化学高考分类试题.doc

物质结构6（06全国）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断答案：A7（06全国）下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案：D11（06全国）下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案：C10（06北京）右图中每条折线表示周体表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是（ ）AHS BHCl CPH DSiH4答案：D12（06北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n均为正整数）（ ）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素答案：B7（06四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中答案：A9（06四川）已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW答案：B7. （06天津）下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或可提取碘水中的碘单质B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 晶体中电子总数与中子总数之比为D. 和分子中各原子最外层都满足8电子结构答案：C9. （06天津）下列说法正确的是（ ）A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案：B（06广东）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（ ） AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定 C等体积O3和O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转化是物理变化答案：B（06广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A6 B12 C26 D30答案：C（06广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案：BC（06广东）SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ） ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性答案：D2（06上海）以下化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式Na答案：B3（06上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ）A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素答案：C 6（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是（ ）AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4答案：C17（06上海）根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB答案：D2（06江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H D热稳定性：H2SHI答案：B9（06江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX答案：A、D15（06江苏）下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案：B6（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3BH2OCSiCl4DPCl5答案：C9（05全国）下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案：A6（05全国）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12 B14 C16 D18答案：C7（05全国）下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的答案：D8（05全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl2答案：C9（05全国）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16B26C36D46答案：DXWYRZ8（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：D13（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物答案：C、D7（06江苏理综）在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A磷 B铁 C钙 D碘答案：B2（05上海）有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3答案：D7（05上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） E G L MAG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼答案：D12（05上海）下列说法错误的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电答案：A18（05上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O BLi COD DOH答案：D7（05天津）下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物答案：D7（04全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+BMg2+CBe2+DH+答案：B8（04全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ） ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110DDs为金属元素答案：C12（04全国）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6答案：C1.（04广东）下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸答案：A2（04广东）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）ANO分子中有极性共价键BNO是造成化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数答案：D 8（04广东）下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物答案：C10下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱答案：A、B15（04广东）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”答案：D7（04北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键答案：B8（04北京）下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ） A. 离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子 C. 晶体中的阳离子和阴离子 D. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子答案：A8（04北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ）A质子数B质量数C原子序数D电子数答案：B9（04北京春）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）ABCD答案：B1（04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性答案：B2(04江苏)下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:答案：A6（04江苏）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案：C2. （04上海）下列物质中属于离子化合物的是（） A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸答案：A3. （04上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子答案：C10. （04上海）有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案：B8（04天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子答案：C26（06全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。答案：（1）否（若在者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17）（2）N O S（3）硫酸铵 （NH4）2SO427（06全国）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 _ ，Y是 _ ，Z是 _ 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 _。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 _ 。答案：（1） 氢 氮 氧 （2） N2O5 （3） NH4 HO （4） NH4NO3 29(06重庆)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。答案：（1）ClSAl(2) 分子(3)2Al2O34Al+3O2(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H223(06上海)（A）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A 元素的单质 B 元素的单质C 元素形成的合金 D 无法判断答案：（A）（1）（2）（3）AlS（或乙甲，或铝硫） H2SO4Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性 元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。（B）（1）（2）1 （3）负（或2） F（或氟，或）（4）C19（06江苏）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。答案：（1）KIIBrKBrI2C6H6IClC6H5IHCl或HClIHCl（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间27（05全国I）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。答案：（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2放电 （2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2+O2 2NO （4） （5）金刚石26（05全国）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。答案：（1） 4（2）SiO2 原子晶体 SiO22CSi2CO（3）CaSiO3 Na2SiO326（05全国）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；答案：（1）FeS （2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3+Fe 3Fe2+（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色27（05北京）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。答案：（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O21（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_ Si；SiCL4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol答案：（1） （2）（3）23623（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案：（A）（1）NaCl（2）IVA（3）右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S（B）（本题共8分）（1）b（2）H（3）MgAlABCD镁 B c33（04北京春）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 : 4。（1）写出元素符号：B 、D 、E 。（2）A和C能以原子数1 : 1形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 。答案：（1）Si F H（2）K2O222(04江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。答案：(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O325. （04上海）右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）答案：（1）HCI弱（2）N（3）H、O、S（4）物质的量1（06全国）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA答案：C2（06全国）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2答案：D3（06全国）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则c（K+）为（ ）A0.15 molL-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-1答案：C4（06全国）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol答案：D 5（06北京）下列说法正确的是（ ）A200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1 mol原子中含中子数为3.56.021023D30 g 甲醛中含共用电子对总数为46.021023答案：D 6（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等答案：D 7（06重庆）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA答案：D8（06广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液答案：A9（06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2答案：AC10（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的（ ）A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子答案：A11（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L答案：D12（05全国）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（ ）Aab Ba2b C2ab Da5b答案：C13（05江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023答案：B、D14.（05江苏）在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D14答案：D15(06广东)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。（1）方解石的失重百分比为 。（2）计算矿物中高岭石的质量分数。答案：（1）方解石的失重百分比为44%。 （2）矿物中高岭石的质量分数为77.5%16（06上海）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A9g D2O中含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案：C17（06江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022C32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4L N2中所含的分子个数为6.021023答案：C18（06江苏）将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液答案：D19（05全国）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A+1B+2C+3D+4答案：A20（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 9答案：D21（05全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA答案：D22（05全国）在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L答案：D23（05北京）下列说法正确的是（ ）A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等答案：C25（05江苏理综）在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）AAB BA2B3 CAB2 DAB2答案：D26（05上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56g答案：A27（05上海）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol