化学反应原理 检测题 1.doc

化学反应原理 检测题1 姓 名_一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1、下列物质中，属于强电解质的是（ ）ACO2 BHCl CNH3H2ODNaOH溶液2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量3、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行4、下列说法正确的是：（ ）A水解反应一定是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解CNaCl水溶液的pH等于7 D强酸与强碱生成盐的水溶液一定显中性5、下列方法不能有效保护地下钢管的是（ ）A涂上油漆B与锌块相连C与直流电源负极相连D与直流电源正极相连二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）6、下列说法正确的是（ ）A化学反应一定有分子碰撞B活化分子的碰撞一定是有效碰撞C具有较高能量的分子是活化分子D不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能7、已知下列热化学方程式：CH4(g) + O2(g)=CO2(g) + H2O(1) H= 445.15kJmol1 CH4(g) +O2(g)=CO(g) + 2H2O(1) H= 607.3 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(1) H= 890.3 kJmol1 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) H= 802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为（ ）A445.15kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1D802.3 kJmol10 xy8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）O2（g） + 2NO（g）H0， 达到平衡后。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量9、已知298K时，2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) H= 197kJ/mol, 在该温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）A2Q2 = Q1 B2Q2 Q1 CQ2 Q1 197kJ DQ1 = Q2 197kJ10、已知反应速率v和反应物的浓度存在一定关系，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v = Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据来确定。c(H2)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v/(molL-1s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n的值正确的是（ ）Am = 1 n = 1Bm = n =Cm = n = 1Dm = 1 n =11、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应：2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的（ ）A平衡时I2的浓度：A BB达到平衡所需时间：A BC平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB DA与B中HI的转化率相等.12、用水稀释0.1molL1氨水时，溶液中随水的增加而减小的是（ ）Ac(OH) Bc(NH3H2O) Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量13、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应D若所得溶液呈酸性，则可能是二元强酸与一元强碱溶液反应14、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na) = c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Bc (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO32) + c (OH)CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D溶液中存在的电离有：NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3 H + CO32 H2O H + OH15、在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1416、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈紫红色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2OH2e = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH3e = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强三、填空题18.（5分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方_（2）已知铅蓄电池放电时的总反应方程式为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)则正极的电极反应式为_19.（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_（2）滴定：盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_（3）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_。20.（8分）限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱对应的阳离子在水中存在水解平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用的实验方法及现象：_（2）应用的实验方法及现象：_21（8分）某同学有一难以判断正负极的电池，现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，一些导线，请从中选取合适的仪器和药品，设计一个简单实验来帮他判断该电池的正负极请你画出进行该实验的装置图：实验现象及结论是： 答案：选择题题号12345答案BDCAD二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）题号67891011答案ADCABCDBD题号121314151617答案ABACADDBC三、填空题18（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol（2）PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)19（1）1000mL容量瓶（2）酸观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8（4）无影响偏高偏低偏高20（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振