离子反应 专题.doc

专题2 离子反应2.1 电解质与非电解质1（2013奉贤区二模）下列物质属于电解质的是（）ANaCl溶液BSO3 CNa2O DCu考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答解答：解：ANaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B三氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质，故B错误；C氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为，是在熔融状态下能完全电离成自由移动的钠离子和氧离子的化合物，是电解质，故C正确；D铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大2（2012松江区一模）属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（）A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2OH+OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离解答：解：A氯气是单质，不是电解质，故A错误； B二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C向溶液中加入碘化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；D醋酸钠在水电离出醋酸根和钠离子，醋酸根能与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确故选D点评：本题考查了电解质的判断和水的电离，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水 B0.5摩/升盐酸C0.5摩/升醋酸 D0.5摩/升氯化铵溶液考点：电解质溶液的导电性专题：溶液和胶体专题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选BD点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化4（2011福建模拟）下列示意图中，正确的是（）A烧碱溶液中滴加稀醋酸B稀醋酸加水稀释C镁与一定量的盐酸反应D加热纯碱溶液考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导电性分析；B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡，加水稀释促进电离分析；C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率，随后氢离子浓度减小反应速率减小；D、纯碱水解反应是水解平衡，是吸热反应；解答：解：A、烧碱溶液中滴加稀醋酸，溶液中的离子浓度变化不大；导电性变化不大，故A错误；B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离，离子浓度减小，氢离子数增大；故B错误；C、镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应加快反应速率，一定程度后氢离子浓度减少为主，速率减小；故C正确；D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解，水解反应是吸热反应，加热促进水解；氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质溶液的导电性变化，弱电解质的电离平衡应用，氧化还原反应的速率影响因素，盐类水解的平衡移动，关键是分析图象的方法和理解坐标系的含义5在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗解答：解：A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，故B错误；C灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误故选A点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键2.2 电解质在水溶液中的电离1向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性（以电流I表示）和通入CO2的体积（用V表示）间关系正确的是（）ABCD考点：电解质溶液的导电性专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题分析：根据反应方程式判断溶液中溶质浓度的变化，浓度的大小决定导电能力的大小解答：解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响故选：A点评：对于图象分析题，分析时注意：1、图象中曲线的趋向2、曲线的拐点2在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关B溶液的导电能力强弱与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗解答：解：A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，故B错误；C灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误故选A点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键3下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（）A0.5mol/L的H2SO4B0.5mol/L的NaOHC0.5mol/L的NH3H2OD0.5mol/L的AgNO3考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强，溶液中离子浓度应增大，结合物质的性质可用排除的方法解答解答：解：AH2SO4为强电解质，与HCl不反应，加入0.5mol/L盐酸，离子浓度略变小，故A错误；BNaOH与HCl发生中和反应，离子的物质的量不变，但体积增大，离子浓度变小，故B错误；CNH3H2O为弱电解质，与HCl反应生成NH4Cl，为强电解质，离子浓度增大，故C正确；DAgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，反应后离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故D错误故选C点评：本题考查溶液导电性问题，题目难度不大，注意导电性的强弱取决于溶液离子浓度的大小4判断下列化学基本概念的依据正确的是（）A强、弱电解质：溶液的导电能力大小B同位素：两原子是否含有相同的质量数C氧化还原反应：是否有电子转移D可逆反应：是否能向正反应逆反应两个方向进行考点：电解质溶液的导电性；同位素及其应用；氧化还原反应；化学反应的可逆性专题：物质的组成专题；物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：A、溶液的导电能力取决于溶液离子浓度的大小；B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子的总称；C、氧化反应的本质是有电子转移；D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应；解答：解：A、溶液的导电能量取决于溶液离子浓度的大小而与电解质的强弱无关，故A错误；B、同位素是质子数相同而中子数不同的一类原子，与是否具有相同的质量数无关，故B错误；C、化学反应中当有电子转移时一定发生氧化还原反应，故C正确；D、可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，如水电解生成氢气和氧气与氢气的燃烧就不是可逆反应，因不是在同一条件下，故D错误故选C点评：本题考查溶液的导电性、同位素、氧化还原反应、可逆反应等概念，题目难度不大，注意加强对基本概念的理解5下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（）ANaCl BCH3CH2OH（酒精）CH2SO4 DCO2考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：只有在溶于水之后才能导电的电解质，应是共价化合物，酒精和CO2为非电解质解答：解：A、氯化钠为离子化合物，在熔融状态下也可以导电，故A错误；B、酒精属于非电解质，溶于水不导电，故B错误；C、硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；D、二氧化碳不是电解质，故D错误故选C点评：本题考查电解质以及离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大，注意了解电解质的含义，属于基础知识的考查2.3 电离方程式的书写1（2013东城区模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：A次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B发生氧化还原反应生成碘和水；C氨水不能溶解氢氧化铝；D碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH解答：解：A向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，注意选项D为解答的难点2下列电离方程式书写不正确的是（）考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答解答：解：AH2O为弱电解质，其电离方程式为，故A正确；BH2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为，故B正确；CNaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSNa+HS-，故C错误；DHCO3-为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为，故D正确；故选C点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大3下列离子反应方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子；B氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；D从电荷是否守恒的角度分析解答：解：A碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子，正确的离子方程式为：HCO3-+=H+=H2O+CO2，故A错误；B氨水为弱碱，应写成化学式，