【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第2讲物质的检验、分离和提纯练习2 苏教版.doc

课时作业29物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟满分 ：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是()。a碘盐中碘的检验b暖瓶中水垢的除去c食盐和纯碱的鉴别d鸡蛋壳主要成分的检验2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()。koh、na2so4、alcl3nahco3、ba(oh)2、h2so4hcl、naalo2、nahso4ca(oh)2、na2co3、bacl2a bc d3(2012天津理综)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。选项abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器4下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发正确的一组为()。a bc d5下列除杂质的操作中不正确的是()。a铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤bfecl2溶液中混有fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤cna2co3固体中混有少量nahco3：加入过量naoh溶液d氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()。a蒸馏；过滤；分液b分液；蒸馏；结晶、过滤c蒸馏；分液；分液d分液；蒸馏；蒸馏7(2012广东卷)下列实验能达到目的的是()。a用溴水鉴别苯和正己烷b用bacl2溶液鉴别so与soc用浓硝酸与cu反应制备no2d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl8今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()。ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl一定存在dba2一定不存在，mg2可能存在9下列鉴别方法可行的是()。a用氨水鉴别al3、mg2和agb用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和coc用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho10为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是()。a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sod取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(2012全国新课标卷)(12分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 ml液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入无水氯化钙的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。a重结晶 b过滤c蒸馏 d萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。a25 ml b50 mlc250 ml d500 ml12(12分)硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 moll1 h2so4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3杂质。检验fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。13(12分)某溶液中可能含有co、so、hco三种离子中的一种或两种。为探究其组成，某化学兴趣小组进行如下实验：取出两份相同的样品溶液于试管中，向其中一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在该兴趣小组实验的基础上做进一步的实验，并对该兴趣小组的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 moll1硫酸、2 moll1盐酸、2 moll1硝酸、1 moll1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在co。假设2：_。假设3：_。假设4：溶液中存在so、hco。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在表中(可不填满，也可增加步骤)。步骤编号实验操作预期现象和结论14(14分)实验室以含有ca2、mg2、cl、so、br等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液w的目的是_。用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2。由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是_。酸化溶液z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的ph沉淀完全时的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8 moll1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集co2气体，下列装置中合理的是_。参考答案1a解析：水垢中含有caco3、mg(oh)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有caco3，可以用醋酸检验。2a解析：中na2so4与koh、alcl3都不反应，而koh与alcl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中ba(oh)2与nahco3、h2so4都能产生沉淀，但baco3沉淀可与h2so4反应产生气体，由此可鉴别三者。hcl、nahso4与naalo2反应的现象相同，无法区分开hcl与nahso4。ca(oh)2与bacl2不反应，二者与na2co3反应的现象相同，无法区分开ca(oh)2与bacl2。3a解析：提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，a对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，b错；从ki和i2的固体混合物中回收i2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是ki，c错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，d错。4c解析：第组，加入氯化铁会引入杂质cl，故不正确；第组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选c。5c解析：na2co3固体中混有nahco3，应该用加热的方法除去。6d解析：在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯不溶处于上层，乙酸与na2co3反应生成乙酸钠，乙醇与na2co3溶液混溶，故步骤为分液。甲中含乙酸钠、na2co3和乙醇，可通过蒸馏操作获得乙醇。乙中含乙酸钠和na2co3，加硫酸蒸馏可得乙酸。7c解析：这道题考的是基础实验题。a中苯和正己烷都是良好的有机溶剂，密度小于水，溴水与两者均发生萃取，溶液分层，溴水层褪色。b中bacl2溶液so与so两者分别生成硫酸钡沉淀和亚硫酸钡沉淀。c中hcl和cl2都能与nahco3溶液反应，且生成了co2气体，引入新杂质。8a解析：第二份溶液加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol为nh3，说明100 ml溶液中含nh 0.04 mol。第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。说明沉淀为baco3和baso4的混合物，其中含有baso4：2.33 g233 gmol10.01 mol。含有baco3：(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。0.01 mol baso4含so 0.01 mol，0.02 mol baco3含co 0.02 mol。溶液中存在so、co则一定没有ba2和mg2。0.04 mol nh带0.04 mol正电荷，0.01 mol so和0.02 mol co共带0.06 mol负电荷，比正电荷多，所以溶液中一定还存在k，选项a正确。100 ml溶液中含0.02 mol co，选项b错。第一份加入agno3溶液有沉淀产生，该沉淀有ag2co3或ag2so4，可能还有agcl，cl可能存在，选项c错。ba2、mg2一定都不存在，选项d错。9c解析：过量氨水与al3、mg2反应均生成白色沉淀，a错误；ba(no3)2不能鉴别出so和co，b错误；1溴丙烷(ch2brch2ch3)中含有三种氢且个数之比为223,2溴丙烷(ch3chbrch3)中含有两种氢且个数之比为61，c正确；两种有机物均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误。10d解析：d项中试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红不符。注意碱遇红色的石蕊试纸能使其变蓝。11答案：(1)hbr吸收hbr和br2(2)除去hbr和未反应的br2干燥(3)苯c(4)b解析：苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。br22naoh=nabrnabroh2o，由此可知装置d的作用是吸收hbr和br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。12答案：(1)(2)抑制fe2的水解(3)加热浓缩冷却结晶(4)kscn溶液显红色解析：(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验fe3常用kscn溶液，若含有fe3则加入kscn后溶液显红色。13答案：(1)假设2：溶液中存在co和hco假设3：溶液中存在co和so(假设2和假设3顺序不限)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 moll1氯化钡溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两支试管中产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的2 moll1盐酸，沉淀不溶解说明原溶液中一定含有so而无co往装有滤液的试管中加入2 moll1盐酸，出现无色气泡说明原溶液中含有hco解析：利用信息“向其中一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡”可知溶液中至少含有co和hco中的一种；利用“向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀”可推知溶液中至少含有co和so中的一种，