梅州中学2009届第一轮复习《化学反应原理》模块测试.doc

梅州中学2009届第一轮复习化学反应原理模块测试可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 B 10.8 S 32Ca 40 K 39 F 19 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）1广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质2NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A存在NH3H2O，其结构式为 B存在NH4+，其电子式为 C存在H3O+，其结构式为 D存在OH，其电子式为 3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变4、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2= B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD.每生成18g水，该反应转移2mol电子5、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过1 mol电子，标准状况下约有1.12 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O6. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生7下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T28某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A反应速率abcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c a b充电放电9、锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C6LiCoO2 Li1xCoO2 +LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是A、电池内部运载电荷的是Li+B、负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）C、锂离子电池充电时阳极质量增加D、放电时的正极反应为Li1xCoO2 + x Li+ + xe = LiCoO2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题均有个或个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括个选项，只选个且正确的可得2分，但只要选错个，该题就为0分10、常温下，0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是A、上述溶液的pH范围为47B、上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)c(HPO42)c (OH)c(H+)C、上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)+c(HPO42) = 32D、上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c (OH)11、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A60gSiO2晶体中含有2NA个SiO键B18D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子C1L lmolL1 Na2CO3溶液中CO32数为NAD14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA12下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) BNH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)13能正确表示下列反应的离子方程式是 A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B向漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2+2C1O+SO2 CaSO3+2H C1O C向小苏打溶液中加入醋酸HCO3+ CH3COOHCO2+ H2O+ CH3COO D稀硝酸中加入过量铜片3Cu +8H+2NO3 3Cu2+2NO+ 4H2O14常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：A酸性由强至弱：HXHYH2CO3 B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na）c（HCO3）C(X)c（OH）c（H）15为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠（NH4Cl）-加热B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷（C2H4）溴水洗气D苯（C6H5OH）浓溴水分液16、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B、图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C、图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D、图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）012n (C)CO2COO12n (产物)00.51n (CO2)NaHCO3Na2CO30.51n (盐)00.51n (K2CO3)CO20.5n (气体)00.250.375n (Fe)Fe(NO3)20.250.375n (氧化产物)Fe(NO3)3图1 图2 图3 图417、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况18、Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是A. A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na2SO4固体都可使其饱和B. Na2SO4的溶解度随着温度的升高而增大 C. 在t时给Na2SO4饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D. 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO4H2O晶体三(本题包括 3 小题，共32分)19.（11分）.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体.仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物. 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同.Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下:请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1） 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。（2）将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 （3）将“（2）”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法:_ （5）滤出碳酸钡沉淀，经 后即得到纯净的碳酸钡。Fe3+，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 20（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(2) 右图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是 。(3) 写出过程中发生反应的化学方程式 。试剂级Na2CO3Na2CO3H2O母液滤液NaOH工业碳酸钠水溶解过滤趁热过滤蒸发浓缩结晶加热脱水21、（13分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等杂质，提纯工艺线路如下： 、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310 H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知： Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H=+532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H=+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。四(本题包括3小题，共31分)22（11分）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3xH2O2（过氧化氢合相当于水合）可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。（1）写出棒状晶体的组成。（2）有人认为Na2CO3H2O2（x1时）其实是Na2CO4H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠, Na2CO41000OC以上才分解）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验原理）（3）国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的作用_。试用化学方程式表示上述洗涤原理_ 。（4）有人认为过氧碳酸钠可代替Na2O2，在神七航天仓供氧系统中使用 ，用化学方程式表示其反应原理_。过氧碳酸钠代替Na2O2在航天仓中使用最大的不足是_。（5）Na2CO4与稀酸反应的离子方程式_。Na2CO4与SO2反应的化学方程式_.23、（9分）800时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t(s)012345n(NO)（mol）0.500.350.280.250.250.25（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A、v(NO2)正v(O2)逆 B、容器内压强保持不变C、v(NO)逆2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂（3）计算800时该反应的平衡常数K。（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积（折算成标准状况）。24、（11分）某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：是指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：是指以H2在装置内燃烧为能量维持一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000高温的装置。在编号为iv的反应器中发生如下反应：（a）CH4+2O2=CO2+2H2O （b）CH4+H2O(g)=CO+3H2 （c）2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （e）2H2+O2=2H2O(g) （f）CO+H2O(g)CO2+H2 H0 （1）填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为 的反应器中，它的作用是 乙：反应(e)发生在编号为 的反应器中，它的作用是 丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号） ,反应(d)的作用是 （2）为什么转化反应要分两步第一步在400时进行,第二步在200时进行? （3）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：五(本题包括2小题，共24分)25（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 、 。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 。（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1molL1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 、 。（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2、Fe3、Fe2的氧化性强弱 。请运用原电池原理设计实验验证Cu2、Fe3氧化性强弱的结论。方案及现象： 。26（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 （填字母）。A升高温度 B增大压强 C通入CO D通入H2 （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是 。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_梅州中学2009届第一轮复习化学反应原理模块测试参考答案一、二（选择题共63分）题号123456789答案BACBAAACC题号101112131415161718答案BDDABCDBCADDBD三(本题包括 3 小题，共32分)19.（11分） 、（3分，错选倒扣分，不出现负分） 、（1）坩埚、玻璃棒（2分）（2）趁热过滤（1分）（3）冷却结晶（1分）（4）往制得的Ba(OH)2溶液中滴加2滴酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到溶液红色刚好消失时，停止通二氧化碳,即全部生成碳酸钡沉淀（2分）（5）洗涤、干燥（2分）20（8分） (1) MgCl2(或氯化镁) (2分) 过滤 洗涤 (2分) (3)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。 (2分) (2分) 21、（1）Fe3+3OH= Fe(OH)3 （2分），MgCO3 +2OH= Mg (OH) 2+CO32（2分）； 2.2151021（2分） （2）高于36（2分）（3）不可行（1分）； 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质（2分） （4）Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H=+58.73kJmol1（2分）四(本题包括3小题，共31分)22（11分）（1） Na2CO31.5H2O2（2分）（2）将物质加热完全分解(温度低于1000OC)，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4H2O；（2分）（其它合理答案均可给分）（3）提高衣物洗涤、漂白、消毒的效果; （1分） 2Na2CO4(aq)2Na2CO3O2（1分）Na2CO3H2ONaHCO3+ OH（1分）（4）2Na2CO4H2O