化学反应原理专题1a卷(苏教版).doc

化学反应原理专题一检测卷A可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 第卷（选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）（ ）1、下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热（ ）2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热（ ）3、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为A、H1=H2H3 B、H3H2H1 C、H3H1H2 D、H2H1H3（ ）4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q2（ ）12、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A、电源B极是正极 B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷（ ）13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是A、S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B、正交硫比单斜硫稳定C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D、式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ（ ）14、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，铁做阳极，石墨作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体二、（本题包括1小题，共10分）15、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。三、（本题包括2小题，共18分）16、（11分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），反应的化学方程式为： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。17、（7分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。四、（本题包括1小题，共10分）18、热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为 0（填“大于”、“小于”），该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用H298（AB）表示；断开化学键时H0如H2(g)=2H(g) H= 436 kJmol-1，形成化学键时H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJmol-1。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1则H298（HCl）= 。（3）Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 五、（本题包括1小题，共11分）FAEGFADBCDG19、如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出C和E的电子式C 、E （2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 。（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。（4）阴极上的电极反应式为 ；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_；阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是_。（5）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式 。 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。六、（本题包括1小题，共9分）21、在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？化学反应原理专题一检测卷A参考答案1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、A 9、C10、D 11、A 12、C 13、B 14、D15、（10分，第（3）小题每空2分，其他每空1分）（1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）-56.8(或-56.85)KJ/molNaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)(4)无 有16、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）4Fe + 3 O2 + x H2O = 2Fe2O3x H2O（3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成