化学人教版九年级下册复习课件

第十单元酸和碱 山泉镇中心学校武学义 考点1酸碱指示剂1 概念 能跟 起反应而 的物质 2 指示剂在不同性质的物质中的颜色 酸或碱的溶液 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 考点2酸的性质1 常见酸的物理性质和主要用途 HCl H2SO4 无色液体 无色液体 有刺激性气味 无味 有白雾 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 金属除锈 制造药物 胃液中的盐酸帮助消化等 金属除锈 冶炼金属 做干燥剂等 2 浓硫酸的稀释 如图所示 1 操作 一定要把 加入到 以防止 2 玻璃棒的作用 搅拌 使 浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾 造成酸液飞溅 热量及时散失 3 酸的化学性质 1 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液 使无色酚酞溶液 2 与某些金属反应 例如 铁和盐酸 写化学方程式 下同 铝和稀硫酸 3 与某些金属氧化物反应 例如 氧化铜和盐酸 氧化铁和硫酸 变红色 不变色 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 3H2SO4 稀 Al2 SO4 3 3H2 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 与碱反应 例如 盐酸和氢氧化铜 硫酸和氢氧化钡 5 与某些盐反应 例如 氯化钡和硫酸 硝酸银和盐酸 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl AgNO3 HCl AgCl HNO3 思考感悟 1 当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时 两溶液的质量怎样变化 溶质质量分数呢 提示 浓盐酸有挥发性 敞口放置时因氯化氢挥发 溶液中溶质质量减小 溶液质量减小 溶质质量分数减小 浓硫酸有吸水性 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量未变 但溶质质量分数减小 2 浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质 哪些气体可以用浓硫酸干燥 提示 浓硫酸具有吸水性 因而可以用于除去某些气体中的水分 能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应 如浓硫酸可以干燥H2 O2 CO2 CO等气体 因为氨气能与硫酸发生化学反应 故不能干燥氨气 考点3碱的性质1 常见碱的物理性质和主要用途 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 白色固体 白色粉末状固体 极易溶于水 并放出大量的热 微溶于水 溶解度随温度升高而降低 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 CaO H2O Ca OH 2 易吸收水分而潮解 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 1 做气体干燥剂 2 去除油污 1 做建筑材料 2 改良酸性土壤 2 碱的化学性质 1 能和酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液 使无色酚酞溶液 2 能和某些非金属氧化物反应 例如 澄清石灰水中通入二氧化碳 氢氧化钠固体暴露在空气中 变蓝色 变红色 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 3 能和酸发生中和反应 例如 氢氧化钠与盐酸反应 4 能和部分盐反应 只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应 例如 NaOH溶液与CuSO4溶液 NaOH HCl NaCl H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 思考感悟 实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体 常用氢氧化钠溶液来吸收CO2 你知道其中的原因吗 提示 用澄清的石灰水检验CO2 是因其与CO2反应有浑浊现象 而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象 故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2 实验室常用氢氧化钠溶液 不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水 只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水 利于吸收较多的二氧化碳 考点4酸和碱之间发生的反应1 中和反应 1 概念 作用生成 的反应 2 实质 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 酸与碱 盐和水 H OH 水 3 应用 改良土壤 农业上用 改良酸性土壤 处理废水 如用熟石灰中和硫酸厂的污水 化学方程式为 用于医药 用含 的药物中和过多的胃酸 反应的化学方程式为 熟石灰 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 碱性物质 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2 溶液酸 碱度的表示方法 pH 1 溶液酸碱性的测定 实验室常用 测定溶液的酸碱性 其中 和 是两种常用的酸碱指示剂 2 溶液酸碱度的测定 