牌中高二3月A卷-陈斌.doc

牌头中学2012学年高二 三月月考试卷高二 化学试题(A卷)一选择题（每题只有一个正确答案）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是ACuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色） B硬水和软水（过滤）C蔗糖和NH4NO3固体（水） D汽油和蒸馏水（闻气味）3.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B.（50a）mL；C. 大于（50a）mL；D. 大于a mL4.在Na2SO4溶液中，加入BaSO4 (s) 至饱和，达平衡时 A.c(Ba2+)=c(SO2- 4)B.c(Ba2+)= c(SO2- 4)=Ksp (BaSO4)1/2C.c(Ba2+)c(SO2- 4) , c(Ba2+)c(SO2- 4) =Ksp (BaSO4)D.c(Ba2+)c(SO2- 4) , c(Ba2+)c(SO2- 4)Ksp(BaSO4)5下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性6下列物质的水溶液在温度升高后，pH变化最小的是A. 硫酸铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠7在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. Na +、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 8能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 A酒精和水 B氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D碳酸钙和氯化钠9.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.是一种强电解质D.是一种弱电解质10.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是A、恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B、给溶液加热,溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D、向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变11.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O12下列有关“纸层析法分离铁离子和铜离子”的说法错误的是：A纸层析法利用了毛细现象和相似相溶原理B滤纸作惰性载体，水作固定相，有机溶剂作流动相C氨熏可以使观察更方便准确D由实验结果可知铁离子更易溶于水而铜离子更易溶于有机溶剂13.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.514. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时，严格地说所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL15用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 选用酚酞为指示剂，滴定终点时溶液呈碱性16.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强17.t时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 A.pH=7B.c(A-)c(B+)C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)18常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8ac(HY-) c(OH-) c(Y2-) c(H+)C在该盐的溶液里，一定有：c(OH-)+c(Y2-) = c(H+) + c(H2Y) DHY一水解方程式为：HY- + H2O H3O+ + Y2-21.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是A. Va 10Vb B. Va = 10Vb C. 10Va Vb D.10 Va c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 D溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)23. 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，根据图上曲线推测正确的是m/gV/mLOabcdA.ab段产生的沉淀有两种，且质量比为1:1B.c点时溶质为BaCl2和MgSO4C.根据曲线上的任意点（除O点外）所对应的c(Ba2+)和c(SO2- 4)均可求得Ksp(BaSO4)D. 根据曲线上的任意点（除O点外）所对应的c(Mg2+)和c(OH-)均可求得Ksp(Mg(OH)2)24.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检查分液漏斗是否漏液；横放漏斗用力振摇，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；_。下列说法错误的是：A.步骤为打开分液漏斗上口的塞子 B.步骤检漏只需进行一次 C.步骤操作时要注意用手心抵住漏斗的两处塞子，且放气时不能对着任何人 D.补上步骤后，正确操作步骤的顺序是25.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A、NaHA两溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）二填空题26.（10分）（1）的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。27（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。28（11分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,在锥形瓶下垫一张白纸，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D定容时，俯视刻度线；E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。29（6分）FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp，常温下Ksp（FeS）=8.110-17。理论上FeS的溶解度为 g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 。三计算题30（5分）已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向lL0.2 molL1HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液，计算确定该体系中是否有CaF2沉淀产生。31（7分）已知25时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。HB（酸）：K=1.0107，在浓度均为0.1mol/L的两种溶液中:（1）写出H2A与NaB反应的离子方程式；（2）求0.1mol/L HB溶液的电离度；（3）求0.1mol/L NaB溶液的pH命题教师：陈斌 高二化学 第 2 页 共 4 页试场 班级 学号 姓名 座位号 密 封 线 牌头中学2012学年高二 三月月考卷高二 化学试题(A卷)一选择题（每题2分）选择题填涂在答题卡上二填空题26.（10分）（1） ， ； _（2） （3） 27（10分）（1） ， （2） （3） ； 28（12分） MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O_ ； 29（6分） ； 。三计算题30（5分）31（7分）牌头中学2012学年高二 三月月考试卷高二 化学试题(A卷)答案一选择题（每题2分）12345678910111213DBCCCBDDDCADC141516171819202122232425/CABCDCCDDCBC/二填空题26.(1)碱；+H2O OH-