山东省泰安市新泰市新汶中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省泰安市新泰市新汶中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（）abcd2下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨3美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）a57b118c293d1754下列说法中不正确的是（）a离子化合物中不一定含有金属元素b由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物c分子中一定含有化学键d含有金属元素的离子不一定是阳离子5两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a砹是一种有色固体，hat应该不稳定，且agat是有色难溶于水固体b铍（be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性c硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的白色固体d硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体7下列物质所含的化学键只有离子键的是（）ana2o2bhclckohdcacl28下列叙述中，不正确的是（）a单质中不可能含有离子键b共价化合物中不可能含有离子键c只有非金属原子间才能形成共价键d非金属单质中不一定含有共价键9下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）a甲烷在空气气中燃烧b碳酸钙高温分解c氧化钙溶于水d铁丝在氧气中燃烧10密闭容器中的可逆反应 h2（g）+i2（g）2hi （g），能说明反应达到平衡的是（）a容器内压强不变b单位时间内消耗1molh2，同时生成2molhic混合气体的颜色不变dhi的浓度与i2的浓度相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述不正确的是（）a根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量b化学能可以转化为热能、电能、光能等c氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的d酸碱中和反应是放热的12对于100ml 1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸abcd13对于a2+3b22c的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）av（a2）=0.4mol/（ls）bv（b2）=0.8mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=5.4mol/（lmin）14下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中m的原子序数为36的是（）abcd15取两份10ml 1moll1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（）a铝粉b3 moll1稀硫酸c铁粉d氢氧化钠固体16下列说法正确的是（）a决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质b催化剂可以使不起反应的物质发生反应c可以找到一种催化剂使水变成油d催化剂是决定化学反应速率的主要因素171898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期a族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（）a镭原子最外电子层上有2个电子b碳酸镭难溶于水c氢氧化镭的碱性比ca（oh）2弱d单质能和水剧烈反应放氢气18如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）a碱石灰和浓氨水b锌和稀硫酸c碳酸钙和稀盐酸d铜和稀硝酸19某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水cacl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g该烃的分子式为（）ach4bc2h6cc3h8dc4h1020等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）a瓶中气体的黄绿色变浅b瓶内壁有油状液滴生成c生成物只有ch3cl和hcld此反应的生成物可能是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物三、填空题21五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同主族，b和d 同主族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性，e是其所在周期原子半径最小的元素回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）b、d、e三种元素均可与a形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）a和b形成的化合物与b的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）e最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）写出工业上制备e单质的化学方程式22实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气回答下列问题：写出烧瓶中发生反应的化学方程式：c处盛有饱和食盐水，其作用是d处盛放的试剂是（填名称），其作用是f处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为23为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填“”“”或“”）某同学选用装置进行实验（实验前u形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，u形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应24现有a、b、c三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若a是短周期元素组成的金属单质，d是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物组成a的元素在周期表中的位置是当a与d的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为，a与d反应的离子方程式为（2）若a是常见金属单质，b的溶液为黄色，d的组成元素的原子m层电子数比l层少1下列关于c的说法正确的是（填字母）a其溶液为无色 b遇kscn溶液变红色c既有氧化性也有还原性 d其溶液可用于吸收氯气b与hi溶液反应可生成c、e和一种单质，该反应的化学方程式是25原电池是把化学能转化为电能的装置（1）如图甲所示：在cuzn原电池中，zn极发生反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极反应式cu极为极；电极反应式为外电路中，电子流向极；内电路溶液中，so42移向极（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池请你根据以下这个反应：cu+2fecl3cucl2+2fecl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式负极反应式为；正极反应式为26向200ml 6mol/l的盐酸中加入一定量的纯净caco3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：（1）设oe段的反应速率为v1，ef段的反应速率为v2，fg段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是（填字母）a加蒸馏水b减少caco3 c加氯化钠溶液 d加浓盐酸 e降低温度（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算ef段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）27在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c的物质的量为3mol，用d表示的化学反应速率v（d）为0.2mol/（lmin）计算：（1）5min末a的物质的量浓度（2）前5min内用b表示的化学反应速率v（b）（3）化学方程式中n的值2014-2015学年山东省泰安市新泰市新汶中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（）abcd【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构示意图【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】非金属性越强，得电子的能力越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，据此判断【解答】解：a和b是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而cd，分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选b【点评】本题考查金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律2下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