化学人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱复习课

第十单元课题1常见的酸和碱 复习 卢氏县沙河中学张阳丽 人教版九年级化学下册 酸 碱与指示剂作用 红 红 蓝 考点梳理 常见的酸 定义物理性质化学性质 高频 用途 浓 盐酸浓硫酸 与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应 酸具有通性的原因是 溶液中都含有H 定义 解离时产生的阳离子全部是 的化合物 如盐酸 硫酸 硝酸 醋酸等 氢离子 或H 浓 盐酸 无色 有刺激性气味的液体 浓盐酸易挥发 形成白雾 因此要密封保存 浓硫酸 无色 黏稠 油状液体 浓硫酸溶于水时放出大量的热 故稀释时应将其沿烧杯壁缓慢倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌吸水性 常用来作 腐蚀性 也称为脱水性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 不同的酸具有 个性 的原因是 干燥剂 构成酸的阴离子不同 规律 酸 活泼金属 举例 与活泼金属反应 盐 氢气 Mg 2HCl 现象 Zn 2HCl Fe H2SO4 现象 有气泡产生 固体逐渐减少 溶液由无变为浅绿色 MgCl2 H2 有气泡产生 固体逐渐减少 ZnCl2 H2 FeSO4 H2 规律 酸 金属氧化物 举例 与某些金属氧化物反应 盐 水 Fe2O3 6HCl 该反应常用于盐酸除铁锈 现象 CuO H2SO4 现象 固体逐渐少 溶液由无色变为蓝色 2FeCl3 3H2O 固体逐渐减少 溶液由无色变为黄色 CuSO4 H2O 规律 酸 碱 举例 与碱反应 盐 水 NaOH HCl Ca OH 2 H2SO4 NaCl H2O CaSO4 2H2O 规律 酸 盐 举例 与某些盐反应 另一种盐 另一种酸 CaCO3 2HCl 现象 Na2CO3 2HCl AgNO3 HCl 现象 有白色沉淀生成 CaCl2 H2O CO2 有气泡产生 固体逐渐减少 2NaCl H2O CO2 AgCl HNO3 盐酸 用于金属除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化硫酸 用于生产化肥 农药和金属除锈等 常用作干燥剂 用途 常见的碱 必考 定义物理性质化学性质 高频 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 氢氧化钠 氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠 碳酸钙 详见实验突破栏目 用途 NaOHCa OH 2 与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应 碱具有通性的原因是 溶液中都含有OH 定义 解离时产生的阴离子全部是 的化合物 如氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水等 氢氧根离子 或OH NaOH 俗称 白色块状固体 有强烈的 易溶于水 并放出大量的热 易吸收水分而 故也可作气体的 剂 氢氧化钠试剂瓶上的标志如图所示 干燥 苛性钠 火碱 烧碱 腐蚀性 潮解 Ca OH 2 俗称 白色粉末状固体 微溶于水 溶解度随温度的升高而 有腐蚀性 特别提醒 氢氧化钙可由氧化钙 CaO 与水反应得到 发生反应的化学方程式为 熟石灰 消石灰 减小 CaO H2OCa OH 2 不同的碱具有 个性 的原因是 构成碱的阳离子不同 规律 碱 非金属氧化物 举例 与某些非金属氧化物反应 盐 水 2NaOH CO2 Ca OH 2 CO2 现象 Na2CO3 H2O CaCO3 H2O 有白色沉淀生成 规律 酸 碱 举例 与酸反应 盐 水 Fe OH 3 3HCl 现象 Mg OH 2 2HCl Cu OH 2 H2SO4 现象 FeCl3 3H2O 红褐色固体消失 溶液由无色变为黄色 MgCl2 2H2O CuSO4 2H2O 蓝色固体消失 溶液由无色变为蓝色 规律 酸 盐 举例 与某些盐反应 另一种盐 另一种酸 3NaOH FeCl3 现象 Ca OH 2 CuSO4 制波尔多液 现象 有蓝色沉淀生成 Fe OH 3 3NaCl 有红褐色沉淀生成 Cu OH 2 CaSO4 用途 NaOH 用于肥皂 造纸 纺织等工业 生活中用于除油污 气体干燥剂Ca OH 2 作建筑材料 改良酸性土壤 配制波尔多液 实验突破 实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究实验一氢氧化钠变质的探究 2014年22题 2011年21题 2010年17题 2009年23题 2008年18题 1 变质原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 原理 2014年22 1 2011年21 4 2008年18 1 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 实验视频 氢氧化钠变质的探究 2 如何检验NaOH溶液是否变质 方法一 加入过量的稀HCl有气泡产生 证明NaOH已经变质 原理 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明NaOH已经变质 原理 方法三 加入Ba OH 2或CaCl2溶液有白色沉淀生成 证明NaOH已经变质 原理 2HCl Na2CO32NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 或 3 变质情况 没有变质 只有NaOH 全部变质 只有Na2CO3 部分变质 的混合物 2009年22 3 CaCl2 Na2CO32NaCl CaCO3 Ba OH 2 Na2CO3BaCO3 2NaOH NaOH和Na2CO3 4 如何判断探究NaOH是部分变质还是全部变质 取样品加水溶解 逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止 再向滤液中滴入酚酞溶液 若溶液变红则说明 若溶液不变色说明 5 如何除去NaOH溶液中的Na2CO3 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 原理 NaOH全部变质 NaOH部分变质 Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH 实验二氢氧化钙变质的探究 1 变质的原因 氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙 化学反应方程式为 2 怎样检验氢氧化钙是否已变质 分析 由于Ca OH 2为微溶物 故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca OH 2溶液是否已变质 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 实验视频 氢氧化钙变质的探究 2 方法 加入盐酸 有气泡产生说明氢氧化钙已变质 3 变质情况 没有变质 只有Ca OH 2 全部变质 只有CaCO3 部分变质 的混合物 4 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计 取样品少量于烧杯中 加入适