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7 3溶液浓稀的表示 一 溶液中溶质质量分数 质量比 1 定义 是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比 表示意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 2 表示方法 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 3 数学表达式 m 溶质 C m 溶液 100 或C m 溶质 m 溶质 m 溶剂 100 二 有关C 的计算 食盐溶液水NaCl固体浓度 100克96克 200克 10克 150克 16 35 7克26 3 4克 4 190克 5 24克 126克 135 7克 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 增大 每份溶液作不同操作的情况分析 练习 1 将5克氯化钠完全溶解在45克水中 计算该溶液的浓度 2 配制80克20 的硝酸钾溶液 需硝酸钾和水各多少克 解 m 硝酸钾 80克 20 16克m 水 80克 16克 64克答 配制80克20 的硝酸钾溶液需硝酸钾16克和水64克 3 判断下列说法是否正确 并加以改正 在100克水中溶解30克食盐 溶液的百分比浓度是30 在90克水里溶解10克食盐 溶液的百分比浓度是10 从100克10 的食盐溶液里取出10克 其浓度是10 将100克10 的食盐溶液和200克10 的食盐溶液混合 混合溶液的浓度是20 20 时 100克水中最多溶解36克食盐 它的溶解度是36克 浓度是36 三 溶解度 S 与质量浓度 C 的换算 1 联系 饱和溶液浓度 S 100 S 100 2 不同点 一定温度下 常温 饱和 不一定 100克 不一定 S m溶质m溶剂 100克 C m溶质m溶液 100 克 无 练习1 已知20 时硝酸钾的溶解度为31 6克 计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少 解 因溶液为饱和状态 所以C S 100 S 100 31 6克100克 31 6克 100 24 答 略 结论 一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一定值 与饱和溶液的质量无关 2 现有50 时硼酸饱和溶液 浓度为9 求该温度时硼酸的溶解度 解 据题意 S100 S 100 9 S 9 89克 答 略 四 溶液由稀变浓的转化方法 A 蒸发溶剂法200克10 的硝酸钾溶液 将浓度提高到20 需要蒸发多少克的水 B 增加溶质法200克10 的硝酸钾溶液 将浓度提高到20 需要加入硝酸钾多少克 五 关于溶液稀释问题的计算 用水稀释浓溶液 浓溶液中溶质的质量 稀释后溶液中溶质的质量 m浓 C浓 m稀 C稀 m水 m稀 m浓 例 将50g质量分数为6 的氯化钠溶液 稀释至溶质质量分数为0 9 的溶液 这时溶液的质量为多少 需要加水多少 1 用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液 溶质的质量 如何联系 应如何着手 在稀释时 哪个量是没有改变的 能不能将两种状态以这种关系联系起来 m1 A1 m2 A2 解 设稀释后溶液的质量为x 50g 6 x 0 9 X 333 3g 加入的水的质量为 333 3g 50g 283 3g 答 略 返回上一页 2 配制100克15 的稀盐酸需要37 的浓盐酸多少克 浓盐酸的体积是多少 37 盐酸的密度1 18克 毫升 解 设需市售的浓盐酸x 1 100克 15 x 37 x 40 5克 2 需盐酸体积为 40 5克 1 18克 毫升 34 3 毫升 答 略 若要配制100ml质量分数为20 的硫酸 密度为1 18g ml 需取用98 的浓硫酸多少克 相当于多少毫升 密度为1 84g ml 需加水多少克 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数 1 将30克蔗糖完全溶于120克水中 2 将上述溶液平均分为三杯 3 在一杯溶液中加入10克水 4 向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解 5 将第三杯溶液蒸发掉10克水 无晶体析出 6 若将 1 所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半 需加水多少克 100克20 的氯化钠溶液和300克10 的氯化钠溶液混合 混合后溶液的浓度 五 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算 1 50g质量分数为9 8 的硫酸溶液和多少克锌完全反应 生成多少克氢气 反应后溶液的溶质质量分数为多少 我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸 水不能 用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量 最后溶液的溶质质量分数如何求 确定最后溶液中谁是溶质 因为完全反应 所以溶液的溶质是硫酸锌 所以要求出硫酸锌的质量 最后确定溶液的质量 如何求 整个过程溶液增加了锌的质量 少了氢气的质量 3 试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少 100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应1 试计算生成二氧化碳的质量多少克 2 这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数 二 配制溶质质量分数一定的溶液 步骤 实验1 配制50g质量分数为6 的氯化钠溶液 1 计算 根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量 根据算出水的质量 以水的密度作1g mL 用量筒来量出水的体积 2 称量 量取 用天平来称取所需的氯化钠的质量 3 溶解 将称取的氯化钠和量取的水 放入烧杯中搅拌溶解 4 保存 将配制的溶液放到试剂瓶中 贴好标签保存 思考一下 配制溶液时需要用到哪些仪器呢 若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗 1 用固体溶质和水配制一定质量分数的溶液 配制一定浓度的溶液 固 水 要配制50克10 的氯化钠溶液 其过程共有 三个步骤 1 配制该溶液需要氯化钠 克 水 毫升 2 称取氯化钠 应使用 等仪器 3 取用水应使用 等仪器 4 将氯化钠倒入 中 然后用 搅拌使其溶解 计算 称量 溶解 5 45 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 配制一定浓度的溶液 浓溶液 水 若要配制100ml质量分数为20 的硫酸 密度为1 18g ml 需取用98 的浓硫酸 密度为1 84g ml 多少毫升 需要水多少毫升 其过程共有 三个步骤 计算 量取 溶解 六 过滤 分离不溶性固体与液体方法 1 滤纸使用方法 过滤 1 过滤是分离与混合物的一种操作 固体 液体 3 过滤的操作要点 一贴 二低 三靠 滤纸要紧贴漏斗的内壁 滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘 滤液的液面要低于滤纸的边缘 烧杯口要紧靠引流的玻璃棒 玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁 4 玻璃棒的作用 引流 2 过滤操作需要哪些仪器 一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗的内壁 滤纸边缘低于漏斗的边缘 装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒 漏斗中液面低于滤纸边缘 玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧 漏斗下端靠在烧杯内壁 在过滤实验中 有些同学得到的液体仍然是浑浊的 请你分析一下可能的原因 思考一 1 滤纸破损 2 漏斗内液面高于滤纸边缘 3 仪器不干净 六 蒸发 操作方法 加热时应用玻璃棒不断搅拌 防止液体局部过热而液滴飞溅 造成伤害 当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热 用余热使剩余水份蒸发 取用蒸发皿用坩埚钳 不能用手拿 加热后的蒸发皿应放在石棉网上 不能放在实验台上 以免烫坏实验台 粗盐提纯的主要有 步