答【解答】解：a质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故a不选；b均为化合物，且为同种物质水，故b不选；c质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故c选；d均为单质，为碳的同素异形体，故d不选；故选c【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单3美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（）a57b118c293d175【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据质子数+中子数=质量数，核内质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题【解答】解：质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数质子数=293118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数核外电子数=175118=57故选：a【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累4下列说法中不正确的是（）a离子化合物中不一定含有金属元素b由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物c分子中一定含有化学键d含有金属元素的离子不一定是阳离子【考点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；金属晶体【分析】a离子化合物中可能不含金属元素；b由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物，可能是单质；c分子中不一定含有化学键，可能只存在分子间作用力；d含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子【解答】解：a如铵盐nh4cl、nh4no3等是离子化合物，但它们都是由非金属元素组成的，故a错误；b例如1h和2h形成的氢气是单质而不是化合物，故b错误；c分子中不一定含有化学键，如稀有气体的分子都是单原子分子，故c错误；d如al（oh）4、mno4等阴离子含有金属元素，故d正确；故选d【点评】本题考查化学键、基本概念，侧重考查概念的理解，注意采用举例法分析解答，易错选项是ac，题目难度不大，为易错题5两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答【解答】解：a质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如oh和f，故a错误；b质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如ne和hf，故b错误；c原子形成离子，核外电子数不等于核内质子数，分子中核外电子数等于核内质子数，所以两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是一种分子和一种离子，故c正确；d质子数和电子数分别相等的可以是一种单质分子和一种化合物分子，如n2和co，故d错误故选c【点评】本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a砹是一种有色固体，hat应该不稳定，且agat是有色难溶于水固体b铍（be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性c硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的白色固体d硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断；b元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；c同主族元素的性质具有相似性；d同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱【解答】解；a卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（at）为有色固体，hat不稳定，且agat是有色难溶于水固体，故a正确；b元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，be、beo、be（oh）2均有两性，故b正确；c锶与钡是同主族元素，baso4是难溶于水的白色固体，所以srso4也是难溶于水的白色固体，故c正确；d同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（h2se）不如h2s稳定，故d错误故选d【点评】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性7下列物质所含的化学键只有离子键的是（）ana2o2bhclckohdcacl2【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：a过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在非极性键，故a错误；bhcl分子中hcl原子之间只存在共价键，故b错误；ckoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在极性键，故c错误；d氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故d正确；故选d【点评】本题考查离子键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意d中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点8下列叙述中，不正确的是（）a单质中不可能含有离子键b共价化合物中不可能含有离子键c只有非金属原子间才能形成共价键d非金属单质中不一定含有共价键【考点】化学键【分析】a离子键是阴阳离子之间的静电作用；b只含有共价键的化合物属于共价化合物；c不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键；d单原子分子中没有化学键【解答】解：a离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，故a正确；b只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b正确；c不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键，如alcl3是由金属与非金属形成的共价键，故c错误；d单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子中不含有共价键，故d正确故选c【点评】本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大9下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）a甲烷在空气气中燃烧b碳酸钙高温分解c氧化钙溶于水d铁丝在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；a燃烧是放热反应，故a错误； b碳酸钙高温分解是吸热反应，故b正确；c氧化钙溶于水是放热反应，故c错误；d铁丝在氧气中燃烧是放热反应，故d错误故选b【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题10密闭容器中的可逆反应 h2（g）+i2（g）2hi （g），能说明反应达到平衡的是（）a容器内压强不变b单位时间内消耗1molh2，同时生成2molhic混合气体的颜色不变dhi的浓度与i2的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】该反应的正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：a该反应前后气体计量数之和不变，所以该反应是否达到平衡状态，其容器内压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故a错误；b无论该反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内消耗1molh2、同时生成2molhi，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；c混合气体的颜色不变时，说明碘浓度不变，则该反应中正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；dhi的浓度与i2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与加入反应物浓度及转化为有关，所以不能据此判断平衡状态，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态依据，题目难度不大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述不正确的是（）a根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量b化学能可以转化为热能、电能、光能等c氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的d酸碱中和反应是放热的【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应【分析】a化学反应一定有能量的变化；b不能的能量可以相互转化可以相互转化；c常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；d常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应【解答】解：a化学反应中反应物的能量与生成物的能量一定不同，故a错误；b化学能与光能、电能、热能等可以相互转化，故b正确；c氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故c正确；d酸碱中和反应是放热反应，故d正确；故选a【点评】本题主要考查化学反应中能量转化形式，以及常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大12对于100ml 1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题【解答】解：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；改用100ml 3mol/l盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；多用300ml 1mol/l盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，正确；故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素13对于a2+3b22c的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）av（a2）=0.4mol/（ls）bv（b2）=0.8mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=5.4mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，a.=0.4 mol/（ls）；b.=0.267 mol/（ls）；c.=0.3 mol/（ls）；dv（b2）=5.4mol/（lmin）=0.09mol/（ls），=0.03 mol/（ls）；故选a【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点14下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中m的原子序数为36的是（）abcd【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】m的原子序数为36，则m为kr，应位于周期表中第四周期第零族，再结合各元素位置关系进行判断【解答】解：m的原子序数为36，则m为kr，应位于周期表中第四周期第零族，其同族上一周期元素为ar，下一周期为xea、m的同族上一周期元素为ar，为18号，18号前面为17，故a错误；b、m为kr位于周期中最后一个纵行，故b错误；c、m为kr位于周期中最后一个纵行，故c错误；d、m的同族上一周期元素为ar，为18号，18号前面为17，故d正确，故选d【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置15取两份10ml 1moll1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（）a铝粉b3 moll1稀硫酸c铁粉d氢氧化钠固体【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a比b反应速率快，生成氢气多，锌过量，说明a比b氢离子浓度大，物质的量多，据此分析【解答】解：a、因为锌过量，加入al不会生成更多氢气，故a错误；b、加入硫酸，氢离子浓度和物质的量都增大，符合图意，故b正确；c、加入fe粉，反应速率加快，但不影响氢气总量，故c错误；d、加入naoh，氢离子物质的量减少，生成氢气的量减少，故d错误；故选b【点评】本题考查了影响反应速率的因素以及图象分析，题目难度不大，注意金属过量16下列说法正确的是（）a决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质b催化剂可以使不起反应的物质发生反应c可以找到一种催化剂使水变成油d催化剂是决定化学反应速率的主要因素【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，以此解答该题【解答】解：a反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故a正确；b催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故b错误；c水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故c错误；d决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大171898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期a族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（）a镭原子最外电子层上有2个电子b碳酸镭难溶于水c氢氧化镭的碱性比ca（oh）2弱d单质能和水剧烈反应放氢气【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析【解答】解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故b正确；c镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，所以氢氧化镭的碱性比ca（oh）2强，故c错误；d同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故d正确；故选c【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大18如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）a碱石灰和浓氨水b锌和稀硫酸c碳酸钙和稀盐酸d铜和稀硝酸【考点】实验装置综合【分析】由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，a氨气能够与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且应该用向下排空气法收集；b氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；c二氧化碳密度大于空气，能够用浓硫酸干燥；d一氧化氮与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集【解答】解：a氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故a错误；b锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故b错误；c碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故c正确；d铜和稀硝酸反应生成的no密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，应用排水法收集，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学实验装置的应用，题目难度中等，为高频考点，注意把握物质的性质，根据物质的性质判断装置的要求，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查19某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水cacl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g该烃的分子式为（）ach4bc2h6cc3h8dc4h10【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水cacl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中c、h原子数目，然后确定其分子式【解答】解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：292=58，则该烃的物质的量=0.02mol，无水cacl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为=0.1mol，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为=0.08mol，根据原子守恒可知烃分子中n（c）=4、n（h）=10，故该烃的分子式为c4h10，故选d【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力20等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）a瓶中气体的黄绿色变浅b瓶内壁有油状液滴生成c生成物只有ch3cl和hcld此反应的生成物可能是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物【考点】甲烷的性质实验【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断【解答】解：a、甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故a正确；b、一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故b正确；c、甲烷和氯气发生取代反应，生成的是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物，故c错误；d、在甲烷和氯气发生一氯取代后，生成的一氯甲烷能继续和氯气取代生成二氯甲烷，一次继续，故最后得到的是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物，故d正确故选c【点评】本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成hcl的现象容易忽略三、填空题21五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同主族，b和d 