四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第17周试题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第17周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是ANO2 不是酸性氧化物 BO2和O3是氧的两种同素异形体C反应I属于氧化还原反应 D烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2NAC含有CSi数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA4下列反应的离子方程式书写正确的是A工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2+Br22Fe3+2BrC100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体： 4SO2+5OHSO32+3HSO3+H2ODSO2通入漂白粉溶液：Ca2+ 2ClO+ SO2+ H2O= CaSO3+2HClO5根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝酸性：HClO CH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)XCX、Y的简单离子半径大小：XY D X和Z的简单氢化物沸点：Xc(Na)c(H) c(OH)C点所示溶液中：c(Na) =c(HA) c(A)D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大二.非选择题（共58分）8（共16分）氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) H1= + 7kJ/mol水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) H2= -35 kJ/mol请回答下列问题：（1）氧硫化碳的电子式为。（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式。（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率。（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为，则该温度下的平衡常数K=（用m、n、等符号表示）。（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到下图COS水解的最佳温度是；理由是。9（21分）为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。实验过程：.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子（1） 检验虚线框内装置气密性的操作是。（2） B棉花中浸润的溶液为。实验通入N2的作用是。（3）C中发生反应的化学方程式。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程的B溶液中含有的离子过程 的B溶液中含有的离子甲既有Fe3又有Fe2有SO42乙有Fe3无Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe210（21分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.01010，Ksp(BaCO3)=2.5109TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。（4）可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。第十四周化学学科定时训练题（A层）答案1-7 ADACBDB10（16分，除标注外每空2分）（1）（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ/mol（3分）（3）增大，不变 （4）m 2/(1-)(n-m)（3分） （5）300； 催化剂活性高，转化率很大（2分，两个理由各1分）。9.（21分，每空3分）（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。（2）NaOH溶液 排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大（5）2MnO4- +5SO2+2H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+ （6）甲、丙 8.（21分，除标注外每空2分）（1）BaSO4+C