平衡常数 (2).ppt

化学平衡常数计算 第三节化学平衡 第3课时 对于可逆反应 在一定温度的任意时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 叫该反应的浓度商 mA g nB g pC g qD g 密闭容器730 6K 根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律 问题探究一 分析上表 你得出什么结论 结论2 常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1 54 5 54 6 54 45 54 33 密闭容器698 6K 继续探究 结论2 常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1 结论3 温度改变该常数也发生改变 1 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用符号K表示 2 平衡常数的影响因素 只有温度 一 化学平衡常数 问题探究三 平衡常数表达式的书写 1 CaCO3 s CaO s CO2 g K 2 2NO2 g N2O4 g K1 N2O4 g 2NO2 g K2 NO2 g 1 2N2O4 g K3 3 FeCl3 aq 3KSCN aq Fe SCN 3 aq 3KCl aq K 注意1 纯固态和纯液态不写入K 浓度为1 注意2 以上三个反应的平衡常数之间的关系 注意3 需要用实际参加反应的离子浓度表示 二 关于平衡常数和转化率的计算 1 利用平衡常数 求平衡时各组分的浓度例1 在某温度下 将H2和I2各0 010mol L的气态混合物充入10L密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c H2 0 0080mol L 1 求反应的平衡常数 2 在上述温度下 将H2和I2各0 20mol的气态混合物充入该密闭容器中 试求达到平衡时各物质的浓度 2 利用平衡常数 求平衡时反应物的转化率例2 在体积为2L密闭容器中 将2 0molCO和10molH2O混合加热到800 C达到下列平衡 K 1 0求CO的转化率 例3 反应SO2 g NO2 g SO3 g NO g 若在一定温度下 将物质的量浓度均为2mol L的SO2 g 和NO2 g 注入一密闭容器中 当达到平衡状态时 测得容器中SO2 g 的转化率为50 试求 在该温度下 1 此反应的浓度平衡常数 2 若SO2 g 的初始浓度增大到3mol L 则它们的转化率变为多少 结论 在一定温度的密闭容器中 对于可逆反应 增加一种反应物的量 或浓度 该反应物转化率下降 另外一种反应物转化率升高 三 平衡常数的运用 结论 表示可逆反应进行的程度 K越大 正反应进行越完全 转化率越高 此反应平衡时 生成物浓度大 运用探究一 思考平衡常数的大小和转化率有什么关系 对于反应mA g nB g pC g qD g 随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化 请判断 和 两种情况哪种是吸热 哪种是放热 运用探究二 结论 吸热反应 随温度升高平衡常数增大放热反应 随温度升高平衡常数减小 随堂练习 一定温度下的密闭容器中存在 2SO2 O22SO3 已知C SO2 始 0 4mol L C O2 始 1