化学人教版九年级下册酸、减与指示剂作用

第十单元 课题1 常见的酸和碱教学设计第十单元课题1常见的酸和碱【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。【教学分析】（1）教材分析：本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸、醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。（2）学情分析：学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。【教学目标】知识与技能1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1、 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2、通过同学间的合作进行活动探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。【教学重点】科学素养的培养和提高。酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究 多媒体教学【课 时】:二课时【教学策略】学生在前面已学过硫酸和盐酸某些化学反应，但知识系统不够完善，这需要教师引导学生采用归纳总结的学习方法。学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。第一课时故事导入:酸和碱的由来这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:投影:通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（hcl）、硫酸(h2so4)、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2 .常见的碱有氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙(ca(oh)2)、氢氧化铝(al(oh)3)、一水合氨（nh3.h2o）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（oh）。引导:通过呼气我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。教师适当的引导，可能出现的猜想有：其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？猜想式探究报告：假设或猜想验证方法及操作过程实验现象结论及其原因新的发现或疑问将各组猜想及验证的结果进行交流总结：1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。通过大家的实验探究我们还发现：3无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色随堂练习：1上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。2小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。3各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。猜想（假设）操作方法可能观察到的现象分析及结论讲解：我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。投影：、浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性讲解：通过观察和录象我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。导入：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道。讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。活动与探究一：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？讲解：按学生猜想，指导学生看水加入浓硫酸视频。讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材p52页后看我演示。活动与探究二：按照教材p53页图10-5装置小心进行实验。提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？讲解：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，导入：下面各小组就以盐酸、硫酸为例，我们共同探究酸的化学性质。（投影内容见资料链接，并印成讲义发放给每个小组。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：1盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（fe2o3、cuo等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成