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为Fe2+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+Fe（OH）2，故C错误；DFe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意电解质的强弱、反应是否符合实际以及电荷守恒等问题4下列电离方程式，书写正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42- BAlCl3=Al3+Cl3-CMg（NO3）2=Mg+2+2NO3- DKMnO4=K+Mn7+4O2-考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质的电离用“”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答解答：解：AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故A正确；BAlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-，故B错误；CMg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2+2NO3-，镁离子符号写错，故C错误；DKMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K+MnO4-，原子团不能拆分，故D错误；故选A点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒和质量守恒定律即可解答，原子团不可拆分是学生解答中的易错点，难度不大2.4 离子反应的概念1对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）A B C D考点：离子反应的概念专题：离子反应专题分析：离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应解答：解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2+2H+NO3-2Fe3+H20+NO2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2+ZnCu+Zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故错误；故选B点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化2下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）A金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液考点：离子反应的概念；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：根据概念所述进行分析判断，离子反应是有离子参加的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价的变化的反应；解答：解：A、金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应中有离子生成，是离子反应，有化合价的变化也是氧化还原反应，故A不符合；B、金属钠在氯气中燃烧，不是离子反应，是氧化还原反应，故B不符合；C、铁片置于硫酸铜溶液中，是离子反应，也是氧化还原反应，故C不符合；D、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生复分解反应，是离子反应，但不是氧化还原反应，故D符合；故选D点评：本题利用几个常见的反应为载体，考查了离子反应、氧化还原反应的概念判断3下列说法正确的是（）A反应物均为离子的反应称为离子反应B在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取专题：离子反应专题；化学实验基本操作分析：A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误故选：B点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液4下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）AZn与CuSO4溶液的反应B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和DMgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2+Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2+2OH-=Mg（OH）2，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合故选A点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答2.5 离子方程式的书写1（2013东城区模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：A次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B发生氧化还原反应生成碘和水；C氨水不能溶解氢氧化铝；D碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH解答：解：A向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；B向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，注意选项D为解答的难点2下列电离方程式书写不正确的是（）考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答解答：解：AH2O为弱电解质，其电离方程式为正确，故A正确；BH2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，故B正确；CNaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSNa+HS-，故C错误；DHCO3-为弱酸根离子，电离不完全，故D正确；故选C点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大3下列离子反应方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子；B氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；D从电荷是否守恒的角度分析解答：解：A碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子，正确的离子方程式为：HCO3-+=H+=H2O+CO2，故A错误；B氨水为弱碱，应写成化学式，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为Fe2+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+Fe（OH）2，故C错误；DFe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意电解质的强弱、反应是否符合实际以及电荷守恒等问题4下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）AH2CO3 2H+CO32- BNaHCO3Na+H+CO32-CBaSO4Ba2+SO42- DNH3H2ONH4+OH-考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离；解答：解：A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离时可逆的，故A错误；B、水溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，故B错误；C、硫酸钡是盐，难溶于水，但溶于水的全部电离，故C正确；D、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，应用可逆号，故D错误；故选C点评：本题考查了电离方程式的书写方法和注意问题，主要是强弱电解质的判断，物质溶解性和电离程度的分析，题目较简单5下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OH-H2O”表示的是（）A醋酸和氢氧化钠溶液反应B氢氧化镁和盐酸反应C氢氧化钡和稀硫酸反应D澄清石灰水和硝酸反应考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答解答：解：H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，故A错误；B、氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，故B错误；C、氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，故C错误；D、硝酸是强酸，氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应，离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大2.6 离子反应发生的条件1（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANaHCO3和Al（OH）3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可解答：解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确故选D点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO3考点：离子反应发生的条件专题：压轴题；离子反应专题分析：结合题干，分析各个选项可知，既能与酸反应，又能与碱反应的物质必修符合复分解反应的条件有气体、弱电解质或沉淀生成解答：解：A、NaHSO4与盐酸不反应，A错误；B、NaHCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B正确；C、Na2SO3与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D、NH4NO3与盐酸不反应，D错误；故选B点评：本题考查酸式盐的性质，酸式盐都能与碱反应，与酸反应应该有气体生成3浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2，NaOH，NaHCO3 