化学人教版九年级下册酸和碱性质复习

酸碱盐 中考复习 学会归纳 纯净物 金属非金属 氧化物酸碱盐 金属氧化物非金属氧化物 物质的分类 物质 混合物 单质 化合物 酸 几种常见的酸 酸的通性 溶液PH值 盐酸 硫酸 一 酸 1 二种常见的酸 盐酸 化学式HCl 物理性质 a 纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 b 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 因此浓盐酸具有挥发性 硫酸 化学式H2SO4 a 纯硫酸是无色 粘稠 油状的液体 难挥发 b 浓硫酸具有脱水性 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 2 1 生成水 是化学性质 c 浓硫酸具有吸水性 物理性质 d 浓硫酸具有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 用途 做干燥剂 不能给碱性气体干燥 e 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 酸入水 1 酸的通性 酸溶液中有氢离子 酸与酸碱指示剂 酸 氢前金属 酸 金属氧化物 酸 碱 酸 盐 笔记 酸 注意 这里的酸一般指盐酸 稀硫酸 二 酸的化学性质 2 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红色不变色 酸 氢前金属 笔记 H2 盐 2HCl Fe H2 FeCl2 H2SO4 Zn H2 ZnSO4 注意 铁参加置换反应只生成 2的亚铁化合物 FeSO4 FeCl2等 2铁溶液均为浅绿色 置换反应 酸 金属氧化物 笔记 盐 H2O 复分解反应 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 注意 盐酸应用 除锈 方程2 CuSO4 CuCl2等 2铜溶液均为蓝色Fe2 SO4 3 FeCl3等 3铁溶液均为黄色 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 酸 碱 笔记 盐 H2O 复分解反应 HCl NaOH NaCl H2O 注意 若酸和碱恰好完全反应 剩余溶液PH 7 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 酸 盐 复分解反应 新盐 新酸 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 注意 白色沉淀AgCl BaSO4的特性 不溶于酸 溶液 值 pH含义 表示溶液酸碱性强弱 pH范围 碱性增强 酸性增强 PH 7 溶液呈中性中性 PH 7 溶液呈酸性 PH 7 溶液呈碱性 三 溶液的pH值 pH值的测定 PH纸的使用 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 颜色最为接近的即为该溶液的pH值 碱 几种常见的碱 碱的通性 中和反应 氢氧化钠 氢氧化钙 二 碱 1 俗名 烧碱 火碱和苛性钠 2 氢氧化钠用途 烧碱 一 二种常见的碱 氢氧化钠 化学式 NaOH 物理性质 个性 aOH是一种白色固体 aOH暴露在空气中易潮解 极易溶于水 溶解时放出大量的热 具有强烈的腐蚀性 能溶解有机物 使用时必须十分小心 碱的水溶液有滑腻感 2 氢氧化钙 化学式 Ca OH 2 1 俗名 熟石灰 消石灰 Ca OH 2是一种白色粉末固体 微溶于水 它的水溶液俗称石灰水 Ca OH 2也具有一定的腐蚀性 2 用途 用于建筑 中和土壤酸性 3 个性 1 碱的通性 碱与酸碱指示剂 碱 非金属氧化物 碱 酸 碱 盐 笔记 碱 二 碱的化学性质 通性 可溶性碱的性质 溶液中有氢氧根离子 1 碱与酸碱指示剂 笔记 变蓝 变红 有些碱不能溶于水 如氢氧化铜 氢氧化铁 由于不溶于水 它们不能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液变色 2 碱 非金属氧化物 盐 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 检验CO2 除去CO2 3 碱 酸 中和反应 4 碱 盐 复分解反应 笔记 盐 H2O 新碱 新盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 判定 MgO和H2SO4反应 生成了MgSO4和H2O 生成盐和水 这个反应是中和反应吗 答 这不是中和反应 因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应 不能单看生成物是盐和水 所以这个反应不是中和反应 1 中和反应定义 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 三 中和反应 盐 几种常见的盐 盐的化学性质 氯化钠碳酸钙 碳酸钠碳酸氢钠 三 盐 医疗上 农业上 食品上 工业上 交通上 1 配制生理盐水 3 用盐水漱口防治口腔炎症 2 预防感冒 用10 16 的食盐溶液来选种 用食盐腌制蔬菜 鱼 肉 蛋等 重要的化工原料 化雪 食盐的用途 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 1 盐的化学性质 盐与酸碱指示剂 盐 金属 盐 酸 盐 碱 盐 盐 笔记 盐 二 盐的化学性质 1 盐的化学性质 盐与酸碱指示剂大部分盐显中性 遇石蕊显紫色 遇酚酞无色碳酸钠 碳酸氢钠显碱性 遇石蕊显蓝色 遇酚酞显红色 笔记 盐 金属 新盐 新金属 Fe CuSO4 Cu FeSO4Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2注意 金属要比新金属活泼 且盐是可溶性盐 盐 酸 复分解反应 笔记 新盐 新酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 盐 碱新盐 新碱 复分解反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 盐 盐新盐 新盐 复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 复分解反应 1 概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 2 表示 AB CD AD CB双交换 价不变 4 复分解反应发生的条件 反应物条件 酸碱盐中两者 生成物条件 生成沉淀 气体或水 初中常见7大沉淀 白色沉淀 碳酸钙CaCO3碳酸钡Ba