[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学 第六单元 第1讲 原子结构 元素周期表[配套课件].ppt

第六单元物质结构元素周期律 第1节 原子结构元素周期表 1 了解元素 核素 同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子的排布 4 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 回归教材 一 原子的组成1 原子的构成 2 有关粒子间的关系 质子数 Z 中子数 N 1 质量数 A 2 中性原子 质子数 3 阳离子 质子数 核外电子数 4 阴离子 质子数 核外电子数 3 核素与同位素 核电荷数 核外电子数 电荷数 电荷数 1 核素 具有一定数目 和一定数目 的一种 如氢元素有三种核素 符号为 2 同位素 相同而 不同的同一元素的 不同 互称为同位素 中子 原子 3 元素 具有相同 的同一类 的总称 4 AZX中各符号表示的含义 质子数 中子数 原子 质子 核电荷数 原子 质量数 元素符号 二 核外电子排布 1 电子层 K L M N O P Q 近 远 低 高 最低 最近 2n2 8 2 18 2 核外电子排布规律 1 能量最低原理 核外电子总是尽可能先排布在能量 的 离原子核 的电子层上 2 每层最多容纳的电子数为 3 最外层电子数最多不超过 K层为最外层时不超过 个 4 次外层电子数最多不超过 三 元素周期表 1 形成 1869年 由俄国化学家 初步绘制完 成 门捷列夫 原子序数 电子层数 2 编排 按 递增的顺序从左到右排列 把 相同的元素排成一横行 把不同横行中 相等的元素 按 递增的顺序从上 到下排成一纵行 最外层电子数 电子层数 3 周期 元素周期表中有 个横行 叫做周期 周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子 第一 二 三周期称为 第四 五 六周期称为 第七周期 称为 周期 7 层数 短周期 长周期 不完全 18 A B 4 族 元素周期表有 个纵行 称为族 主族元素的族序数后标 副族元素的族序数后标 第8 9 10三个纵行称为第 族 第18纵行称为0族 自主测评 1 2015年上海卷 中国科学技术名词审定委员会已确定第 A 原子序数116C 核外电子数116 B 中子数177D 相对原子质量293 解析 293只表示该同位素原子的质量数 由于不知道该元素有几种同位素原子 各种同位素原子的含量是多少 因此不能确定该元素的相对原子质量 D错误 答案 D 2 下列说法中正确的是 A 14C可用于文物的年代鉴定 14C与12C互为同素异形体B 第 A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C 16O和18O是氧元素的两种核素 则16O2与18O2互为同分异构体D D216O中质量数之和是质子数之和的两倍解析 14C与12C是碳元素的两种不同核素 同素异形体指的是单质 A错误 同位素的质子数相同 中子数不同 即137Cs比133Cs多4个中子 B错误 16O和18O是氧元素的两种核素 16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质 O2 C错误 D216O中 质量数之和为20 质子数之和为10 D正确 答案 D 答案 C 4 元素在周期表中的位置 反映元素的原子结构和元素的 性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同解析 处于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素 既表现金属性 又表现非金属性 A错误 H 的最外层电子数是0 C错误 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同 但是核电荷数 原子半径不同 化学性质不完全相同 D错误 答案 B B 第三周期元素的离子半径大小比较 S2 Cl Na Mg2 A 短周期元素中 最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 Al3 C 日本核电站释放出的131I 132I和133I属于同素异形体D 相同条件下 测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 可比较C和S的非金属性强弱 答案 C 考点一考向1 原子结构原子中各种微粒数目之间的关系 短周期第 A和 A族元素的原子间构成的分子 均满 足原子最外层8电子结构 A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相 等 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处 可 作半导体材料 答案 考向2 元素 核素与同位素 例2 月球表面土壤里的一种非常有用的资源 可控核 聚变的原料 关于它的叙述正确的是 A 3He和4He是同种原子B 3He和4He互为同位素C 核聚变时 原子核发生了变化 发生了化学反应D 在3He中存在 质子数 中子数 核外电子数解析 3He和4He为氦元素的中子数不同的两种核素 二者互为同位素 在3He中质子数 核外电子数 中子数 A D项错误 B项正确 化学变化只与核外电子有关 原子核不发生变化 C项错误 答案 B 方法技巧 元素 同位素 核素概念的辨析 1 下列关于原子的几种描述中 不正确的是 考点练透 A 18O与19F具有相同的中子数B 16O与17O具有相同的电子数C 15N与14N具有相同的质子数D 12C与13C具有相同的质量数解析 12C质量数为12 13C质量数为13 D错误 答案 D 答案 D 考点二 原子核外电子排布 考点练透 3 已知X为第三周期元素的原子 该原子要达到8电子稳定结构 则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之 差 且等于最内层电子数的整数倍 下列说法正确的是 A X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B X元素的氢化物的化学式一定为H2XC X的单质一定是良好的半导体材料D X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析 第三周期元素的次外层有8个电子 最内层有2个电子 二者之差为6 因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6 且等于最内层电子数的整数倍 