化学人教版九年级下册《生活中常见的盐》课时2

第十一单元盐化肥生活中常见的盐课时2碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 日常生活中所说的盐 通常指食盐 NaCl 而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物 除了食盐NaCl 还有像 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4等都属于盐 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 纯碱苏打 小苏打 大理石石灰石 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式 生成的气体是如何检验的呢 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与酸反应 分组探究实验11 1 11 2 完成后请填好表格 有气体产生 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 有气体产生 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 4 CO32 HCO3 的检验 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 某物质 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 碳酸盐 实验11 2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水 观察现象 溶液变浑浊 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca OH 2制取烧碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 由纯碱制烧碱 纯碱 烧碱 与碱反应 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥工业所做的贡献 三 复分解反应发生的条件 有水 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 1 生成水 2 生成气体 3 生成沉淀 1 HCl NaOH H2O NaCl 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 H2CO3 H2CO3 AB CD AD CB 特点 双交换 价不变 酸 碱 盐 水 H Cl Na O H H Cl Na H2O H2SO4 Cu OH 2 H SO4 Cu OH H OH 2H2O 酸和碱反应的其他例子 HNO3 Fe OH 3 HCl Ca OH 2 Fe NO3 3 H2O 3 3 CaCl2 H2O 2 2 酸 盐 新酸 新盐 HCl AgNO3 H Cl NO3 Ag P109说出酸 碱 盐的溶解性规律 20 物质溶解性口诀 初中学的酸都溶 溶碱有四位 钾 钠 铵 钡 钾 钠 铵盐皆可溶 硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都能记住吗 另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且不溶于稀硝酸 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K Ca Na置换盐溶液中的金属 在金属活动性顺序表中 只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来 与氢的位置 关 盐必须是 盐 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 探究五 盐的化学性质 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀或气体或水 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOHFeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 盐 盐 新盐 新盐 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀 探究五 请归纳盐的化学性质 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶 至少有一种沉淀 至少有一种沉淀 1 盐 金属 新盐 新金属 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 4 盐 盐 新盐 新盐 浮沉中的鸡蛋 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中 观察现象 并解释其中的原因 因为CaCO3和稀HC