九年级化学上册物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成知能演练提升.docx

课题2原子的结构第1课时原子的构成知能演练提升能力提升1.下列有关原子的说法正确的是()A.原子能构成分子,但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子2.下列同学对原子和原子核的讨论中,正确的是()3.如图为某原子的构成示意图,该原子的原子核中有()A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子4.人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内()A.含有3个质子,没有中子B.含有2个质子、1个中子C.含有1个质子、2个中子D.含有3个中子,没有质子5.通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的。6.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,每个氢原子的核电荷数为1,每个氧原子的原子核内有8个质子,则1个水分子里有个质子,个原子核,个电子,整个水分子(填“显”或“不显”)电性。7.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的11 836,通过下表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817(1);(2);(3)。探究创新8.【设置情景】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图:放射源放射性物质放出粒子(带正电荷),质量是电子质量的7 000倍;金箔作为靶子,厚度1 m,重叠了3 000层左右的原子;荧光屏粒子打在上面发出闪光;显微镜通过显微镜观察闪光,且通过360转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。(2)1 m金箔包含了3 000层金原子,绝大多数粒子穿过后方向不变,说明。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过粒子散射实验,你认为原子结构为以下的。答案：1.B原子既能构成分子也能单独构成物质,如金属、某些固态非金属等都是由原子直接构成的,A不正确;化学变化的实质是分子分解成原子,原子不能再分,而是重新组合为新的分子或直接构成新的物质,B正确;原子的质量主要集中在原子核上,C不正确;某种氢原子核内没有中子,只有一个质子,D不正确。2.B原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,电子绕着核做高速运动,故B项正确。原子核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如某种氢原子核内只有质子,没有中子,所以A、C两项错误。原子的正电荷都集中在原子核里,但就其质量而言,由于电子的质量很小,所以其质量主要集中在原子核上,而不是全部集中在原子核上,故D项错误。3.A原子核由质子和中子构成,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,结合原子的构成示意图可知该原子的原子核中有6个质子和8个中子。4.B根据信息可知,C13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理,He3是指原子核内有2个质子,有3-2=1个中子的氦原子。5.答案 6.解析 每个氢原子中含有1个质子,每个氧原子中含有8个质子,故1个水分子中含有10个质子;每个原子只含有1个原子核,故1个水分子中含有3个原子核;根据质子数=电子数,可知1个水分子中含有电子的数目也为10;由于质子和电子所带电量相等,电性相反,因而水分子不显电性。答案 10310不显7.解析 应从表格中所列的数据关系中,寻找相等、不相等的