物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

物质的量在化学方程式计算中的应用 高一化学 知识网络图 化学计量数 之比2 1 2 微粒个数之比2 1 2 扩大倍数2 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 物质的量之比2mol 1mol 2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于组成各物质的粒子数之比 因而也等于各物质的物质的量之比 化学计量数 之比1 1 2 微粒个数之比1 1 2 扩大倍数1 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 物质的量之比1mol 1mol 2mol 相同条件下气体体积比1体积 1体积 2体积 结论 对于气体物质 因为相同条件下分子数相等 物质的量相等 物质的体积也相等 所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比 即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体 例1 完全中和0 10molNaOH 需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 解 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol1mol0 10moln H2SO4 硫酸的质量 练习1 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 1 请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 产生0 1molCl2则转移电子的物质的量为mol 4 ClO2具有很强的氧化性 因此 常被用作消毒剂 其消毒的效率 以单位质量得到的电子数表示 是Cl2的倍 解析 1 根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法 由氢氧原子个数确定为H2O 2 根据生成KCl知2molHCl显酸性 2molHCl被氧化 显还原性 3 产生1molCl2转移电子2mol 所以产生0 1molCl2时 转移电子0 2mol 4 每摩尔ClO2可得5mol电子 单位质量得电子数 而每摩尔Cl2可得电子2mol 单位质量得电子数 二者比值为2 63 例2 将30g二氧化锰的质量分数为76 6 的软锰矿石与足量12mol L浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 计算 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 生成的氯气的体积 标准状况 分析 根据题目中所给的已知条件 可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量 然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比 计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积 例3 400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5 8L氯气 标准状况 完全反应 计算 1 生成的NaClO的物质的量 2 该溶液中NaOH的物质的量浓度 练习1 23g金属钠与水反应后等到500mL溶液 求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积 标准状况下 答案 该溶液物质的量浓度为2mol L 生成的氢气在标况下体积为11 2L 练习2 在一定条件下 与足量的固体完全反应后 产生的气体全部收集起来只有1 68L 标准状况 则此气体在标准状况下的密度为 A 1 43g LB 1 90g LC 2 14g LD 2 38g L 答案 B 练习3 在托盘天平的两盘 放上质量相等的A B两烧杯 调至平衡 然后分别倒入质量相等的足量盐酸 继而在AB两烧杯中放入下述各组物质 结果天平仍保持平衡的是 A 0 5molNa和0 5molMgB 0 1molZn和0 1molAlC 和D 和 答案 A C 1 计算的基本步骤 1 写出化学方程式 2 写出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 写出答案 2 弄清应注意的问题 1 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量