等效平衡与转化率小专题总结复习练习.doc

等效平衡与转化率小专题（一）等效平衡化学平衡状态与外界条件密切相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）或不同的起始投料量进行反应，如果达到平衡时相同组分在各混合物的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等，这样的平衡就互称为等效平衡。等效平衡解题规律：将反应物通过“一边倒”的方法全部按计量数比转化为生成物或将生成物按计量数比转化为反应物，然后按方程式的两边气体计量数之和的相对大小特点，分以下三种情况讨论：(1) 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡是等效的。恒温、恒容时，I、这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、不等效。通过“一边倒”后，起始量要完全相同才能形成等效平衡。这是左右气体计量数之和不相等的情况。(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。I、形成等效平衡，此处等效的含义是各物质的体积分数相同，同时，混合气体的平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。通过“一边倒”后起始物质投料物质的量之比要相同才能形成等效平衡，这是这是左右气体计量数之和相等的情况。(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡等效。I、形成等效平衡。说明等效平衡分析方法：“一边倒”按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。 这恒温恒压条件下，不管气体计量数大小，只要通过“一边倒”后起始物质投料物质的量之比相同就能形成等效平衡，这是恒温恒压条件下的情况。总结：等效平衡就分两大种情境：一、就是恒温恒容下的等效平衡，这种条件下又分两种小情境：1、是该条件下左右两边气体计量数之和（物质的量或体积）相等的反应：只要初始物料的物质的量之比例一致，建立的平衡互为等效平衡。即起始物比例相同，等效成立。2、是该条件下左右两边气体计量数之和（物质的量或体积）不相等的反应：只要初始物料的物质的量分别相等，建立的平衡互为等效平衡。即起始物绝对量相等，等效成立。二、是恒温恒压条件下的等效平衡。不管计量数大小关系，只要与起始比例一致，等效成立。练习：选择题中，加黑加粗的选项为正确答案。1、在一个固定体积的1L的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 ( )A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+1 mol BC3 mol C+0.8 mol D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D2、在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A、40mol，35% B、20mol，30% C、20mol，70% D、10mol，50%3、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见右表。表中四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲4、在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x值是 （ ）A2 B1 C3 D45、在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2 A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 0.6mol A 、0.3mol B 、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 （ ）A只能为2 B只能为3 C只能为4 D可能是3，也可能是46、I、 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为_ _mol。（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=_ mol，y=_mol。平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_ 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_（选填一个编号）。（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。7、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为W molL-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W molL-1。（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL-1。（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W molL-1。（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W molL-1填空题答案：6、(1)1-a (2)3a (3)x=2，y=3-3a 丁 当3a1时，n(B)2mol；当3a=1时，n(B)=2mol；当3a2mol。 （4） （5）乙 理由：（5）题中容器容积不变，而（1）中容器的容积缩小，所以（5）中气体压强小于（1）的气体压强，更有利于逆反应。7、（1） (3) = (4)（二）转化率I只有一种气体反应物A(g)，无论有多少种气体生成物的反应：mA(g) PC(g) + qD(g)，（1）恒温恒压条件下：当平衡时再加入A，再次平衡时，A的转化率不变。与气体计量数无关。（2）恒温恒容条件下：当m=p+q时 当平衡时再加入A，再次平衡时，A的转化率不变。 当mp+q时 当平衡时再加入A，再次平衡时，A的转化率增大。 当mp+q，压缩时，平衡向右移动，A的转化率增大。 当mp+q 平衡时，同等倍数地增