九年级化学上册 第四单元课题3离子.ppt 九上 人教版.ppt

课题3 离子 1 构成原子的粒子有哪些 知识回顾 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷 2 为什么原子不显电性 核电荷数 核内质子数 核外电子数 整个原子不显电性 新课讲解 一 核外电子的排布 核外电子绕核高速运动 电子云模型 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 电子云 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 描述方法 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 过程 给原子拍照 结果 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 电子按能量高低在核外分层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 1 排布规律 每个电子层最多只能排布2n个电子 当k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 次外层最多不超过18个电子 最外层的电子最多只能容纳8个电子 2 2 原子结构示意图 11 2 8 1 第一层电子数为2 最外层电子数为1 圆圈表示原子核 核内质子数为11 带正电 弧线表示电子层 第二层电子数为8 画出下列元素原子的结构示意图 氢原子硫原子氯原子钠原子 练一练 仔细观察下列原子的电子层排布你能发现什么吗 稀有气体元素原子的电子层排布 氦 金属元素原子的电子层排布 非金属元素原子的电子层排布 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 3 一些元素的原子结构示意图 3 原子结构与元素性质的关系 元素的性质 尤其是化学性质跟该元素原子的最外层电子数关系十分密切 1 下列原子结构示意图中 表示金属元素的是 a b c d 2 研究发现 原子的最外层电子数相同的元素 具有相似的化学性质 请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组 a b c d 练一练 元素的原子失去最外层电子或得到电子后 是否显电中性 应当读作什么 如何表示 讨论 二 离子 1 离子 带电的原子 或原子团 阳离子 带正电的离子 阴离子 带负电的离子 钠离子结构示意图 阳离子 质子数 核外电子数 失去1个电子 钠原子结构示意图 氯离子结构示意图 阴离子 质子数 核外电子数 氯原子结构示意图 得到1个电子 阴离子 带负电的离子 稀有气体元素原子 达稳定结构 不易形成离子 金属原子 非金属原子 阳离子 带正电的离子 元素原子在反应中的倾向 一般情况下 总是使自己的最外层电子达到稳定结构 2 离子符号的意义 1 离子的表示方法 阳离子在其元素符号右上方标 阴离子标 在正负号前面标出得或失的电子数目 即离子所带的电荷数 电子数为1时 1 必须省略 2 离子符号的意义 g2 镁离子 3cl 3个氯离子 1 写出下列符号的意义 1 li 2 mg2 3 5k 2 根据意义写出符号 1 铝离子 2 3个氧离子 3 7个钙离子 练一练 3 离子和原子的区别与联系 阳离子 阴离子是否能构成化合物 如何构成 想一想 氯化钠 nacl 的形成 离子化合物 由阴 阳离子相互作用构成的化合物 离子化合物由离子构成 4 离子化合物 非金属元素相互之间是如何形成化合物的 想一想 e e e 1 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 如 hcl h2o co2 so2等 2 构成共价化合物的粒子是 分子 3 共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的 5 共价化合物 判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物 naclmgcl2nh3hclh2okmno4caok2o 练一练 1 构成物质的粒子有分子 原子和离子 由原子构成的物质 由离子构成的物质 离子化合物 汞等金属 稀有气体 硅等 h2o hcl co2 so2 o2 h2 cl2 n2 共价化合物非金属单质 由分子构成的物质 小结 2 物质与其构成粒子之间的关系 原子 单质 化合物 分子 离子 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同核电荷数的一类原子 元素 得到或失去电子 结合 分解 结合 氯化钠等 聚集 金刚石 汞等 氧气 氢气水等 结合 1 原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是a 电子层数b 质子数c 最外层电子数d 中子数2 某粒子由12个质子 12个中子和10个电子构成 该粒子是 a 分子b 原子c 阴离子d 阳离子3 关于钠离子和钠原子的认识