山东省武城县第二中学高二化学下学期综合测试试题（四）鲁科版【会员独享】.doc

高二下学期综合测试（四）1、下列说法正确的是 ap和s属于第三周期元素，p原子半径比s大b酸牲：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：cl scc和si属于第iva族元素，sih4比ch4稳定dn和p属于第va 族元素，hno3酸性比h3po4弱2. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：r（x）r（y）r（z）r（w）r（q）c.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强3下列关于有机物的叙述不正确的是 a油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 b蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析 c乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 d由ch2=chcooch3合成的聚合物为 ch2chcooch3 n4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是a.乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解c.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5、mcfc型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。该电池的总反应为：2h2+o2 2h2o，负极反应为：h2+co32-h2o+co2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）a正极反应为4oh2h2o+o2+4e- b当电池生成1mol水时，转移4mol电子c放电时co32-向负极移动 d通h2的一极为负极，发生还原反应6金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：fe2+ni2+cu2+） （ ） a阳极发生还原反应，其电极反应式为ni22eni b电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2+ d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt7在恒容密闭容器中存在下列平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。co(g)的平衡物质的量浓度c(co)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是a该反应的h0b若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1=k2 c通过加热可以使b点变到c点d在t2时若反应进行到状态d，则一定有(正) ”或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25c下，向0.1moll-1的nacl溶液中逐滴加入适量的0.1moll-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1moll-1的nai溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25c时）16、铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1) al元素的原子核外共有 种同能级的电子。(2) mg、al、si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (3) alcl3nh3和alcl中均含有配位键，在alcl3nh3中，配体是 ，提供弧电子对的原子是 ；alcl中al原子采用 杂化。(4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是 ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是 x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）xy2分子空间构型为 ，x原子的轨道杂化方式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。（3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。综合练习四参考答案1-5aadbc 6-10 dbcbb 11-12 db1314答案：（12分）（1）mno2+4h-+2c1- mn2-+c12+2h2o(2分) （2）iii（1分） （3