flz-物质的分类的导学案11.doc

第一节 物质的分类【课程学习目标】1.了解简单分类的方法及其应用；掌握物质的常见分类方法。2.了解胶体和分散系的概念，掌握胶体和其他分散系的区别及胶体的性质和鉴别方法。3.通过对物质的分类和不同分散系的比较，认识到比较和分类等科学方法对化学研究的作用。【基础学习交流】（预学区知识记忆与理解）一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法：根据：_，对_进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐树状分类法：对_事物按照某种属性进行_的分类方法，即对同类事物进行再分类。例二：树状分类法：将下列物质填进下表的横线上： O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质 单质 非金属单质：P _ 一元酸 HCl 酸 二元酸 H2SO4_ _ 纯净物 三元酸 H3PO4 碱 难溶碱 Fe(OH)3 易溶碱 NaOH _ 化合物 盐 正盐 NaCl _ 酸式盐 NaHCO3 碱式盐Cu2(OH)2CO3 金属氧化物_ 氧化物 非金属氧化物_二分散系及其分类1、 概念及组成分散系是_前者属于被分散的物质，叫_；后者起容纳分散质的作用，叫_。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_2、 分类 根据分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，共有9种组合方式分散系粒子大小溶液胶体浊液 根据分散质_不同，可将分散系分为_、_和_三大类。3、胶体的制备及性质AFe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：向沸水中逐滴加入56滴_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。原理：_实验过程冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液现象结论B胶体的性质 丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线_，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。布朗运动：布朗运动并不是胶粒本身固有的性质。电泳现象：在_的作用下，带电的胶体粒子在分散剂里做定向移动。胶体的净化方法渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚。使胶体聚沉的常用方法：加入电解质;加热；加入带相反电荷的胶粒【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系（分散质粒子大小）溶液（1nm）胶体（1-100nm）浊液（100nm）实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况透过半透膜的情况小结：溶液、胶体、浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?_ 【重难点探究】（思维探究与创新）探究一：物质的分类A.把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Al， CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4， MgCl2（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_；（8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_B.化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程式）碱性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程式）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。例：_酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例：_碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）【思维拓展】1.混合物与纯净物的本质区别是什么？含有一种元素的物质一定是纯净物吗？2.碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？举例说明。3.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？举例说明。4.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸和碱吗？举例说明。【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【重难点探究】（思维探究与创新）探究二：分散系及其分类1下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）A碘酒 BFe(OH)3溶胶 CCuSO4溶液 D淀粉溶液2、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能【思维拓展】1.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举出几种常见的胶体的实例？2.丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的吗？丁达尔效应可以区别胶体和溶液吗？ 3.胶体具有介稳性的主要原因是什么？4.电泳现象能否说明胶体带电？能否用电泳现象来区分胶体和溶液？【课堂达标检测】1下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 （ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G.盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液_。（2）属于浊液_。（3）具有丁达尔效应的是_。（4）属于介稳体系的是_。（5）均一、稳定的混合物是_。3.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的Fe Cl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和Fe Cl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_，反应的化学方程式为_。4.把10 mL淀粉胶体和5 mLK Cl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：向其中一支试管里滴加AgNO3溶液，其现象为_。向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是_。由上述实验得出的结论是_。5对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采