山东省济宁市金乡一中高二化学9月月考试题新人教版【会员独享】.doc

金乡一中2012-2013学年高二9月月考试题化学一、 单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有25小题，每小题2分，共50分。）1已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2设cco22co h 0 反应速率为 u1，n23h22nh3 h0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） a 同时增大 b同时减小 c增大，减小 d减小，增大3硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3no2h2o2hno3no hc(oh-)c.水的电离常数k(25 )k(35 ) d.水的电离是一个吸热过程11下列说法中，不正确的是（ ）a加入cacl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在bso2能使kmno4溶液、氯水退色，说明so2具有漂白作用c为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处d氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质12对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（ ） azn极发生氧化反应 b电流的方向为由zn到cuc溶液中h+ 向cu极移动 dcu极上冒气泡13下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）a甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同b棉花、油脂、abs树脂都是由高分子化合物组成的物质c蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质d聚乙烯可发生加成反应14在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）a混合气体的密度不再变化 b混合气体的质量不再变化 c体系的压强不再变化 dso2的生成速率等于so3分解速率15下列离子方程式，不正确的是（ ）a氯水中通入so2： cl2so22h2o4h2clb碳酸氢钙溶液中加入过量naoh溶液：ca2ohcaco3h2o c碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：2ohnh3h2oh2od金属cu与稀硝酸反应：3cu8h23cu22no4h2o16相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）a烷烃最多b烯烃最多c炔烃最多 d三者一样多17下列实验操作错误的是（） a分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c可用酒精萃取碘水中的碘d称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ）a b c d 19.关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）a. c（nh4+）： b水电离的氢离子浓度 c.和等体积混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(cl)c（nh4+）c(oh)c(h+)20. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是（ ）abcd21在一定温度下，反应a2(g)+b2(g)2ab (g)达到限度的标志是（ ）a.单位时间内生成n mol a2同时生成n mol abb.容器内的总物质的量不随时间变化c.单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d.单位时间内生成n mol a2的同时生成n mol b222酸碱完全中和时（ ）a酸和碱的物质的量一定相等b酸所提供的h+与碱提供的的物质的量相等 c酸和碱的物质的量浓度相等d溶液一定呈中性23下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） a常温下物质的量浓度相等nh4hso4、(nh4)2so4、(nh4)2co3三种溶液中c(nh4+) b在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同 d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大 24下列溶液中c(cl-)与50 ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）a.150 ml 1mol/l nacl溶液 b.75 ml 2mol/l nh4cl溶液c.75 ml 1mol/l fecl3溶液 d.150 ml 2mol/l mgcl2溶液25将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）b（气）2c（气）若经 2秒后测得 c 的浓度为0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为30 2 s 时物质 b 的浓度为 1.4 moll1 ，其中正确的是（ ）a b c d二、填空题（共50分）26（8分）现有s2-、so32-、nh4+、al3+、hpo42-、na+、so42-、alo2-、fe3+、hco3-、cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。27.（12分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） （2）ch3ch(ch3)c(ch3)2ch2ch3 （3） （4）（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷 （6）2甲基2丁烯28. （分）.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00ml某浓度的naoh溶液，滴定时使用ph计精确测量滴定过程中溶液的ph变化(温度为25)，并绘制出滴定过程中溶液ph的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）由下图可知naoh溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述naoh溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 猜想甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 实验设计（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加 （填试剂名称）29. （分） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂i的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方程式为 ；30（14分）实验室中所用少量氯气用下列装置制取：a b c d e f试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， hcl的作用是 。(2)集气瓶b中盛装的是 。(3)集气瓶c中盛装的是fecl2溶液。实验开始后，c中反应的离子方程式为 。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。(4)集气瓶d中盛装的是水，e装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 e中反应的化学方程式 。(5)在f处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。(6)若将f处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。a有白色沉淀 b无现象 c先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。参考答案:1-5 cabcb 6-10 abacd 11-15 cbacb 16-20 acbda 21-25 cbdcb26（1）s2-、so32-、hpo42-、alo2-、hco3- （2）nh4+、al3+、fe3+（3）na+、so42-、cl-（4）hpo42-、hco3- 27（1）2，3二甲基戊烷 （2）2，3，3三甲基戊烷 （3）2，2二甲基丁烷 （4）2甲基戊烷 （5） （6）28. abdhj （2分） ; 4.0mol/l（2分）. （1）因为naoh与空气中的co2反应后的产物是na2co3，溶液仍然呈碱性。（1分）（2）除去溶液的氧气（1分） （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1分）29. 大于 _碳酸根离子水解呈碱性 bacl2 ，2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2_30(1) mno24h+2cl- mn2+c122h2o（1分） 还原性和酸性（1分）