Fe(OH)3沉淀）；pH=7.0时过滤，能除掉的沉淀有Al(OH)3、Cu(OH)2，7.0pH8.0时可能的沉淀有Fe(OH)2、Ni(OH)2，由于Fe2+在溶液中易被氧化为Fe3+，若存在Fe2+，pH0（2）2O3+10e+6O2，所以B极为电源负极，A极为电源正极。O2+H2O=2OH，可以写出阴极反应式：2NO3+6H2O+10e = N2+12OH左（+）阳极OH（H2O） ：4H2O(OH)4e=4H+O2+2H2O右（- ）阴极NO3、H+（H2O） ：2NO3+6H2O+10e = N2+12OH10 e O2（左） 1N2（右）10OH10H+10mol mol1mol 10mol2mol 0.5mol 0.2mol 2mol由于阴阳极之间被质子交换膜隔开，左侧电解产生的H+会穿过质子交换膜进入右侧，所以：m左=m(O