钠的重要化合物1.ppt

第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH 一 钠的重要化合物 思考与交流 1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 2 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O是白色固体 Na2O2是淡黄色固体 实验3 5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液 有什么现象发生 现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管发热 溶液颜色变红 1 0 2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2的用途 在呼吸面具 潜水艇紧急情况时作供氧剂 作秸杆 织物的漂白剂 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 NaOH HCl NaCl H2O Na2O2不是碱性氧化物 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打 你知道纯碱 小苏打的成分是什么吗 请思考 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名叫纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名叫小苏打 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比Na2CO3的弱 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 3 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应较快 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 Na2CO3与NaHCO3性质比较 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3能与NaOH反应 鉴别方法 思考 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 3 加入相同浓度的盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 4 溶解 加入CaCl2溶液 产生白色沉淀的是碳酸钠 2 溶解度大小比较法 练习 如何除去下列物质中的杂质 NaHCO3溶液 Na2CO3 Na2CO3固体 NaHCO3 碳酸钠粉末吸湿性很强 遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 水合碳酸钠 Na2CO3 xH2O 碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐 但溶液都呈碱性 日常的食用碱主要是十水碳酸钠 俗称洗涤碱 NaHCO3是发酵粉的主要成分 也用于制灭火剂 焙粉或清凉饮料等方面的原料 在橡胶工业中作发泡剂 小知识 1 下列叙述正确的是 Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂 Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂 而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂 Na2O是一种碱性氧化物A 都正确B C D 练习 2 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 13 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 4 有关Na2CO3和NaHCO3的性质 下列叙述错误的是 A 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下 与等浓度的盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3剧烈C 与同种酸反应生成等量的CO2时 所消耗的酸的量相等D 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 3 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 我们在炒菜的时候 偶有食盐溅在煤气火焰上 火焰呈 黄色 钠燃烧时 火焰呈 黄色 实验3 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 在火焰上灼烧 问题 1 铂丝为什么要用盐酸洗涤 2 为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色 节日燃放