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酸和碱 讲员 李宣宣 第十单元 复习提要 酸和碱的主要性质和用途中和反应三个操作 指示剂检验溶液的酸碱性浓硫酸的稀释pH试纸检验溶液的酸碱度 常见的酸 生活中常见的酸 食醋 汽水 水果 柠檬 洁厕灵 生产中常见的酸 三强酸 和 中强酸 醋酸 碳酸 果酸 柠檬酸 盐酸 盐酸 硫酸 酸硝 磷酸 盐酸 硫酸的性质和用途 浓盐酸是无色 有刺激性气味的液体 具有挥发性 在空气中能形成 有腐蚀性 浓硫酸是无色 油状液体 具有 性 性 腐蚀性 白雾 吸水性 脱水性 浓硫酸的稀释 操作 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌 能力探究 1 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液 中性溶液 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来 2 你提出的这些方案的依据什么 酸的化学性质 一 酸使指示剂变色 酚酞遇酸不变色 石蕊遇酸变红色 操作 取少量待测液与试管中 滴加1 2滴石蕊溶液 振荡观察溶液颜色变化 二 酸能与较活泼金属反应 生成氢气 Mg Al Zn Fe 用途 比较金属的活动性强弱 制氢气 三 酸能和金属氧化物反应生成盐和水 四 酸能和盐反应生成新酸和新盐 五 酸能和碱反应生成盐和水 中和反应 常见的碱 常见的碱有氢氧化钠 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 氨水 NH3 H2O 等 氢氧化钠俗名火碱 烧碱 苛性钠 白色固体 溶于水并放出大量热量 易吸收水分而 有强的腐蚀性 氢氧化钙俗名熟石灰 消石灰 白色粉末状固体 溶于水 有腐蚀性 极易 潮解 微 碱的化学性质 一 碱能使指示剂变色 二 碱能和某些非金属氧化物反应生成水 酚酞遇碱变红 石蕊遇碱变蓝 三 碱能和酸反应生成盐和水 四 碱能与盐反应生成新碱和新盐 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫作中和反应 反应实质 反应的特点 大多数 反应无明显的实验现象反应放热属于复分解反应 中和反应的应用 调节土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 溶液酸碱度 pH 7溶液显 性 pH越 酸性越强 pH 7溶液显 性 pH 7溶液显 性 pH越 碱性越强 酸 小 中 碱 大 3 pH试纸的使用 在 上放一小片pH试纸 用 蘸取被测液 滴到试纸上 把试纸变化后的颜色与 比较 典型错误 玻璃片 白瓷板 玻璃棒 标准比色卡 将pH试纸直接伸入
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