江西乐安一中高一化学 36第六节硫和硫的化合物 环境保护培优教案.doc

第六章 硫和硫的化合物 环境保护本章小结 基础知识 1.掌握氧族元素在周期表中的相对位置，五种元素的名称，元素符号会读会写。牢记o、s两种元素的原子序数和在元素周期表中的位置，原子结构简图，会利用周期表的结构，正确导出se、te、po的原子序数。并了解te和po介于金属和非金属分界线之上和之下，属两性元素。2.要了解氧族元素前四种非金属单质的颜色、状态、密度随原子序数的增加而变大，熔沸点随原子序数的增加而升高。会写二氧化物，三氧化物，最高价含氧酸，气态氢化物的化学式附图:元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图(nm)化合价原子半径(nm)单质氢化物氧化物颜色状态熔点()沸点()密度(g/cm3)化学式稳定性化学式最高价氧化物水化物的化学式减小氧o8-20.074无色气体-218.4-1831.43(固体)h2o硫s16-2+4+60.102黄色固体112.8444.6207h2sso2so3h2so4硒se34-2+4+60.116灰色固体217684.9481h2seseo2seo3h2seo4碲te52-2+4+60.1432银白色固体4521390625h2teteo2teo3h2teo43.利用已学过的元素周期表中的基础知识同一主族元素由上到下，元素的原子结构及其主要化合物的化学性质的递变规律，重现氧族元素及其化合物化学性质的递变规律。同时需明确，氧族元素的非金属性比同周期的卤素弱。4.16s是这一族中的代表元素，对它的单质、化合物要给予高度重视.5.硫及其化合物的主要性质。过量(不足)(足量)6.理解化学反应速率的含义，学会书写和计算化学反应速率. 表示方法，单位，简单计算化学反应速率 反应物的本质 影响因素： 反应条件：浓度，温度，压强，催化剂等1)意义：表示化学反应进行快慢的量；2)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，是平均速率。单位：mol/ls，mol/lmin 注意：同一反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。 一般不能用固体物质表示。3)影响因素:（外在因素）浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其它条件不变时，增大反应物的浓度能使反应速率加快。压强：只影响气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大，当改变容器压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变。温度：对任何反应的速率都有影响，浓度一定时，升高温度，化学反应速率增大。催化剂：能降低反应所需要的能量，从而使用催化剂可使反应速率加快。催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其它因素：光，颗粒，大小，溶剂等。在上述影响化学反应速率的外界条件中，升温和使用催化剂增大反应速率，具有较好的实际应用价值。7.环境保护环境污染主要包括大气污染，水污染，土壤污染，食品污染，此外还包括固体废弃物，放射性，噪声等污染。大气污染物主要有颗粒物、硫的氧化物、氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。其中二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。其来源除硫酸厂的尾气中含有二氧化硫外，大量的二氧化硫来源于煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼，和硫酸、磷肥，纸浆生产等产生的工业废气。消除或减轻so2对大气污染，就必须净化处理或回收利用，充分利用硫资源。我国政府对环境问题非常重视，颁布了中华人民共和国大气污染防治法等法律、法规，为环境保护提供了法律依据。（p173最后一段话）学习指导 1.本章的知识较多，高考在这部分考查的知识点也有很多，你在学习时应怎样掌握它们呢？如何使它们形成一个完整的知识体系呢？解答：从思维方法上把握以下三点。 对具体的物质要按“结构性质用途制法”这条思维主线对知识进行归纳整理，形成对s、h2s、so2、h2so4等几种重要物质的全面认识，使分散的知识系统化。以氧化还原反应的理论为指导，抓住硫的价态变化，理清硫及化合物间的相互转化关系。要把硫及化合物的知识纳入元素周期表中，以元素周期律，元素周期表的理论为指导，善于将氧族元素及卤族元素的性质与之加以对比，指出元素间的相互联系及性质的递变性。另外，在总结知识规律的同时，也要突出知识的重点。