化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动6 第十单元酸和碱 义务教育教科书 RJ 九年级化学下册 酸 碱的化学性质 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时 大家都只是看到演示实验 今天 让我们自己动手操作 来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验 情境引入 1 加深对酸和碱的主要性质的认识2 通过实验解释生活的一些现象 实验目的 试管 胶头滴管 镊子 药匙 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 锌粒 镁条 生锈铁钉 氧化铜 硫酸铜溶液 氢氧化钙 实验用品 1 通过本单元的学习 我们认识了 酸 和 碱 请回答下列问题 1 常见的酸有等 在它们的水溶液里由于存在相同的 填符号 因此 它们有很多相似的化学性质如 写两条即可 2 常用的碱有等 在它们的水溶液里由于存在相同的 填符号 因此 它们有很多相似的化学性质 如 知识回顾 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 NaOH Ca OH 2 OH 与非金属氧化物反应 与酸反应 1 酸和碱与指示剂的反应 1 取两只试管 分别向其中加入少量的稀盐酸 向其中一只试管中滴加几滴紫色石蕊溶液 向另一只试管中滴加几滴酚酞溶液 2 取两只试管 分别向其中加入少量的氢氧化钠溶液 向其中一只试管中滴加几滴紫色石蕊溶液 向另一只试管中滴加几滴酚酞溶液 实验步骤 注意酸和碱有腐蚀性 实验时应注意安全 变成蓝色 变成红色 盐酸和石蕊 盐酸和酚酞 氢氧化钠和石蕊 氢氧化钠和酚酞 变成红色 变成红色 变成红色 不变色 不变色 变成蓝色 2 酸与金属的反应 实验步骤 取来两只试管 用镊子夹取两粒锌粒和一小段镁条分别放入两只试管中 向两只试管中分别加入少量的稀盐酸 3 取来一只试管 用镊子夹取一只生锈铁钉大头朝下放入试管中 向其中加入稀盐酸 浸没铁钉即可 观察现象 当铁钉表面变得光亮后 铁钉表面开始出现什么现象 锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮 溶液变成黄色 当铁钉变得光亮后 可观察到铁钉表面出现气泡 想一想将铁钉放入试管时应如何操作 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 4 取实验1中氢氧化钠与酚酞溶液反应后的试液 向其中慢慢的滴加稀盐酸 边滴加边振荡 至溶液颜色刚好变成无色为止 溶液呈红色 HCl NaOH NaCl H2O 讨论 盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中 溶质的种类有几种情况 如何设计实验证明 NaCl NaCl HCl NaCl NaOH 5 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液 然后滴入几滴氢氧化钠溶液 观察现象 然后再向反应后的试管中加入稀盐酸 硫酸铜和氢氧化钠反应 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀 氢氧化铜不溶于水 但可以溶于盐酸中 1中出现蓝色沉淀 溶液由蓝色变为无色2中蓝色沉淀消失 溶液由无色变为蓝色 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 填一填 6 向两只试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末 用药匙的柄把一端挑一点 然后各加入1毫升水 振荡 再各滴入1 2滴酚酞溶液 观察现象 继续向其中一支试管中加入1毫升水 振荡 向另一支试管加入约1毫升稀盐酸 振荡 比较两支试管中的现象 氢氧化钙的溶解性 石灰水与酸碱指示剂的作用 向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸 氢氧化钙和稀盐酸的反应 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 步骤1中试管中出现白色浑浊液体步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应 不需要加指示剂也可以判断反应是否发生 填一填 通过实验五 可以验证氢氧化钙的那些性质 氢氧化钙不易溶于水 即微溶于水 能使无色酚酞溶液显示红色 氢氧化钙能与盐酸反应形成无色溶液 1 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎么处理这些废水呢 你能写出化学方程式吗 巩固练习 满载而归 这节课你收获了什么 交流共享及课堂感悟 主要从酸和碱的化学性质的认识入手总结小结实验中应该注意的事项 2 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时 滴加盐酸前忘了加入指示剂 导致无法判断该中和反应进行的程度 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 探究目的