BNa2CO3，MgCl2，H2SO4CAlCl3，NH3H2O，NaOH DBa（OH）2，CaCl2，Na2SO4考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：依据浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；解答：解：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答4（2009广州模拟）下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是（）A向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：复分解反应的条件：有气体生成、有沉淀生成、或是有难电离的物质生成，只要具备条件之一反应才可以发生，可以根据物质的性质来回答解答：解：A、金属银和氨水不发生反应，不合题意，故A错误；B、Na2SiO3溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀硅酸和氯化钠溶液，即能发生化学反应且反应完成后有沉淀生成，不合题意，故B错误；C、向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，但是碳酸钙会和醋酸发生反应生成醋酸钙溶液和水，即能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成，符合题意，故C正确；D、向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液后，二氧化硫会和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，在氢氧化钠足量的情况下，能和BaCl2溶液发生反应生成亚硫酸钡沉淀，不合题意，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的性质以及复分解反应发生的条件，可以根据所学知识来回答，难度不大5下列物质间的转化能一步实现的是（）ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DFeSO4CuSO4考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现解答：解：A碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； BCaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，故B错误；C硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故C错误；D铜的金属性比铁弱，不能反应生成硫酸铜，不能通过一步反应实现，故D错误故选A点评：本题综合考查了碱和盐的化学性质，难度适中，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，硝酸钠、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应2.7 常见离子的检验1（2013滨州一模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I一，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）ANH4+，Br-，CO32- BNH4+，I一，SO32-CFe2+，I一，CO32- DFe2+，I一，SO32-考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在解答：解：由实验（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中可能有Fe2+或Br-，由有气泡生成一定有CO32-；由Fe2+和CO3 2- 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br-；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否故原溶液一定无Fe2+、SO32-、I-故选D点评：本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答2（2012南通一模）某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变根据上述实验，以下推测正确的是（）一定存在Mg2+ 可能存在CO32- 一定存在Cl- 可能存在Ba2+ 可能存在Mg2+A B C D考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：据题意分析，pH=1的工业废液，含有H+，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、SO42-第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在SO42-，一定不存在Ba2+、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Mg2+一定存在解答：解：根据题意，pH=1的工业废液，含有H+，100mL溶液H+物质的量0.01mol，因CO32-+2H+CO2+H2O，因此两者不能大量共存，一定不存在CO32-，故错误；Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存，一定存在SO42-，故错误；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+AgCl、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，因BaCO3沉淀可溶于盐酸，BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O，所以得沉淀2.33g为不溶于盐酸的BaSO4，发生反应SO42-+Ba2+BaSO4，因此溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+、CO32-、由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量等于0.01mol，根据SO42-+2Ag+Ag2SO4，生成沉淀Ag2SO4为0.01mol312g/mol=3.12g，第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g，说明发生Cl-+Ag+AgCl生成沉淀AgCl为3.50g-2.33g1.17g，Cl- 的物质的量等于0.02mol，所以一定存在Cl-，故正确；Cl-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol1、0.01mol2，H+所带正电荷为0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有镁离子，且镁离子的物质的量为0.02mol1+0.01mol2-0.01mol1=0.03mol，故正确；故选A点评：本题考查了离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，题目难度较大3关于物质的检验，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-C加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D加入浓NaOH溶液，加热后如果有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原盐溶液中一定有NH4+考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：A、依据氯离子的检验方法分析判断；B、结合正盐、酸式盐与盐酸反应生成气体的反应特征和气体的性质进行分析判断；C、能使硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有硫酸根离子和亚硫酸根离子D、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；解答：解：A、加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，故A正确；B、碳酸氢钠溶液加入盐酸也放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定含碳酸根，故B错误；C、亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故C错误D、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；故选AD点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据物质的性质及相互之间的反应结合已有的知识进行4下列离子检验方法和结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42-B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32-AA BB CC DD考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；BFe3+与SCN-反应生成红色物质，但Fe2+与SCN-不反应；C加入的盐酸也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀；D可能为HCO3-；解答：解：A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-离子，故A错误；B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN-反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN-不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；C先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl-，故C错误；DCO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32-，故D正确；故选D点评：本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等5. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Na+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO32-的还原性强于I-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）肯定含SO32- 肯定不含Na+