山东省泰安市宁阳二中高二化学上学期期中考试试题鲁科版【会员独享】.doc

高二上学期期中考试化学试题说明：高考资源网1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题正确选项用2b铅笔涂写在答题卡上。可能用到的原子量：h ：1 o ：16 c ：12 s ：32 fe ：56 na ：23 n ：14 cl：35.5第卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、下列说法正确的是（ ） a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 c、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 d、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）a该反应一定是放热反应b该反应一定是吸热反应c该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量d该反应需要加热才能发生3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示c对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显d化学反应速率是可以通过实验测定的4、下列说法正确的是 ( ) a.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c.自发反应在恰当条件下才能实现 d.自发反应在任何条件下都能实现5、原电池工作时（ ） a、正极发生氧化反应b、负极发生氧化反应 c、电子从正极流出d、负极质量一定减轻6、电解cucl2和nacl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）a.h2和cl2 b. cu和cl2 c. h2和o2 d. cu和o2 7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）a锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含fe2+b锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含zn2+c锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含fe3+d锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含zn2+8、 用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）a.cuso4 b.cu(oh)2 c.cu d.cuo9、 在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是（） a.v（a）0.5 mol11 b.v（b）0.3 mol11c.v（c）0.8 mol11 d.v（d）1 mol1110、可逆反应ax(g)+by(g)cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） a若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强b若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂c若a+bc，则t0时只能是加入催化剂d若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11、在一定条件下，可逆反应：n2+3h2 2nh3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。a、加催化剂，v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等b、加压，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c、降温，v正、v逆 都减小，且v正减小倍数大于v逆 减小倍数d、加入氩气，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆 增大倍数12、反应2（）（） 2（）h0， 在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物z的 物质的量（）与反应时间（）的关系如图 216所示。则下述判断正确的是 （ ） a12，p1p2 b12，p1p2 c12，p1p2 d12，p1p213、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 a4213b2134c4231d3241no的转化率温度bcda14、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2no+o22no2 dh0中no的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）aa点 bb点 cc点 dd点15、 2a(g)2b(g)+c(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(a)增大，应采取（ d ）a加压 b减压 c减小b的浓度 d降温 16、右图所示为8000c时a、b、c三种气体在密闭容器中反应 时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） aa是反应物 b前2 min a的分解速率 为0.1moll-1min-1 c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 d达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 17、在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd18、将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，即可构成ch4燃料电池。已知通入ch4的一极，其电极反应式是：ch410oh8e co2- 37h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：o22h2o4e4oh，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）a通入ch4的电极为负极 b正极发生氧化反应c燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 d该电池使用一段时间后应补充koh19、下图所示装置中观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，指针指向m，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的组合是（ ） 20、（2007海南06）已知： （1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h= 31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（ ）a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol第卷（非选择题，共50分）三填空题21（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式1moln2 (g)与适量o2 (g)反应生成no (g)，需吸收68kj的热量 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量 （2）氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为koh，其正极反应方程式为： 若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为： 。22、（8分）2a b + c在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈_态；(3)若a是气态时，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态；(4) 若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)23（6分）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应2hi（g）h2（g）+i2（g），h2物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 02 min内的平均反应速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。 （2） 相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数24、(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_ _；正极_ 。（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用 _(填序号)。 a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。25、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中x极上的电极反应式为 。检验该y电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是： (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极电极反应式是 ， y电极的材料是 。26、（10分） 在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(h2)=0.008mol/l。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入h2和i2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时h2的转化率参考答案12345678910caccbbddbc11121314151617181920dcacdcabca21、（1）n2 （g） o2 （g） 2no（g） h 68kj/mol s（s） o2 （g） s o2（g） h 299.52 kj/mol(2) o2 + 4 e+ 2 h2o4oh 2 h2 4e 4 h+ （每小题2分）22、(1) 吸热 (2)气 (3) 气、气 (4)不 （每小题2分）23、 0.1 mol(lmin) 80 b （每空