进才中学周练《_卤素》.doc

高三化学周练卤族元素班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共24分）1由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述，正确的是 A.“碘盐”宜密封保存 B. “碘盐”就是“I2NaCl”C.“碘盐”就是NaI D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒2下列物质中含有氯分子的是 A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D盐酸3F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的 AH2BHFCOF2DO24某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是 A1:2 B1:3 C1:4 D1:65用氯气制漂白粉的主要目的是 A转变为较稳定便于贮存的物质B转变为很易溶于水的物质C提高氯的百分含量D增强漂白能力6若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 AX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O7实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 (A) (B) (C) (D) 8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A该化合物的分子式为O2F2B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为2价二选择题（每小题有12个答案符合题意，每小题4分，共48分）9 有下列实验方法：用萃取分液的方法将溴从水中分离出来用升华法分离碘和沙子的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和溴乙烷的混合物用分馏法分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物，这些方法中 A只有不正确B只有不正确C全部正确D 只有不正确10已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色 11在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I212鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C淀粉碘化钾溶液DAgNO3溶液、稀HNO313某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如下图所示：请你判断他所做的实验是 A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D过氧化钠和水生成氧气14下列离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-15碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D16氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移17下列物质用途错误的是 A溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等 C碘化银可用于人工降雨 D可以用于配制含碘食盐18混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体B含等质量的钾元素的KHCO3和K2O2固体C在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气D向CuSO4溶液中加入适量金属钠19氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A、再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动 20 有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中，下列工业生产应用了上述溶解原理的是 A 炼铝 B. 高炉炼铁 C. 工业上制硫酸 D. 工业上制硝酸三、填空题（共62分）21（8分）下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号） _； 利用盐酸的弱还原性的是 _；仅利用盐酸的酸性的是 _。 （1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2） 2HCl + 2Na =2NaCl + H2 （3）2HCl + CuO =CuCl2 + H2O （4） HCl + HClO =Cl2 + H2O （5）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （6） Fe +2HCl = FeCl2 + H222（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A、碱石灰B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： ，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 23（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。24（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是:。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。 装置B的作用是 。 25（12分）饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_。（2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是_。（3）甲同学根据离子反应的实质，认为反应（2）可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应（并设计实验证了确实能够发生），证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为_。（4）生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：2ClO3-+4H+2Cl- 2ClO2+Cl2+2H2O2ClO3-+SO32-+2H+ 2ClO2+SO42-+H2O比较两种方法，你认为_比较好。优点是_。四计算题（16分）26（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)