物质离子化合价、沉淀、酸碱盐(2014.3.18).doc

元素序号常见元素（原子团）的离子与化合价元素（原子团）名称元素（原子团）符号离子化合价元素（原子团）名称元素（原子团）符号离子化合价1氢HH+1铜 Cu亚铜Cu+1.+2H铜 Cu2+ Cu2氦 He汞 Hg亚汞 Hg+1.+23锂 Li汞 Hg2+ Hg4铍 Be铁Fe亚铁 Fe2+ +2，+35硼B铁 Fe3+Fe6碳 C+2.+4银 Ag Ag+1 C Ag7氮N 金Au8氧 OO22钡BaBa2+ +2 OBa9氟FF1溴BrBr1FBr10氖Ne碘 II111钠 NaNa+1 I Na锌 ZnZn2+ +212镁MgMg2+2 ZnMg锰 Mn+4.+6.+713铝AlAl3+3 MnAl氢氧根OHOH114硅Si+4OHSi硝酸根NO3NO3115磷 P+5NO3 P碳酸氢根HCO3HCO3116+4.+6HCO3硫SS碳酸根CO3CO32217氯ClCl1CO3Cl硫酸根SO4SO42218氩ArSO419钾 KK+1铵根NH4NH4+1 KNH420钙 CaCa2+2 Ca1常见物质的名称及化学式（各类代表）物质分类物质名称化学式物质分类物质名称化学式单原子结构氦气He酸硫酸H2SO4氖气Ne盐酸HCl氩气Ar硝酸HNO3碳（金刚石、石墨）C碳酸H2CO3磷（红磷、白磷）P化碱氢氧化钾KOH质钠Na氢氧化钠（烧碱、火碱）NaOH镁Mg氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2分子结构（双原子）氢气H2氨水NH4OHNH3.H2O氮气N2盐碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3氧气O2碳酸氢钙Ca(HCO3)2氟气F2硫酸钡BaSO4氯气Cl2氯化银AgCl溴Br2合碳酸钠（ 苏打、纯碱Na2CO3碘I2碳酸氢钠（ 小苏打）NaHCO3化氧化物一氧化碳CO硝酸铵NH4NO3二氧化碳CO2有机物甲烷（天然气、沼气的主要成分）CH4一氧化氮NO甲醇CH4O合二氧化氮NO2乙醇（酒精）C2H6O二氧化硫SO2乙烯C2H4氧化亚铁FeO物甲醛CH2O氧化铁（铁锈）Fe2O3乙炔（电石气、用于切割金属）C2H2四氧化三铁Fe3O4氨气NH3物氧化亚铜Cu2O五氧化二磷P2O5氧化铜CuO氧化铝Al2O3氧化钙（生石灰）CaO一价氯 氢钾钠银, 铵根氢氧硝酸根；二价氧 钡钙镁锌，还有硫酸碳酸根；铝三硅四都固定。氯氮变价要记清，一二铜汞一三金，二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 2物质的溶解性及其颜色1. 沉淀物(化学反应中)不溶于水-红褐色絮状沉淀-Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH) 2 白色沉淀-CaCO3, BaCO3, Mg(OH) 2. Al(OH) 3 AgCl, BaSO4, (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,用于Cl和SO42的鉴定。 CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀), 微溶于水-Ca(OH) 2， CaSO4, AgSO4， MgCO3 （若出现在反应的生成物中 也标注为沉淀物）2、盐酸盐, (不溶)沉 银 （亚汞） （盐酸盐中不溶的是氯化银（AgCl）硫酸盐，(不溶)沉 钡 （铅） （硫酸盐中不溶的是硫酸钡(BaSO4) 碳酸盐，只溶钾、钠、铵（K2CO3、钠盐Na2CO3和铵盐 (NH4) 2CO3可溶） 硝酸盐，都可溶于水3.碱 类，只溶 钾、钠、钡和铵 （只有 氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡 Ba(OH)2 和 氨水(NH4OH 或NH3.H2O ) 可溶于水 ） Ca(OH) 2是微溶于水4.常见物质的颜色：（多用于物质推断题） CaC O3 Ca(OH) 2（常用建筑材料 白色 H2O 常用无色中性液体重要调味品NaCl 发酵粉的主要成分NaHCO3Fe 、C 、Fe3O4 、MnO2 、CuO 黑色 Fe2O3 红褐色、红色Cu 、KMnO4 紫红色 CuCl2 、CuSO4 （Cu2+）蓝色(稀绿色)FeCl2 （Fe2+）浅绿色 FeCl3（Fe3+） 黄色附：物质推断题的一般思路：（1）抓住典型物质特征（颜色、气味、沉淀、是否溶于HNO 3 ）（2）反应中各物质按照离子结构分析组成结构（寻找离子）酸、碱、盐的化学性质（一）、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3 H2 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3硝酸银与稀盐酸反应：AgNO 3+ HCl= AgCl +HNO 3 ( 不溶于 HNO3的白色沉淀,用于Cl的鉴定)4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (不溶于 HNO3的白色沉淀,用于SO42的鉴定) （二）、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 1苛性钠在空气吸收二氧化碳气体中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氯化铵与氢氧化钙：(NH4)Cl2+ Ca(OH) 2 = CaCl2+NH3+ H2O(生成有刺激性气味的氨气，可用于NH4+ 的鉴定)（三）、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 （4）盐 + 盐 - 两种新盐 1氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 4 化学反应中的四大基本反应类型 2H2O通电2H2+O2=1. 分解反应2H2O2MnO22H2O+O2=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2= CaCO3高温CaO+CO2= 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2+ H2O=2. 化合反应CaO+ H2O= Ca(OH) 2 Na2CO3 + CO2+ H2O = 2Na(HCO3)2CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2（氧化反应）2H2+O2点燃2H2O= C+O2充分点燃CO2=C+CO2高温2CO=CH4+2 O2点燃2H2O+CO2=2 C2H2+ 5O2点燃2H2O+4CO2=白磷和氧4P+5O2 =2P2O5 4Al +3O2 =2Al2O3 3置换反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（还原反应）C+2CuO高