化学人教版九年级下册金属的化学性质教学设计-第一课时

金属的化学性质教学设计第1课时 金属的氧气及酸的反应教学目标:知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学重点: 金属与酸的反应.教学难点: 金属与酸的反应.活动准备: 1.据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条）稀硫酸、稀盐酸、。2.多媒体课件及探究记录，评价记录表。教学过程：引入师：我们在上册书中学过哪些金属可在氧气中燃烧？学生活动：铁在氧气中燃烧；镁在空气中燃烧；并由学生书写方程式。师：铜可以和氧气反应吗？利用实验台上的物品通过实验说明。生：将实验台上的铜在酒精灯上点燃变黑，说明铜可以和氧气反应师：镁、铁、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。有句俗语说的好：“真金不怕火炼”。 这说明有的金属即使在高温时也不与氧气反应，即金属活动性是有强弱的。这节我们就来学习。（板书课题）事实上，有些金属象镁、铝在常温下就能和氧气反应，师生：分析出铁、镁、铜、金的活泼性，阅读教材第九页找出铝耐腐蚀的原因。结论1：金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性。 镁、铝 铁、铜 金师：投影展示例题：收藏家收藏的清末铝制品，至 今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝的化学性质比较活泼，在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物（氧化铝）薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。师：还有哪些实验可反应出金属的活泼程度呢？生：实验探究一（要求：选择的金属外观形状大小差不多，记录好现象，写好方程式）金属现象化学方程式HClH2SO4HClH2SO4MgZnFeCu师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属的活泼性。各组交流获取的信息：引导对信息进行处理，并获取结论。1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）师生总结：1.镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸、稀硫酸不反应。2.金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼程度。（金属活动性） MgZnFeCu师：投影例题：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）金属X是 ，判断的理由为 。（2）从图中你还能获得的信息有 。（答一条即可）解析：锌的金属活动性强于铁，在刚开始反应时，相同时间内，锌放出氢气更多，由此判断Y是锌，X是铁。或根据化学方程式中参加反应的金属与生成的氢气的质量关系可知：等质量的锌粉和铁粉放入足量的稀盐酸中，最终铁生成的氢气多，即X是铁。师：提出思考（观察与分析）投影展示下列反应的反应物和生成物物质类别有什么共同特点？师生归纳：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。师：投影例题师生反思总结：总结这节课学习到金属的化学性质板书设计：课题二 金属的化学性质1金属+氧气金属氧化物 3Fe+ 2O2 Fe 3O 42Mg+ O2 2MgO2金属+酸盐+氢气 Mg + 2 HClH2+ MgCl2 Fe + H2SO 4 H2+Fe SO 4 置Zn + 2 HClH2+ ZnCl2 换习题：反思这节课是一节新授课，我在设计过程中充分发挥学生的主体意识，加强了学生的学习方法指导，巧妙灵活运用启发式教学和“实验探究合作交流形成结论知识运用”教学模式，完成复习与归纳、活动与探究、知识规律与运用的教学设计，抓住了金属的三大化学性质这一条主线，从学生熟悉的铁、镁在氧气中燃烧的反应入手，结合一句俗语“真金不怕火炼”引导学生认识金属的活动性，建立金属活动性强弱的初步概念。得出少量金属Mg Fe Cu的活动性顺序，为后续的探究留下悬念。实验探究一，通过四组对比实验比较，放手让学生在合作与交流中自主探究，在各种尝试中体验成功和失败，通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在