化学反应原理综合练习.doc

化学反应原理综合练习 姓名 班级（ ）1、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 A22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比（ ）2、下列事实与结论相符且正确的是A100mL 0.1molL1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）BKsp(BaSO4)=1.071010，Ksp(BaCO3)=2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；H=-1560.8kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多（ ）6、500mL Cu(NO3)2和KNO3的混合溶液中c(NO3)=6molL1，用石墨作电极电解一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)=1molL1 B上述电解过程中转移4mol电子 C电解得到Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H)=2molL1（ ）7、已知反应2A(g)B(g)2C(g)；H0.若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入amol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，而且两容器中A的物质的量分数相同。下列说法可能正确的是 Aa2Da=2，并升高乙的温度（ ）8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C减少 D无法判断（ ）9、某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平 衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为 A不移动B向右移动C向左移动D无法判断（ ）10、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则a、b正确的答案组合是A911之间 ；0.1 B911之间 ；0.05 C1213之间 ；0.2 D13 ；0.1（ ）11、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应相同。已知：H2O（g） H2O（l） H1 Q1 kJmol1（Q10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q2 kJmol1（Q20）C2H5OH（g）3O2（g） 2CO2（g）3H2O（g） H3 Q3 kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1 Q2Q3B0.5（Q1Q2Q3 ）C0.5 Q11.5 Q20.5Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5Q3（ ）12、铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A在正极发生的电极反应为：B在正极区H+浓度减少，在负极区H+浓度增大C该电池总反应的化学方程式：D当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA（ ）13、在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述正确的是T/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A该反应正向反应为放热反应 B若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则此时的温度为830C若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定升高 D在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变（ ）14、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液后溶液恰好是中性 B该温度高于25C水电离出来的c(H+)=110-10molL-1 Dc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)（ ）15、常温下，0.1molL1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1108。下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)=11011molL1B由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH) c(H) C浓度均为0.1molL1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(HA)= c(A)c(OH)（ ）16、已知可逆反应AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转：若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是A操作过程中C1棒上发生的反应为2I-2e-=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极（ ）17、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32ABCD（ ）18、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l)SO32SO2。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则下列叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32SO2=2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2)乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D可通过导电能力来判断是否达到滴定终点19、尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：。回答下列问题： （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下： 下列示意图中a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。 （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。A缩小反应容器的容积B升高温度C平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D使用合适的催化剂该反应的平衡常数表达式K= ；若升