常用 测定溶液的 即溶液的酸碱度 溶液的pH范围通常在0 14之间 溶液pH与酸碱性的关系为 酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 pH 增强 增强 3 测定溶液pH的方法 在 上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液体滴到 上 把 与 对比 即可得出被测溶液的pH 此法测得的pH为整数值 4 溶液酸碱度的应用 了解土壤的酸碱性 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有CO2 正常雨水的pH约为 酸雨的pH 了解空气的污染情况 测定人体体液的pH 了解人体的健康状况 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 5 6 5 6 甄别 判断 1 凡生成盐和水的反应一定是中和反应 提示 只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应 如酸与金属氧化物反应生成盐和水 但不是中和反应 2 因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应 因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸 盐酸 过多症 提示 氢氧化钠具有强腐蚀性 易对人体造成更大的危害 3 用pH试纸测溶液的pH时 预先将试纸湿润 则不会对实验结果产生影响 提示 用pH试纸测溶液的pH时 预先将试纸湿润 若被测液体呈酸性 则测得结果会偏大 若被测液体呈碱性 则测得结果将偏小 若被测液体呈中性 则测得结果与实际值相等 考点1溶液的酸碱性与酸碱度 高频考点 根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性 根据溶液的酸碱性 判断溶液的pH范围 用pH试纸测定溶液的pH 根据溶液pH 判断溶液酸碱性强弱等1 怀化中考 下列溶液中 能使酚酞溶液变红的是 A 烧碱溶液B 稀硫酸C 稀盐酸D 醋酸溶液 解析 选A 本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化 解答本题的关键应明确三点 1 酚酞溶液遇到碱性溶液变红色 遇中性和酸性溶液都不变色 2 烧碱溶液显碱性 3 稀硫酸 稀盐酸和醋酸溶液都显酸性 由此分析 烧碱溶液能使酚酞溶液变红 稀硫酸 稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色 故选A 2 泰安中考 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求 如果某地区经常降酸雨 则该地区最不适合种植的农作物是 A 大豆B 茶C 玉米D 马铃薯 解析 选C 本题考查溶液酸碱性与pH的关系 解答本题的关键应明确酸雨指的是pH 5 6的雨水 所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植 3 肇庆中考 少年儿童按如图时间就餐 口腔残留食物的pH在一天中的变化如下 已知口腔若经常保持酸性 容易发生蛀牙 如果只从这一点考虑 你认为三次刷牙时间最好安排在 A 三次吃点心后B 早 午 晚餐前C 早餐 午餐 晚睡前D 早 午 晚餐后 解析 选A 本题属于信息题 依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况 解答本题的关键应认真分析图表 找到口腔中pH的变化规律 从图表中可以看出 三次吃点心之后 口腔中的pH最小 是显酸性的 所以应在吃点心后刷牙 考点2酸的性质和用途 高频考点 酸的组成特点 浓酸的物理性质 稀酸的化学性质 有关反应的现象 化学方程式的书写 反应类型的判断 主要用途等 4 台州中考 打开浓盐酸试剂瓶 发现瓶口有 白雾 出现 已知盐酸中含有水分子 H2O 氢离子 H 和氯离子 Cl 下列实验能证明 白雾 中含有氢离子的是 A B C D 解析 选D 本题结合盐酸的有关实验现象 确定与氢离子有关的实验 中 紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在 中 有白色沉淀生成说明有氯离子存在 中 测溶液的pH小于7 说明溶液显酸性 这与氢离子有关 中 溶液由红色逐渐变成无色 说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应 这与氢离子有关 故选D 5 无锡中考 化学使世界变得更加绚丽多彩 下图是物质间发生化学反应的颜色变化 其中无色溶液X是 A 稀盐酸B 澄清石灰水C 稀硫酸D 硫酸钠溶液 解析 选C 本题结合物质间的转化图考查酸的性质 根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口 解答本题的关键应明确三点 1 能使石蕊溶液变红的是酸性溶液 2 既能和铁反应 又能和氧化铜反应的是酸 3 和Ba OH 2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42 由此分析 该溶液应是稀硫酸 6 佛山中考 调味剂的主要作用是补充 增强或增加食品的味道 食醋是一种能增强食品酸味的调味剂 主要成分为醋酸 CH3COOH 与我们生活紧密相联 根据所学知识回答 1 食醋能用作酸味的调味剂 是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO 和 填离子符号 2 食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌 胃酸的成分是 填化学式 3 食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳 原因是醋酸能与 填化学式 反应 