例如：h2s、so2的还原性，浓h2so4的强氧化性等。这些都是进行物质推断的重要依据。例题精析1.下列说法错误的是（ ）ana2so3与bacl2溶液作用，有白色沉淀，加稀hno3后沉淀消失。b将so2气体通入ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成c将so2气体通入到bacl2溶液中有白色沉淀生成d将so2气体通入用hno3酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成 e将hno3酸化后的bacl2试液加入到某种溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在so42-离子解析：解此题要掌握so2、so32-具有还原性，能被hno3氧化为so42-；常见的常温不溶于稀hno3的化合物有baso4、agx，及重金属的硫化物等知识。其中a、d、e中均加入hno3能生成baso4沉淀，但e溶液还可能含so32-及ag+。c因so2溶于水生成的h2so3是弱酸，故不能与bacl2反应。a中so32-会被hno3氧化成so42-，因而沉淀不会消失。答案：a、c2.在通常状况下，a为固体单质，根据右图的转化关系，回答：（1）写出a、b、c、d的化学式。（2）写出指定反应的化学方程式。bc_ ec_cd_解析：a既可与o2化合，又可与h2化合，可推知a为非金属；又由于a是固体，则a为s的可能性大。在图中，可以看到，a的氧化物c可进一步被氧化成d，说明a有两种不同价态的氧化物，且低价氧化物c又可由氢化物b氧化而得，至此可确定a为单质s，b为h2s，c为so2，d为so3，e为h2so4。有关化学方程式：bc：2h2s+3o22so2+2h2o催化剂 ec：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2ocd：2so2+o2 2so33.某待测溶液中可能含有so42-，so32-，co32-，cl-，no3-，hco3-，s2-等离子，进行下述实验.（所加bacl2，h2so4，hno3，ca（oh）2均过量） （1）判断待测液中有无so42-，so32-，并写出理由_ （2）沉淀b的化学式_ （3）沉淀a可能是什么物质_（4）写出生成沉淀b的离子方程式_解析：此题是一道较复杂的框架推断题，考查了so42-，so32-，co32-，cl-，s2-的检验和排除干扰的原理。根据待测液加bacl2生成沉淀a，沉淀a为钡盐，再与稀hno3反应，又生成沉淀d和气体a。由此推知：沉淀a可能是baco3与baso4的混合物，也可能为baco3与baso3的混合物（3baso3+2hno3=3baso4+2no+h2o）气体a一定为co2，不可能为so2。又因为溶液a中加入氯水有沉淀b生成，则在题目条件下，沉淀b一定是硫，是由s2-被cl2置换出来的。由于溶液b中含有ba2+，则加入h2so4，生成的沉淀c为baso4。答案:（1）待测液中至少含so42-，so32-中的一种，因为沉淀d是baso4，可来自ba2+与so42-，也可来自baso3被hno3氧化而得到。（2）沉淀b的分子式为s；（3）可能是baso4与baco3，或baso3与baco3或baso3，baso4，baco3三者的混合物。（4）cl2+s2-=s+2cl-巩固提高一.选择题:（每小题均有12个正确答案）1.下列气体不会造成大气污染的是（ ）aso2bcocnodn22.下列能说明元素r一定为氧族元素的是（ ）ar为非金属元素，其氧化物对应水化物的化学式为h2ro3br的单质与h2化合成h2rcr的单质与铝能够化合成al2r3dr的氢化物的水溶液呈酸性3.有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）a二氧化硫能使溴水高锰酸钾溶液迅速褪色b用石灰水很容易区分二氧化碳与二氧化硫c把so2通入到ba(no3)2和hcl的混合溶液中，最终得不到沉淀d常温常压下，将氧气与二氧化硫混合后就能产生二氧化硫4.稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生腐蚀的是（ ）a硫酸铁b.稀hclc.氯化钠d.硫酸钾5.下列说法正确的是( ) a由生石膏制取熟石膏的过程是风化; b由熟石膏变为石膏的过程是潮解; c石膏中结晶水含量比熟石膏高; d由熟石膏变为石膏是物理变化.6.下列溶液露置在空气中,开始一段时间,其ph值变小的是(不考虑溶质挥发)( ) h2s h2so3 na2s ca(oh)2 cl2水 na2so3 abcd7.下列各组气体中,在通常情况下能共存,并能用浓h2so4干燥的是( )aso2、h2s、cl2bhbr、h2、cl2cnh3、hcl、o2dco2、o2、hcl8.