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文档简介

氧化还原反应 第一课时 一 氧化还原反应 一 初中化学反应的四大基本类型 CaO H2O Ca OH 2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 优点 例 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 根据反应物和生成物的类别和种类多少分类 直观 易懂 易判断 缺点 不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应 失氧 二 氧化还原反应 例 CuO H2Cu H2O 化合价降低 得到电子 氧化性 氧化剂 被还原 还原反应 还原产物 1 概念 1 特征 有元素元素化合价升降 判断依据 2 本质 有电子转移 得失与偏移 二 氧化还原反应 练习 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 为什么 1 Cu Cl2 CuCl22 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 4 Cl2 H2O HCl HClO 2 巧记相关概念 氧化性 氧化剂 还原反应 还原产物 还原性 还原剂 氧化反应 氧化产物 3 元素化合价 1 本质 A 化合价的正与负 失去电子或共用电子对偏离呈正价 得到电子或共用电子对偏向呈负价 B 化合价的数值 化合价的数值等于得 失电子 或共用电子对 的数目 C 化合价的变动 得到电子 化合价降低 失去电子 化合价升高 3 元素化合价 2 规律 A 在化合物中 正负化合价的代数和为零 B 单质中 元素的化合价为零 C 金属元素一般没有负化合价 除零价外 只显正价 因为在反应中只能失去电子 D 非金属元素 除O F外 在反应中既可得电子 亦可失电子 故既可呈正价 也能显负价 E 氧 氟的非金属性很强 在反应中一般不失去电子 故一般没有正化合价 F 显最高化合价的元素 化合价只能降低 只有氧化性 显最低化合价的元素 化合价只能升高 只有还原性 4 氧化还原反应与四种基本类型的关系 化合反应
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