则需要的电子数为2或4 若为2 则X为S 若为4 则X为Si 硅酸为弱酸 A错误 硅的氢化物为SiH4 B错误 S单质不能作半导体材料 C错误 SO2 SO3和SiO2都能与烧碱反应 D正确 答案 D 4 2015年辽宁锦州检测 某短周期金属元素原子核外最外 层电子数是最内层电子数的1 5倍 下列说法正确的是 A 该元素的单质性质活泼 具有较强的还原性 可以用于某些金属冶炼B 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C 该元素的单质无需特别保存 因为其性质稳定 不易与空气中的成分反应D 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 解析 某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1 5倍 所以最外层电子数是3 又因为是金属 所以是铝元素 铝是活泼的金属 可发生铝热反应 用于冶炼金属 A正确 常温下铝遇浓硫酸发生钝化 但钝化是化学变化 B错误 铝易被氧化为氧化铝覆盖在金属铝的表面而耐腐蚀 C错误 氢氧化铝是两性氢氧化物 与强碱也反应 D错误 答案 A 周期表判断 下列叙述不正确的是 考点三考向1 元素周期表元素周期表的结构 例3 2015年北京东城模拟 根据中学化学教材中所附元素 A 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等D 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第五周期 A族 解析 在短周期里 除第一周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期 A正确 L层电子为奇数 则一定是核外最外层电子 其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 B正确 氧元素 氟元素没有正价 C错误 稀有气体元素Xe是54号元素 故核电荷数为53的元素位于第五周期 A族 D正确 答案 C 考向2 元素周期表的应用 例4 2013年山东卷 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示 W的气态氢化物可与其最 高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性强于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 首先根据 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 推测出W元素为N 进而推测出X为O Y为S Z为Cl H2O H2S HCl中 H2S稳定性最弱 A项正确 HClO的酸性比硫酸弱 B项错误 元素单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 C项错误 氯气中氯元素化合价为0 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 D项错误 答案 A 方法技巧 根据结构推断位置 由电子层数 周期数 最外层电子数 主族元素的族序数 8 最低负价 两个等量关系 可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置 族序数等于周期数的元素是H Be Al等 短周期元素中最高正价与最低负价代数和为零的是H NaH中氢元素显 1价 C Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S 除H外 原子半径最小的元素是F 最高正价不等于族序数的元素是O F等 数的2倍 下列说法不正确的是 考点练透 5 短周期元素X Y Z的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为14 X与Y Z位于相邻周期 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子 A X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应 并可用来制作耐火材料C X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D 因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物 其熔沸点较高 解析 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍 则Z的最外层电子数是3和2的公倍数 所以Z的最外层电子数是6 三种原子的最外层电子数是14 则X Y的最外层电子数之和是8 X与Y Z位于相邻周期 所以Z是S X的内层有2个电子 Y的最外层是3个电子 则X的最外层电子数是5 所以X是N Y是第三周期元素 所以Y是Al H2S的相对分子质量虽然比氨气的相对分子质量大 但氨气分子间形成的氢键 使氨气的熔沸点高于硫化氢 D项错误 答案 D 6 X Y Z W M均为短周期元素 X Y同主族 X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物 其水溶液显酸性 Z W M是第三周期连续的三种元素 其中只有一种是非金属元素 且原子半径 Z W M 下列叙 述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素 W是地壳中含量最多的金属元素B X M两元素氢化物的稳定性 X MC X和W的氧化物均可作耐高温材料 M的氧化物可用于制作太阳能电池D X W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 解析 X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物 则X应为N X Y同主族 则Y为P Z W M是第三周期连续的三种元素 其中只有一种是非金属元素 且原子半径 Z W M 可知M为Si Z为Mg W为Al 海水中含量最高的金属元素应为Na 故A错误 X为N M为Si 位于同周期 非金属性 N Si 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 故B错误 X为N W为Al N的氧化物不可作耐高温材料 故C错误 AlN的水解反应为AlN 3H2O Al OH 3 NH3 Al OH 3可净水 故D正确 答案 D 7 X Y Z M G五种元