初中化学总复习三.doc

秘籍三一、常用仪器和基本操作直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙 1、仪器 间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 储存类：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）2、药品的取用：（1）药品取用过程中不能用手直接接触药品，不能将鼻孔凑到容器口嗅闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。（2）取用药品若没有规定用量，一般情况下，液体取1-2毫升，固体盖满试管底部。（3）取用少量粉末状药品，用药匙或纸槽将药品送入试管底部；取用块状固体用镊子，将固体放在试管口，再缓缓竖起试管，让固体沿管壁滑入试管底部。（4）取用少量液体，一般用胶头滴管，使用时注意胶头滴管要悬空在试管口上方，不能深入到试管。取用大量液体药品，可用直接倾倒法，该过程中注意试剂瓶塞要倒放在桌上，标签向着手心，试剂瓶口紧靠容器口。（5）定量取用固体：所用仪器主要是天平。使用天平时，药品不能直接放在托盘上。一般药品放在称量纸上进行称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如：氢氧化钠），要放在玻璃器皿（通常使用小烧杯）中称量。（6）定量取用液体：一般用大小合适的量筒，当液体量接近刻度线时改用胶头滴管，滴加液体到刻度线。量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持相平。3、加热及加热技术：（1）加热器：酒精灯 点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，不能向燃着的酒精灯中添加酒精，熄灭酒精灯要用酒精灯帽盖灭。不用的酒精灯要盖上灯帽，以防酒精挥发且以后难以点燃。（2）固体的加热：试管口要略向下倾斜，药品平铺于试管的底部，先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热 ，加热时使用酒精灯的外焰。（3）液体的加热：给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的三分之一，加热时使用外焰，试管与水平桌面成45角，试管夹加在离试管口约三分之一处，试管口不能对着自己或旁人。4、溶液配制的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释。5、液体的过滤：过滤是分离液体和不溶性固体的一种方法。过滤的仪器是：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）。过滤的主要注意事项：“一贴、二低、三靠”6、蒸发：蒸发是分离可溶性固体和液体的一种方式。蒸发所需的仪器是：铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒（防止液体飞溅）。有大量晶体析出时就可以停止加热。7、气密性的检查：方法一：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，若导管内的液面低于烧杯中的液面，则装置的气密性好。方法二：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手掌紧握容器（或用酒精灯微热）；若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则装置的气密性好。二、气体的实验室制法和有关物质的性质实验1、实验室制取氧气、二氧化碳、氢气气体反应原理发生装置选用依据发生装置收集方法选择收集装置氧气固体固体气体A气体的溶解性及相对空气密度的大小a、bMnO22H2O2 2H2O+O2 固体液体气体B、C、Da、b氢气活泼金属和稀酸反应： 块状固体液体气体B、C、D、E、Fa、c二氧化碳大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。块状固体液体气体B、C、D、E、Fb A B C D E F a b c2、 有关物质性质的实验（1）H2、C、CO还原氧化铜实验比较（2）加热胆矾A、实验装置（见右图）B、实验注意事项：试管口略向下倾斜 C、实验现象：蓝色固体变白色粉末，试管口有水珠生成。反应化学方程式：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 三、物质的检验和鉴别1、常见物质的检验方法：物质检验方法实验现象氧气放入用带火星的木条带火星的木条复燃氢气点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有无色液滴生成二氧化碳将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊盐酸或氯化物滴加硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解硫酸或硫酸盐滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解氢氧化钙溶液1、通入二氧化碳气体2、先滴加碳酸钠溶液，再滴加盐酸1、有白色沉淀产生。2、有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀溶解，并有气体生成。碳酸盐先滴加盐酸，再将气体通入澄清石灰水有气体生成，并能使澄清石灰水变浑浊。钠元素用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色钾元素用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色2、几种有特殊颜色的物质黑色：C Fe CuO MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 无水CuSO4红色： Fe2O3 Cu 红磷 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)23、利用化学方法鉴别物质的一般步骤：（1）取样 （2）加试剂（3）现象（4）结论四、物质的知识1、 物质的俗称及主要成分俗称（纯净物）：干冰CO2 水银Hg 金刚石、石墨 C生石灰CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 烧碱、苛性钠NaOH 纯碱Na2CO3 石碱Na2CO3.10H2O胆矾CuSO4.5H2O主要成分（混合物）：草木灰K2CO3 大理石、石灰石CaCO3 天然气、沼气CH42、 九大沉淀既不溶于酸也不溶于水：AgCl BaSO4不溶于水可溶于酸：BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3（红褐色） Al(OH)33、五个可溶性碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 【 NH3H2O（一水合氨）挥发性弱碱】4、三种常见干燥剂 干燥原理 干燥范围浓硫酸（液体）吸水性(物理变化) 不能干燥碱性气体（如NH3）生石灰（固体）CaOH2OCa(OH)2 （化学变化）不能干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）烧碱（固体） 易潮解（物理变化） 不能干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）5、三种常见还原剂：H2 CO C 三种常见可燃性气体：H2 CO CH46、三种溶于水会发热的物质：浓硫酸 生石灰 固体氢氧化钠7、露置在空气里会发生变化的物质（1）物理变化 物质 原因 质量变化固体氢氧化钠 潮解 增重浓盐酸 挥发 减轻（百分比浓度减小）浓硫酸 吸水 增重（百分比浓度减小）（2）化学变化（变质）氢氧化钠固体（或溶液） 和二氧化碳反应 增重澄清石灰水 和二氧化碳反应 总质量增重，溶液质量减轻生石灰 和水反应 增重碳酸钠晶体 风化 减轻8. 初中化学之最（1）化学变化中的最小微粒是原子。（2）同温、同压下密度最小的气体是氢气。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，金属元素是铝元素。（4）空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。（5）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。（6）自然界中最简单的有机物是甲烷。（7）含氮量最高的氮肥是尿素。（8）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。（9）式量最小的氧化物是水。（10）人体内最多的元素是氧元素、最多的金属元素是钙元素。9、常见物质的性质与用途物质性质用途氢气可燃性且生成物只有水清洁燃料还原型冶炼金属密度比空气小填充气球氦气密度比