氯单质及其化合物.doc

学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课 题 卤素(1 )氯气和氯的化合物课 型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1、通过对卤素知识点的复习，能系统掌握卤素单质及其化合物的性质；知识点梳理能力维度2、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与卤素应用相关问题的能力；情感维度3、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的信心，提高学习兴趣；习惯维度4、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯；方法维度5、通过对典型例题有针对性地分析，能拓宽解题思路，掌握相关问题的解题方法。教学重点氯气的化学性质； 氯气的制备；次氯酸和漂白粉的性质；教学过程环节一作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。教学内容1、作业批改 2、错题讲解 环节二 知识点卤素基础知识子目标通过对卤素基础知识的系统梳理，能熟练掌握卤素基本知识点并具备一定应用能力。考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）氯气1结构 氯元素是17号元素，原子最外层有7个电子，易得电子，典型的非金属元素，而氯分子是双原子单质分子（C12）。2氯气的物理性质1)常温下，氯气为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体加压或降温后易液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯，常压下冷却到-34.6 时变成液氯。2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)，属可溶性气体。3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔3氯气的化学性质：1)与金属单质的反应。Cu + C12CuCl2 （燃烧，产生棕黄色烟）2Fe + 3 C12 2FeCl3 （燃烧，产生棕褐色烟）2Na + Cl22NaCl （燃烧，产生白烟）2Al + 3Cl22AlCl3 （燃烧，产生白烟）注意：在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，可用绿色钢瓶储存、运输液氯“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为氯化铜细小颗粒。2）与非金属单质的反应 H2+Cl22HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl22PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） 3）与水反应 Cl2+ H2O= HCl+ HClO（溶液呈浅黄绿色） 思考：液氯和氯水有什么不同？氯水中有哪些微粒？如何用实验验证？4）与碱溶液的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O（漂白液） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂粉精）3Cl2+6NaOH（浓）=NaClO3+5NaCl+3H2O（需加热）5）与某些盐溶液的反应Cl2+2KI =2KCl+I2 Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+2FeCl2 =2FeCl3Cl2AgNO3H2OAgClHClOHNO32 Cl2+ Na2CO3 + H2O = 2NaCl + 2HClO+ CO2Cl2+ NaHCO3 = NaCl + HClO+ CO26）与某些还原性气体的反应Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Cl2 + 2HI=2HCl+I2Cl2+H2S =2Cl+S3 Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯气过量） 3 Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氯气不足）4氯气的制备1)实验室制备方法 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 +Cl2+ 2H2O（条件：加热）注意： 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2 代用品： KMnO4（不需要加热或微热）、KClO3。装置图A中: 饱和氯化钠溶液（作用？）B中: 浓硫酸（作用？）D中: 氢氧化钠溶液（作用？能否用石灰水替代？）收集方法：用向上排空气法检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI =2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝，说明瓶口氯气已充满，因为Cl2把 氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。总结：气体实验室制备的基本流程：发生装置；纯化装置；收集装置；除尾装置。2）工业制备方法制备原理：电解饱和食盐水（通电前溶液中滴入几滴酚酞试剂） 阳极产物： Cl2（逸出黄绿色气体） 阴极产物： H2和NaOH（阴极附近溶液先变红）5氯气的用途:杀菌,消毒,漂白,化工原料,制医药和农药的原料（二）氯的主要化合物 1氯化氢 1) 物理性质 无色而有刺激性气味的气体，易溶于水，在0时，1体积的水大约能溶解500体积的HCl, 密度比空气大。 2）HCl水溶液（盐酸）的化学性质 具有酸的通性（回顾酸的通性）浓盐酸具有一定的还原性（如被高锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾等氧化） 3）氯化氢的制备实验室制备方法H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4+HCl （条件：微热） 装置图与实验室制氯气装置图相似（固液加热装置）。 注意： HCl尾气吸收要用防倒吸装置（原因 ？）工业制备：氯气通入氢气燃烧（氢气需过量，为什么？） H2+Cl22HCl 4）用途氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物等2次氯酸（HClO）化学性质1) 弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.2）强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下漂白红花、紫花、品红试纸等，且HClO的漂白属永久漂白。3）不稳定性：HClO见光易分解， 2HClO=2HCl+O2（条件：光照）注意：氯气和次氯酸盐的漂白作用都是通过 HClO的漂白性直接实现的3漂白粉 1) 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2）漂白粉的组成：主要成分 Ca(ClO)2和CaCl2，可能混有 Ca(OH)2有效成分 Ca(ClO)2 3）漂白粉的化学性质漂白粉本身没有漂白性，在水溶液中只有转化成HClO才有漂白性,Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：久露置在空气中的漂白粉会变质，需隔绝空气保存【典型例题】1放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( )A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 （ ）氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移4实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。 （1）连接好装置后，先_。（2）向烧瓶里加入