离子反应1酸碱盐在水溶液中的电离课件

第二节离子反应 第1课时一 酸碱盐在水溶液中的电离 1 下面哪些物质能导电 为什么能导电 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖 KCl溶液 Cu 小结 1 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子 2 NaOH溶液 KCl溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 回忆 电解质 非电解质 如 酸 碱 盐 水 金属氧化物等 如 非金属氧化物 H2O除外 多数有机化合物 如蔗糖 酒精等 NH3等 1 电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 化合物 判断下列说法是否正确 1 金属铜和盐酸都能导电 所以它们是电解质 3 熔融状态下不导电的化合物是非电解质 4 CO2溶于水能导电 则CO2是电解质 2 不是电解质的物质就是非电解质 5 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 注意 1 电解质和非电解质均为化合物 这是判断前提 单质 混合物 如 盐酸溶液 氢氧化钠溶液 既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质的导电是有条件的 即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电 而且是本身电离而导电的化合物 像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能导电 但它们是非电解质 3 能导电的物质并不一定是电解质 如铜 铝 石墨等 既不是电解质 也不是非电解质 4 像AgCl CaCO3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 但它们是电解质 为什么电解质固体不能导电 而在水溶液中或熔融状态下能导电呢 思考 2 电解质的电离 笔记 1 电离定义 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 条件 溶于水或熔融结果 产生自由移动的离子 2 电离方程式 表示电解质电离过程的方程式 书写时遵循电荷守恒和质量守恒 生成符号右边离子所带的电荷总数为0 生成符号两边各元素的原子个数相等 检查 电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 原子团不能分开写 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NH4ClNa2SO4 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH NH4 Cl 2Na SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子 或铵离子 和酸根离子的化合物叫做盐 电荷守恒 原子守恒 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 3 据电解质在水溶液中的电离程度 电解质可分为强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 思考 为什么以前学习过的酸分成强酸 弱酸 碱分成强碱 弱碱 金属氧化物 少数盐 醋酸铅 HgCl2等H2O是极弱电解质 常见的强电解质 强酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大多数盐 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 Na2O等 常见的弱电解质 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 写出硝酸 硫酸铜 氢氧化钡 碳酸钠 硝酸铵 硫酸铝 硫酸氢钾 碳酸氢钠的电离方程式 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 3 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 笔记 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 4 再议物质的分类 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大部分盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 乙醇 蔗糖等大部分有机物 练习1 已知在水溶液中NaHSO4 Na H SO42 据此判断NaHSO4属于哪类物质 Cu2 OH 2CO3呢 NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H 但是阳离子中还有Na 不全部是H 不符合酸的定义 它应该属于盐类 是酸式盐 Cu2 OH 2CO3属于碱式盐 5 电解质溶液的导电性 离子浓度 相同条件下 离子浓度大的导电能力强 离子所带的电荷数 离子