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第14课时强弱电解质 电离平衡（A卷）考测点导航1.正确判断电解质与非电解质凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。单质既不是电解质，也不是非电解质。NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。2电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定溶液导电能力的影响因素：内因： 电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等1 掌握强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质定义溶于水以后几乎完全电离的电解质溶于溶于水以后几乎完全电离的电解质电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡物质种类强酸、强碱、多数盐、碱性氧化物弱酸、弱碱、水溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子和溶质分子共存化学键离子键、强极性键一般为弱极性键2理解并掌握弱电解质的电离平衡概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 动：v电离= v结合0的动态平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定变：条件改变，平衡被打破，发生移动弱电解质的电离平衡的特点3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式典型题点击1关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ） A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）2( 2000南通二模)用水稀释01 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)(OH)Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）3 (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水 B.0.5 molL1盐酸C.0.5 molL1CH3COOH溶液 D.0.5 molL1KCl溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）4当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（ ） ACH3COONa BNH3H2O C HCl DH2O （此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。）新活题网站1下列化合物属于弱电解质的是 （ ）A HClO4 B Ba（OH）2 C CO2 D HF （该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质）2下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A 盐酸 B CH3COOH C NH3H2O D H2O（本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比）30.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时 （ ）A c（CH3COO-）= c（H+）B c（CH3COOH）= 0.1mol/LC c（CH3COOH） c（CH3COO-）D c（H+）= c（OH-）（此题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离特点，解题时要把握溶液中c（H+）= c（OH-）c（CH3COO-），可运用排除法）4下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( )A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2（本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。）5在同一温度下，弱电解质a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是 （ ）（ ）Aabc Ba=b=c Ccab Dbca（本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析）6下列物质能导电的是（ ）（ ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢A B C D（本题主要考查的知识是电解质导电的条件，电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提）7某酸溶液中H+=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）A一定等于0.1molL-1 B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1 D无法确定（本题考查了酸的电离知识，答题时要注意强酸和弱酸以及多元酸的电离不同）8在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H+ 浓度减小，可采用的方法是 （ ） A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液（此题目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾两个条件。）9下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、HCO3、Cl、K+ B.Al3+、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2 DFe3+、SCN、Na、CO32（本题考查了学生对离子共存的问题掌握，主要是要考虑离子间发生复分解而不能大量共存，答题时要逐一排查）10从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1molL1时的pH为1（本题考查了对强酸概念的掌握，判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离）110.1mol/L氨水中存在NH3H2ONH4+OH-的电离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。条件平衡移动方向NH4+的物质的量n(OH-)c(NH4+)加少量盐酸加少量固体NaOH加水稀释通入NH3升高温度加NH4NO3晶体（本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题时抓住其本质，综合运用平衡移动原理）12 pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A 电离平衡常数HA HBB 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C 等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大D 若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB（本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，溶液的pH计算，盐类的水解，综合性较强）13(2001年上海)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用的定量仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“”“”“”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 。（此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。）14一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：(1)“O”点为何不导电? 。(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 点(4)若使C点溶液的c （CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加热 B加浓醋酸 C加入固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒（本题考查学生电离平衡、溶液的导电能力等知识）第14课时强弱电解质 电离平衡（B卷）易错现象1对电解质，非电解质和不是电解质的概念混淆，概念内涵和外延也把握不准。2 对强弱电解质的概念区分不清，抓不住概念的实质，从而导致分析问题出错。3 弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理，学生不会利用平衡移动原理分析问题解决问题，而导致解题出错。4 电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而不是由离子数目决定的，学生分析问题时把握不好这一关键点，而导致解题出错。纠错训练1现有 ： 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢三氧化硫 金属镁 石墨 苛性钾 NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解是 。（填写序号）2、现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值3试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。 CH3COOHH+CH3COO要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题（本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应用，能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力，综合要求高）4 BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是： 。检测提高1强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力 A大于 B小于 C等于 D不能肯定2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3CH2COOH BSO2 CNH4HCO3 DCl23碳酸溶液中存在如下平衡关系: H2CO3 HHCO3,HCO3HCO32,该溶液的pH值增大时，CO32将：A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少4pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是( ) A.整个反应阶段:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.开始时反应速率:盐酸醋酸 D.反应的锌质量:盐酸醋酸5在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是( ) A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸6把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4Cl溶液7对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是( ) A.溶液中的NH3分子是0.1mol. B.溶液中的NH3H2O是0.1mol. C.溶液中的NH3H2O和NH3共有0.1mol. D.溶液中的NH3、NH3H2O、NH4共有0.1mol.8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)= Ca2+2OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液9在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A氢离子浓度变小 B 醋酸的浓度减小C 酸性增强，pH减小 D 醋酸根离子浓度变小10在RNH2H2O RNH3OH的平衡中,要使RNH2H2O的电离程度及OH都增大,可采取的措施是( )A.通入HCl B.加NaOH固体 C.加水 D.升温11(1998年全国高考)有五瓶溶液分别是：10mL0.60molL1NaOH水溶液，20 mL molL1H2SO4水溶液，30 mL 0.40 molL1HCl水溶液，40 mL 030molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A BC D1225时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 13甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A甲酸能与水以任意比互溶B1 molL1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱14在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： 把HR和HR/在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是A HR较强 B HR/较强 C 两者相同 D 无法比较15已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-D. 通入H2S时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+2H2SPbS+2CH3COOH 16重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr2O72+H2O=2CrO42+2H+当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间。（1） 滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中,现象是_ _,理由_;（2） 将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中现象是_，理由 _；（3）在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是_理由 _。17. 已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 （2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 18.现有下列各坐标图：(1)x轴坐标代表加水量，y轴代表H+，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是 (2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是 (3)x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是 (4)x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(克)，y轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图是 ，A点的数值为 克(5)x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 19. 弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液. 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰, 使溶液的 PH 值基本保持不变(缓冲作用), 人们血液中的缓冲作用的缓冲对是 H2CO3 (弱酸)和 HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为: HCO3- + H+ = H2CO3 H2CO3 + OH- = HCO3- + H2O(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用, 写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:加入酸_;加入碱 (2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质: ， 。20.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH)0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H)0.001mol/L的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：(1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度(2) 此一元弱酸的物质的量浓度第14课时（A卷）典型题点击1C2B3.B 4.C 讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 molL1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 3温度不变时，c(H+)和c(OH)的乘积为常数，故排除C；稀释时电离度增大，c(OH)的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH3H2O的物质的量减小，可知该分数值增加，故排除A选B。 4.D项加入水会增大CH3COOH的电离度，不符合题意。B选项加NH3H2O，中和CH3COOH电离出的H+，增大CH3COOH溶液的pH，同时还增大CH3COOH的电离度，也不符合题意。A选项加入CH3COONa，增大了CH3CO0-离子浓度，抑制CH3COOH的电离，但同时也降低了c(H+)浓度，虽然电离度减小了，但pH增大了，也不符合题意。C选项加HCl，增大了c(H+)浓度，使CH3COOH电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH降低。 新活题网站1.D 2.A 3.C 4.AD 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A11.条件平衡移动方向NH4+的物质的量n(OH-)c(NH4+)加少量盐酸正增减增加少量固体NaOH逆减增减加水稀释正增减减通入NH3正增增增升高温度逆减减减加NH4NO3晶体逆增减增12. A13. (1)100mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2) b(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1molL1的HA溶液pH1，说明c(H)0.1molL1也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H)减小程度小，溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。14. 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。cab 。 c C、E