工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚酸，反应是：2hcl+h2seo4h2seo3+cl2+h2o，再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是（ ）a.h2seo4的氧化性比氯气强b.二氧化硒的还原性比二氧化硫强c.析出1mol硒要用h2seo3，so2各1mold.h2seo3的氧化性比h2seo4强9.在一个固定容积的密闭容器中，放入3l a气体和2l b气体，在一定条件下发生下列反应：4a(g)+3b(g)2c(g)+nd(g)，一段时间后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，a的浓度减少，则该反应方程式中n值是（ ）a4b5c6d710.在 的h2so4中,加入过量的锌粉, 在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成h2的总量,可以向反应物中加入适量的( )ana2co3固体bna2so3固体ck2so4溶液d水二.填空题:1.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是( )a高沸点b强酸性c吸水性d脱水性e强氧化性实验室制取h2s气体_ 实验室制取氯化氢气体_ 可用作h2,so2,cl2等气体的干燥剂_ 铝制容器可盛放浓h2so4_ 清洗镀件_ 浓h2so4能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,后来又变黑_2.已知硫氧同族, 性质相似, 请用化学方程式解释下列实验现象:cs2和na2s水溶液一起振荡,水溶液由无色变为有色_na2s2溶液中加稀盐酸, 产生浅黄色沉淀_3.某稀酸a和一种正盐b反应,放出无色有刺激性气味的气体c,它可跟烧碱溶液反应生成b,气体c可进一步氧化生成d,d可溶于水得到a,则它们的化学式a是_,b是_,c是_,d是_4.将21gfe粉和8gs粉混合, 在隔绝空气的情况下加热, 将反应后全部物质投入到足量的稀hcl中,则在标况下产生气体的体积是_l,若将此气体通入250 的苛性钠溶液中,所得溶液中溶质的质量是_g.5.在容积为vl的容器中,加热分解kclo3,若最初加入kclo3和mno2混合物为xg，t秒钟后容器内还有固体混合物,则反应的速率是_。三.实验题1.浓h2so4与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_2.试用下图所列装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 按产物气流从左到右的方向，这些装置的导管连接的顺序是（用字母表示）_、_、_、_、_、_、_。 实验时可观察到装置中，a瓶的溶液褪色，c瓶溶液不褪色，a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用_，c瓶溶液的作用是_。 装置中所加的固体药品是_，可检验的生成物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_； 装置中所盛溶液是_，可检验的产物是_。四.计算题取硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠三种钠盐组成的混合物35.3克，不断滴加100毫升稀硫酸，并微热，恰好完全反应，过滤得9.6克不溶性物质，别无其他现象。求：（1）na2s、na2so3、na2so4各多少摩？（2）稀h2so4的物质的量的浓度。自我反馈一.选择题1.d 2.bc 解析：a：r还可以是碳元素；bc中r均显-2价，属于氧碳元素；d：有许多非金属的氢化物水溶液呈酸性，不是氧族元素所特有的性质，例如cl元素、f元素等。3.a 解析：so2具有较强的还原性，可被氧化剂如溴水、高锰酸钾等氧化；a对，澄清的石灰水中分别通入适量的co2和so2时，均变浑浊，b错；在c的溶液中存在h+和no3-，so2能被hno3所氧化为so42-，so42-与ba2+结合产生baso4沉淀，c错；so2与o2需在有催化剂并加热的条件下才能反应，d错。