化学人教版九年级下册溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线 复习 南门初级中学 复习目标 1 了解饱和溶液与不饱和溶液及它们之间的相互转化 2 了解溶解度的概念和溶解度曲线 3 知道结晶现象 2016 重庆A 甲 乙 丙三种固体物质的溶解度曲线如右所示 1 甲 乙两物质溶解度相等的温度是 2 在20 时 甲 乙 丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 3 在50 时 选填 能 或 不能 用40 的乙溶液加水稀释成10 的乙的溶液 不能 乙 甲 丙 40 真题演练 考点 两曲线的交点的意义 考点 同一温度下不同物质溶解度的大小 考点 饱和溶液的质质量分数 2015 重庆A 如图是X Y Z三种固体物质的溶解度曲线图 根据曲线图回答下列问题 1 如果要配制相同浓度的Y Z饱和溶液 需要把温度控制在 2 t1 时 将X Y Z的饱和溶液都升温到t3 溶液仍然饱和的是的溶液 3 t3 时 将X Y Z的饱和溶液都降温到t1 溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 X Z Y Z t2 考点 两曲线的交点的意义 考点 饱和溶液与不饱和溶液的转化 考点 溶解度受温度影响的变化趋势 2016 重庆B 将质量均为30g的甲 乙两种固体分别加入到50g水中 充分搅拌后 剩余固体质量与温度的关系如下图所示 下列说法正确的是 A 甲的溶解度随温度升高而增大B t1 时 甲 乙的溶解度均为20gC 温度由t2 降低到t1 时 甲溶液中析出5g固体 D a b c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 c a b D 剩余固体质量与温度 甲的溶解度随温度升高而减小 40g 考点 某物质在不同温度下的溶解度大小 考点 两曲线的交点的意义 考点 某物质在不同温度下的溶解度大小 小结 1 溶解度 四要素 2 溶解曲线以纵坐标表示 横坐标表示 绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 1 温度 2 100克溶剂 3 饱和溶液 4 单位为克 溶解度 温度 3 溶解度曲线的应用 主要考点 1 判断某物质在不同温度下的溶解度大小 2 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 3 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 4 判断某物质饱和溶液 不饱和溶液之间相互转换的方法 5 两曲线的交点 此时 两种物质饱和溶液的溶质的质量分数也是相同的 同的溶解度 表示在同一温度下两种溶质具有相 考一考 利用下面的溶解度曲线 请同学自己设计一个溶解度曲线的填空题 2014 重庆B 甲 乙两种晶体 不含结晶水 的溶解度曲线如下图所示 1 t2 时将20g甲加人100g水中 充分搅拌后的溶液是溶液 填 饱和 或 不饱和 2 将t2 时乙的某不饱和溶液降温到t1 时恰好达到饱和状态 该过程中溶质的质量 填 减小 不变 或 增大 3 将t2 时甲 乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后 恢复至t2 甲溶液析出晶体的质量 填 或 乙溶液析出晶体的质量 不饱和 不变 练一练 2015 重庆B 下图是甲 乙两种固体物质在水中的溶解度曲线 下列说法不正确的是 A 10 时 甲 乙两种物质的饱和溶液浓度相同B 保持20 蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C 30 时 将40g甲物质加人50g水中 充分溶解后溶液的质量为80gD 10 时 将两种饱和溶液升温至30 溶液中溶质的质量分数都增大 D 2014 重庆A 下表是NaCl KNO3在不同温度时的溶解度 1 若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力 需要控制的变量是水的质量和 2 20 时 各取NaCl KNO3固体3 5g分别加入10g水中 充分溶解后达到饱和状态的是 溶液 3 若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KN