化学人教版九年级下册生活中常见的盐——碳酸盐

生活中常见的盐 一 氯化钠 氯化钠晶体 食盐NaCl 烧杯中的溶液倒入蒸发皿中 实验一 粗盐的初步提纯 蒸发 过滤 溶解 氯化钠由 和 构成 俗名 氯离子 钠离子 食盐 1 氯化钠的构成 练习与巩固 2 氯化钠的提纯 氯化钠的溶解度受温度变化影响 所以一般采用 方法得到晶体 粗盐经 可制得精盐 粗盐因含有 等杂质易发生潮解 潮解一般属于 变化 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙 物理 练习与巩固 3 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒 它的作用分别是什么 溶解 搅拌 加速固体的溶解过滤 引流蒸发 搅拌 防止液体受热不均匀造成液滴飞溅 石灰石 大理石CaCO3 碳酸钠Na2CO3 生活中常见的盐 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸盐 电离出的酸根离子是CO32 或HCO3 的一类盐 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 物理性质与用途 名称 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钠Na2CO3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 难溶于水的白色固体 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 物理性质 主要用途 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂 石灰石 大理石作作建筑材料 也用于实验室制取二氧化碳 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 Na2CO3 2HCl H2CO3 2NaCl H2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl H2CO3 NaCl H2CO3 H2O CO2 CaCO3 2HCl H2CO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 1 能与酸反应 生成新酸和新盐 2 化学性质 复分解反应 两种化合物在溶液中互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 1 能与酸反应 生成新酸和新盐 2 化学性质 CO32 2H H2O CO2 或HCO3 H H2O CO2 规律小结 2 能与碱反应 生成新盐和新碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 能与某些盐反应 生成两种新盐 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 实验二 碳酸钠与氢氧化钙的反应 工业制烧碱的化学反应原理 Na2CO3 Ca NO3 2 CaCO3 2NaNO3 复分解反应 2 化学性质 CO32 Ca2 CaCO3 规律小结 2 化学性质 碳酸盐类 CO32 Ca2 CaCO3 规律小结 CO32 2H H2O CO2 或HCO3 H H2O CO2 复分解反应 3 CO32 HCO3 的检验 检验依据 组成里含有CO32 或HCO3 的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 检验试剂 稀盐酸 澄清的石灰水 检验方法 取少量待测样品 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 4 其他反应和现象 1 高温煅烧石灰石 二氧化碳工业制法 CaCO3 CaO CO2 分解反应 高温 2 石灰石和石灰岩地区的溶洞 奇妙的石笋和钟乳石 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 化合反应 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 分解反应 课堂小结 1 氯化钠的组成2 氯化钠的用途3 氯化钠的分布4 氯化钠的提纯 一 氯化钠 1 物理性质与用途等2 化学性质3 CO32 HCO3 的检验4 石灰石和石灰岩地区的溶洞 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 下列各组溶液 不加其它试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 课堂练习 2 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量