4a 解析：a：cu+fe(so4)3=2feso4+cuso4；b，c，d均不发生反应5c 解析：2caso42h2o2caso4h2o+3h2o 生石膏 热石膏6d 解析：h2s：2h2s+o2=s+2h2o h2s被空气氧化后酸性减弱，ph值变大h2so3：2h2so3+o2=2h2so4 h2so3被氧化后酸性增强，ph值变小na2s：如同h2s，被空气氧化后碱性增强，ph值变大（na2s显碱性）ca(oh)2：ca(oh)2+co2=caco3+h2o，碱性减弱，ph值变小cl2水：cl2+h2o=hcl+hclo 2hclo=2hcl+o2，酸性增强，ph变小na2so3：2na2so3+o2=2na2so4，na2so3的碱性减弱，ph值变小7d 解析：a：由于h2s+cl2=2hcl+s，h2s与cl2通常情况下不能共存，且h2s不能用浓h2so4干燥b：由于2hbr+cl2=2hcl+br2，hbr与cl2通常性情况下不能共存，且hbr不能用浓h2so4干燥c：由于nh3+hcl=nh4cl，nh3与hcl与cl2通常性情况下不能共存，且nh3不能用浓h2so4干燥d：co2，o2，hcl通常情况下不发生化学反应，且不与浓h2so4反应，能用其干燥8a解析：由题给反应：2hcl+h2seo4h2seo3+cl2+h2o可知：h2seo4氧化性很强，才能将hcl氧化为氯气，h2seo4氧化性比氯气强。从so2将h2seo3还原为硒单质（se）可知：so2中+4价硫还原性强于+4价硒。由h2seo3+2so2+h2o=2h2so4+se可知：生成1molse需2molso2。根据h2so3的氧化性比h2so4氧化性弱的规律迁移可知：h2seo3氧化性比h2seo4弱。9c解析： 4a(g) + 3b(g) 2c(g) + nd(g)起始量 3l 2l 0 0变化量 3l 3l 3l 3l一段时间后 2l 1.25l 0.5l 由阿佛加德罗定律：则n=610c、d 解析：加入na2co3固体后，na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2，生成h2的总量将减少；加入na2so3固体后，na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2，生成h2的总量也会减少；a、b错，而加入k2so4溶液或水后，均会使h2so4的浓度降低（即反应速率降低），但h2so4的物质的量不变，所以不影响生成h2的总量。二.填空题1.b ab c e b bd 2.cs2+na2s=na2cs3 提示：先写出co2+na2o,na2o2+hcl的反应方程式，然后模仿.na2s2+2hcl=2nacl+h2s+s3.h2so4、na2so3、so2、so34.8.4l,14g5.三.实验题1.c+2h2so4（浓）co2+2h2o+2so22j、f、g、d、e、h、i.提示：发生装置检验so2除去so2检验是否除尽检验co2 检验产物中有so2；将so2氧化被吸收；验证so2已被b瓶是否全部吸收； 无水cuso4；水蒸气；由于产物通过装置时会带出水气，所以必须在之前；澄清石灰水；co2四.计算题(1)(2)稀硫酸的浓度=3摩/升.提示:本题涉及的反应有na2s+h2so4=na2so4+h2s,na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o. 2h2s+so2=2h2o+3s因为题目中“别无其他现象”则h2s和so2恰好完全反应即9.6g不溶性物质为s.走向高考1（93上海）下列叙述正确的是（ ） a久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生； b50的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气 c常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化； d少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀。2（95全国）常温时，向20l真空容器内通入硫化氢和二氧化硫（都是正整数，且5，5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（ ）abcd3(95全国)某温度下,在100水中加入cuso4或加入cuso45h2o,均可使溶液恰好达到饱和, 则的关系符合( )abcd4(97全国)向 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的h2so4的物质的量( )a小于b等于c在和之间d大于.5.(98上海)下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )ah2s在氧气中燃烧b铁在硫蒸气中燃烧cso2通入石灰水dh2so4中加入锌粉6.(95全国)a、b、c是在中学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：（ ）（1）a、b、c这