同主族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性，e是其所在周期原子半径最小的元素回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl（填元素符号）；（2）b、d、e三种元素均可与a形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是hclnh3ph3（用化学式表示）；（3）a和b形成的化合物与b的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为nh4no3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）e最高价氧化物的水化物的化学式为hclo4；（5）写出工业上制备e单质的化学方程式2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为氢元素、b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，e是其所在周期原子半径最小的元素，则e为cl元素，验证符合，据此解答【解答】解：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为氢元素、b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，e是其所在周期原子半径最小的元素，则e为cl元素，验证符合（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故cl非金属性最强，故答案为：na；cl；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物分别为nh3、ph3、hcl，由于非金属性clnp，故热稳定性hclnh3ph3，故答案为：hclnh3ph3；（3）a和b形成的化合物nh3，b的最高价氧化物对应水化物为hno3，二者反应生成nh4no3，nh4no3晶体中含有：离子键、共价键，故答案为：nh4no3；离子键、共价键；（4）e为cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为hclo4，故答案为：hclo4；（5）工业上电解饱和氯化钠溶液制备氯气，反应的化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故答案为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握22实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气回答下列问题：写出烧瓶中发生反应的化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2oc处盛有饱和食盐水，其作用是吸收hcl气体d处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体f处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2oh+cl2=cl+clo+h2o【考点】氯气的实验室制法【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有杂质氯化氢，需要用饱和食盐水除去；除去氯化氢后的氯气中还混有水，需要用浓硫酸干燥；氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收【解答】解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；制取的氯气中混有氯化氢气体，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，则可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：吸收hcl气体；经过装置c后的氯气中混有水蒸气，需要用干燥剂除去，故d处盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；干燥气体；氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2oh+cl2=cl+clo+h2o，故答案为：氢氧化钠；2oh+cl2=cl+clo+h2o【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，明确氯气的制备原理及化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力23为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填 “”“”或“”）某同学选用装置进行实验（实验前u形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，u形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】装置和都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断u型管中液面的变化【解答】解：装置可通过u形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：；氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致u型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热【点评】本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是根据实验现象推理的能力24现有a、b、c三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若a是短周期元素组成的金属单质，d是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物组成a的元素在周期表中的位置是第三周期第iiia族当a与d的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为16.8l，a与d反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2）若a是常见金属单质，b的溶液为黄色，d的组成元素的原子m层电子数比l层少1下列关于c的说法正确的是cd（填字母）a其溶液为无色 b遇kscn溶液变红色c既有氧化性也有还原性 d其溶液可用于吸收氯气b与hi溶液反应可生成c、e和一种单质，该反应的化学方程式是2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl【考点】无机物的推断【分析】（1）a、b、c三种物质，均含同一种元素，若a是短周期元素组成的金属单质，d是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物判断为naoh，所以a为al，b为naalo2，e为氧气，c为氧化铝；a为铝确定在周期表中的位置；铝与氢氧化钠溶液、反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）d的组成元素的原子m层电子数比l层少1，应为cl2，b的溶液为黄色，应为fecl3，则a为fe，c为fecl2，e为hcl，以此解答该题【解答】解：（1）若a是常见金属单质，是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，应含有na元素，e为无色无味气体，是一种常见氧化剂，为o2，则c为金属氧化物，金属a和金属氧化物c都与na的化合物反应，则a应为al，c为al2o3，d为naoh，b为naalo2，组成a的元素在周期表中的位置是，故答案为：第三周期第iiia族；a与d的溶液反应的方程式为2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，当2molal参加反应时转移6mol 电子，生成3mol氢气，则转移1.5mol电子时，生成0.75mol电子，体积为0.75mol22.4l/mol=16.8l，故答案为：16.8l；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（2）d的组成元素的原子m层电子数比l层少1，应为cl2，b的溶液为黄色，应为fecl3，则a为fe，c为fecl2，e为hcl，c为fecl2，溶液呈浅绿色，fe元素化合价为+2价，具有氧化性，可与活泼金属mg、zn等金属发生置换反应，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，与kscn溶液不发生显色反应，故答案为：cd；b为fecl3，具有强氧化性，与hi反应的化学方程式为2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2，故答案为：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉元素化合物知识是关键，题目难度中等，焰色反应以及气体的颜色为突破口25原电池是把化学能转化为电能的装置（1）如图甲所示：在cuzn原电池中，zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极反应式zn2e=zn2+cu极为正极；电极反应式为2h+2e=h2外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，so42移向负极（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池请你根据以下这个反应：cu+2fecl3cucl2+2fecl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式负极反应式为cu2e=cu2+；正极反应式为2fe3+2e=2fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）原电池中活泼金属