4 若NaOH溶液溅到皮肤上 应用水冲洗后 再用食醋清洗 清洗过程中发生反应的化学方程式为 5 生活中常用酒来制取食醋 原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体 已知在用酒制取食醋过程中 质量增加了16kg 则所得食醋中醋酸的质量为 kg 解析 本题考查酸的性质 解题时要注意知识的迁移 即把我们不熟悉的酸 醋酸 与常见的酸 如盐酸 相结合来解题 1 可溶性酸都能解离出共同的离子H 2 胃液中的酸为盐酸 3 鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3 酸能与CaCO3反应生成可溶性物质 从而软化鱼骨和鸡蛋壳 4 可仿照NaOH与盐酸的反应书写化学方程式 5 根据质量守恒定律 在用酒制取食醋的过程中 增加的质量为氧气的质量 根据化学方程式CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O可求得食醋中醋酸的质量为30kg 答案 1 H 2 HCl 3 CaCO3 4 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 5 30 考点3碱的性质和用途 高频考点 碱的组成特点 NaOH Ca OH 2的俗名 物理性质 化学性质 有关反应的现象 化学方程式的书写及主要用途 存放注意事项等7 扬州中考 下列物质属于碱的是 A CO2B HClC NH3 H2OD K2SO4 解析 选C 本题考查碱的概念 解答本题需要明确一点 碱是电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 CO2 HCl和K2SO4分别属于氧化物 酸和盐 NH3 H2O在水中会解离出OH 和NH4 故属于碱 8 广州中考 碱溶液中都含有OH 因此不同的碱表现出一些共同的性质 下列有关Ba OH 2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A 能使紫色石蕊溶液变蓝色B 能与盐酸反应生成水C 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D 能与CO2反应生成水 解析 选C 本题重点考查碱的性质 解答本题应明确碱的共性 碱的共性有 1 能使紫色石蕊溶液变蓝色 2 能和酸反应生成盐和水 3 能与某些非金属氧化物如CO2反应生成盐和水 Ba OH 2与Na2SO4的反应是Ba OH 2的个性 其他碱如KOH就不能与Na2SO4反应 故选C 9 随州中考 某兴趣小组的同学在老师的指导下 对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究 请你一起参与 提出问题 该氢氧化钙溶液是否全部变质 猜想与假设 猜想 氢氧化钙溶液可能全部变质 变成碳酸钙 猜想 氢氧化钙溶液可能部分变质 其成分是 实验探究 实验结论 综合上述实验 1 2 你得出的结论是猜想 成立 反思与拓展 1 氢氧化钙露置于空气中容易变质 原因是 用化学方程式表示 2 在分析化学反应后的物质成分时 除了考虑生成物外 还需考虑的是 解析 本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推断 氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 如果部分变质 成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物 可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙 通过加酚酞溶液看是否变红来检验氢氧化钙 反应后的物质中一定有生成物 还可能有剩余的反应物 答案 猜想与假设 碳酸钙和氢氧化钙 或CaCO3和Ca OH 2 实验探究 1 无色气体 2 氢氧化钙 或Ca OH 2 实验结论 反思与拓展 1 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2 反应物是否有剩余 或反应物是否反应完全等 考点4酸碱之间的中和反应 高频考点 中和反应的概念 实质 反应现象 反应中溶液pH的变化 应用 综合实验探究等 10 扬州中考 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 下列应用与中和反应原理无关的是 A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B 服用含Mg OH 2的药物治疗胃酸过多C 施用熟石灰改良酸性土壤D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 解析 选A 本题主要考查中和反应的相关知识 解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应 中和反应的反应物是酸和碱 A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐 故这两者之间的反应不属于中和反应 11 烟台中考 双选 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律 得到如图所示曲线 下列有关该实验事实的说法正确的是 A 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C A点时的溶液能使酚酞溶液变红D C点时 溶液中的溶质只有氯化氢 解析 选B C 解答本题需明确两点 1 酸碱性与pH的关系 2 中和反应的产物 该曲线pH由大于7逐渐减小 可知此操作为向碱溶液中加酸 A错误 B点pH等于7表明此时恰好完全反应 B正确 A点溶液显碱性 能使无色酚酞溶液变红色 C正确 C点溶液中除了含有氯化氢之外 还含有酸碱反应生成的氯化钠 D错误 12 十堰中